臭氧可用于凈化空氣、飲用水消毒、處理工業廢物和作為漂白劑。
（1）臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質反應。如：
6Ag(s)+O3(g)= 3Ag2O(s)； △H=－236kJ·mol-1，
已知：2Ag2O(s)= 4Ag(s)+O2(g)； △H=" +62" kJ·mol-1，
則O3轉化為O2的熱化學方程式為________________________________________________。
（2）臭氧在水中易分解，臭氧的濃度減少一半所需的時間如下表所示。
由上表可知pH增大能加速O3分解，表明對O3分解起催化作用的是__________(填微粒符號)。
（3）電解法臭氧發生器具有臭氧濃度高、成分純凈、在水中溶解度高的優勢，在醫療、食品加工與養殖業及家庭方面具有廣泛應用前景�？茖W家P．Tatapudi等人首先使用在酸性條件下電解水的方法制得臭氧。
臭氧在陽極周圍的水中產生，其電極反應式為_______________________；陰極附近的氧氣則生成過氧化氫，其電極反應式為_______________________。
（1）2O3=3O2 △H="-286kJ/mol" (3分)（2）OH－ (1分)
（3）3H2O－6e－＝O3↑＋6H＋ (3分) 3O2＋6H＋＋6e－＝3H2O2(3分)
解析試題分析：（1）①6Ag（s）+O3（g）=3Ag2O（s）△H=-235.8kJ?mol-1，②2Ag2O（s）=4Ag（s）+O2（g）△H=+62.2kJ?mol-1，根據蓋斯定律可知①×2+②×3可得到，2O3（g）=3O2（g），則反應熱△H=（-235.8kJ?mol-1）×2+（+62.2kJ?mol-1）×3=-285kJ/mol，所以熱化學方程式為2O3（g）=3O2（g）△H=-285kJ/mol（2）由表格中的數據可知，相同溫度下，pH越大，O3分解速率越大，表明對O3分解起催化作用的是OH-（3） 酸性條件下電解水的方法制得臭氧．臭氧在陽極周圍的水中產生，其電極反應式為3H2O-6e-=O3↑+6H+，陰極附近的氧氣則生成過氧化氫，其電極反應式為3O2+6H++6e-=3H2O2
考點：熱化學方程式；化學反應速率的影響因素；電解原理
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
運用化學反應原理知識在工業生產中有重要意義。
（1） 工業生產可以用NH3(g)與CO2(g)經兩步反應生成尿素，兩步反應的能量變化示意圖如下：
則NH3(g)與CO2(g)反應生成尿素的熱化學方程式為___________ _____。
（2）工業生產中用CO可以合成甲醇CO(g)＋2H2(g) 
CH3OH(g)，ΔH＝－90.1 kJ·mol－1 在一定壓強下，容積為V L的容器中充入a mol CO與2a mol H2，在催化劑作用下反應生成甲醇，平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。
①p1________p2(填“大于”、“小于”或“等于”)；
②100 ℃時，該反應的化學平衡常數K＝_ ____(mol·L－1)－2；
③在其它條件不變的情況下，再增加a mol CO和2a molH2，達到新平衡時，CO的轉化率________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
（3）工業生產中用SO2為原料制取硫酸
①利用原電池原理，用SO2、O2和H2O來制備硫酸，該電池用多孔材料作電極，它能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質溶液充分接觸。請寫出該電池的負極的電極反應式___ ____________。
②用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后電解該溶液可制得硫酸。電解原理示意圖如下圖所示。請寫出開始時陽極反應的電極反應式____ ______。
（4）工業生產中用氨水吸收SO2
若將等物質的量的SO2與NH3溶于水充分反應，寫出該反應的離子方程式 ，所得溶液呈 性。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
氨在國民經濟中占有重要地位。
（1）工業合成氨時，合成塔中每產生1 mol NH3，放出46.1 kJ的熱量。
① 工業合成氨的熱化學方程式是 。
② 已知：
N2 (g)
2N (g)
H2 (g)
2H (g)
則斷開1 mol N－H鍵所需的能量是_______kJ。
（2）下表是當反應器中按n(N2):n(H2)=1:3投料后，在200℃、400℃、600℃下，反應達到平衡時，混合物中NH3的物質的量分數隨壓強的變化曲線。
① 曲線a對應的溫度是 。
② 關于工業合成氨的反應，下列敘述正確的是 （填字母）。
A. 及時分離出NH3可以提高H2的平衡轉化率
B. 加催化劑能加快反應速率且提高H2的平衡轉化率
C. 上圖中M、N、Q點平衡常數K的大小關系是K(M)=" K(Q)" >K(N)
③ M點對應的H2轉化率是 。
（3）氨是一種潛在的清潔能源，可用作堿性燃料電池的燃料。電池的總反應為：
4NH3(g) + 3O2(g) = 2N2(g) + 6H2O(g)。
則該燃料電池的負極反應式是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（1）請回答下列問題：
①已知：①CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) △H= －283.0kJ·mol－1
②CH3OH(l) + 3/2O2(g) = CO2(g)+2H2O(l) △H= －726.5kJ·mol－1
請寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式：____________________________________________________________________；
②已知拆開1molH－H鍵、1molCl－Cl鍵、1molH—Cl鍵分別需要的能量是436kJ、243kJ、432kJ，則反應則反應：H2(g)+ Cl2(g)=2HCl (g) 的△H= 。
（2）已知25℃、101 kPa下，稀的強酸與稀的強堿溶液反應的中和熱為 -57.3 kJ/mol。
①則表示稀硫酸與稀燒堿溶液中和反應的熱化學方程式為： 。
②測定中和熱實驗時所需的玻璃儀器有燒杯、量筒、 、 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應所致：
N2(g)＋O2(g) 
2NO(g) ΔH，已知該反應在 T ℃時，平衡常數K＝9.0。
請回答：
（1）已知：N2(g)+2O2(g) 2NO2(g) ΔH1 2NO2(g) O2+2NO(g) ΔH2 ΔH= （用含ΔH1、ΔH2的表達式表示）；
（2）某溫度下，向2 L的密閉容器中充入N2和O2各1 mol，5分鐘后O2的物質的量為0.5 mol，則NO的反應速率 ；
（3）假定該反應是在恒容條件下進行，下列能判斷該反應已達到平衡的是________；
| A．消耗1 mol N2同時生成1 mol O2 |
| B．混合氣體密度不變 |
| C．混合氣體平均相對分子質量不變 |
| D．2v正(N2)＝v逆(NO) |
2NO(g)的“K-T”、“c(NO)-t”圖，由圖A可以推知該反應為 反應（填“吸熱”或“放熱”）。由圖B可知，與a對應的條件相比，b改變的條件可以是 ；
2NO(g)________________(填“處于化學平衡狀態”、“向正反應方向進行”或“向逆反應方向進行”)，平衡時，N2在混合氣體的體積百分數為多少？（在答題卡上寫出具體計算過程，結果保留2位有效數字）查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
由于溫室效應和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發利用，引起了各國的普遍重視。目前工業上有一種方法是用CO2生產燃料甲醇。一定條件下發生反應：
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)，圖1表示該反應過程中能量(單位為kJ·mol—1)的變化。
（1）寫出該反應的熱化學方程式 。
（2）關于該反應的下列說法中，正確的是 。
A．△H＞0，△S＞0 B．△H＞0，△S＜0 C．△H＜0，△S＜0 D．△H＜0，△S＞0
（3）該反應的平衡常數K的表達式為： 。
（4）溫度降低，平衡常數K （填“增大”、 “不變”或“減小”）。
（5）為探究反應原理，現進行如下實驗：在體積為1 L的密閉容器中，充入1 molCO2和3 molH2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖2所示。從反應開始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應速率v (H2)＝ 。
（6）下列措施中能使
增大的有 。
A．升高溫度
B．加入催化劑
C．將H2O(g)從體系中分離
D．體積不變，充入He(g)使體系總壓強增大
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
Ⅰ在催化劑作用下，CO2和H2可以制取甲醇。用工業廢氣中的
可制取甲醇，其反應為：CO2+3H2
CH3OH+H2O 常溫常壓下已知下列反應的能量變化如圖示：
寫出由二氧化碳和氫氣制備甲醇的熱化學方程式： 。
Ⅱ硼氫化鈉（NaBH4）是有機合成中的重要還原劑。最新研究發現，以NaBH4和H2O2為原料，NaOH溶液作電解質溶液，可以設計成全液流電池，其工作原理如圖所示，假設電池工作前左右兩槽溶液的體積各為1L，回答下列問題：
（1）電極b為 （填“正極”或“負極”），電極a上發生反應的電極反應式為 。
（2）電池工作時，Na+向 極（填“a”或“b”）移動，當左槽產生0．0125molBO2—離子時，右槽溶液pH=
（3）用該電池電解一定濃度的CuSO4溶液至無色后繼續電解一段時間。斷開電路，向溶液中加入0．1molCu(OH)2，溶液恢復到電解之前狀態，則電解過程中轉移電子數目為_________
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
“節能減排”，減少全球溫室氣體排放，意義十分重大。二氧化碳的捕捉與封存是實現溫室氣體減排的重要途徑之一，科學家利用
溶液噴淋“捕捉”空氣中的
。
（1）使用過量溶液吸收，反應的離子方程式為________；若含有3molNaOH的溶液“捕捉”了22．4L氣體（標準狀況），則所得溶液中鈉與碳元素的物料守恒關系式為__________（用離子濃度的關系式表示）。
（2）①以和
為原料可合成化肥尿素[
]。已知：
①
②
③
試寫出和合成尿素和液態水的熱化學方程式__________。
②通過反應可轉化為
，在催化劑作用下CO和
反應生成甲醇：
某容積可變的密閉容器中充有10molCO與20mol，CO的平衡轉化率（a）與溫度、壓強的關系如下圖所示。
A．若A點表示在某時刻達到的平衡狀態，此時容器的容積為VL，則該溫度下的平衡常數K=__________；平衡狀態B點時容器的容積
_______VL。（填“大于”、“小于”或“等于”）
B．若A、C兩點都表示達到的平衡狀態，則自反應開始到達平衡狀態所需的時間
_______
（填“>”、“<”或“=”）
C．在不改變反應物用量的情況下，為提高CO的轉化率可采取的措施是________（寫出一種即可）。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
氫氧兩種元素形成的常見物質有H2O與H2O2，在一定條件下均可分解。
（1）已知：
| 化學鍵 | 斷開1mol化學鍵所需的能量（kJ） |
| H—H | 436 |
| O—H | 463 |
| O=O | 498 |
| 實驗編號 | 反應物 | 催化劑 | |
| a | 50 mL 5% H2O2溶液 | | 1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液 |
| b | 50 mL 5% H2O2溶液 | 少量濃鹽酸 | 1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液 |
| c | 50 mL 5% H2O2溶液 | 少量濃NaOH溶液 | 1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液 |
| d | 50 mL 5% H2O2溶液 | | MnO2 |
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