“節能減排”，減少全球溫室氣體排放，意義十分重大。二氧化碳的捕捉與封存是實現溫室氣體減排的重要途徑之一，科學家利用
溶液噴淋“捕捉”空氣中的
。
（1）使用過量溶液吸收，反應的離子方程式為________；若含有3molNaOH的溶液“捕捉”了22．4L氣體（標準狀況），則所得溶液中鈉與碳元素的物料守恒關系式為__________（用離子濃度的關系式表示）。
（2）①以和
為原料可合成化肥尿素[
]。已知：
①
②
③
試寫出和合成尿素和液態水的熱化學方程式__________。
②通過反應可轉化為
，在催化劑作用下CO和
反應生成甲醇：
某容積可變的密閉容器中充有10molCO與20mol，CO的平衡轉化率（a）與溫度、壓強的關系如下圖所示。
A．若A點表示在某時刻達到的平衡狀態，此時容器的容積為VL，則該溫度下的平衡常數K=__________；平衡狀態B點時容器的容積
_______VL。（填“大于”、“小于”或“等于”）
B．若A、C兩點都表示達到的平衡狀態，則自反應開始到達平衡狀態所需的時間
_______
（填“>”、“<”或“=”）
C．在不改變反應物用量的情況下，為提高CO的轉化率可采取的措施是________（寫出一種即可）。
（1）CO2 + OH-=HCO3- c(Na+)=3[c(CO32—)+ c(HCO3—)+c(H2CO3)]
（2）①2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(l) △H=—130.98KJ/mol；②a、0.01v2(mol.L-1)2 小于
b、> c、加壓、降溫或分離出甲醇
解析試題分析：（1）使用過量NaOH溶液吸收CO2生成碳酸氫鈉，反應的離子方程式為CO2 + OH-=HCO3-
3molNaOH的溶液“捕捉”了1mol CO2氣體，根據質量守恒定律鈉是碳的3倍，所得溶液為碳酸鈉和氫氧化鈉的混合物，碳酸鈉水解，溶液中含碳微粒有碳酸根、碳酸氫根和碳酸分子。鈉與碳元素的物料守恒關系式為c(Na+)=3[c(CO32—)+ c(HCO3—)+c(H2CO3)]；（2）①根據蓋斯定律：①+②—③得NH3和CO2合成尿素和液態水的熱化學方程式為2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(l) △H=—130.98KJ/mol；②a：A點對應的α=0.5，CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
起始（mol） 10 20 0
轉化（mol） 5 10 5
平衡（mol） 5 10 5
則K= C(CH3OH)/ C2(H2)C(CO)，容器的體積為VL,代入數據計算得K=0.01v2(mol.L-1)2；B點與A點溫度相同，B點壓強大于A點，所以平衡狀態B點時容器的容積VB小于VL；b、C點溫度高于A點，溫度越高反應速率越快，達平衡的時間越短，所以若A、C兩點都表示達到的平衡狀態，則自反應開始到達平衡狀態所需的時間tA>tB；C．在不改變反應物用量的情況下，為提高CO的轉化率，根據平衡移動原理，可采取的措施是加壓、降溫或分離出甲醇。
考點：考查離子方程式書寫、化學平衡計算及平衡移動原理。
期末沖刺100分創新金卷完全試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（1）在101kPa下，CH4(g)、H2(g)、C(s)的燃燒熱分別為890.3kJ?mo1—1、285.8kJ?mo1—1和393.5kJ?mo1—1，則反應C(s)+2H2(g)=CH4(g)的反應熱ΔH= 。
（2）已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH2
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH3
①液態水轉化為氣態水的熱化學方程式為 。
②CO和H2分別燃燒生成CO2 (g)和H2O(g)，欲得到相同熱量，所需CO和H2的體積比是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
臭氧可用于凈化空氣、飲用水消毒、處理工業廢物和作為漂白劑。
（1）臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質反應。如：
6Ag(s)+O3(g)= 3Ag2O(s)； △H=－236kJ·mol-1，
已知：2Ag2O(s)= 4Ag(s)+O2(g)； △H=" +62" kJ·mol-1，
則O3轉化為O2的熱化學方程式為________________________________________________。
（2）臭氧在水中易分解，臭氧的濃度減少一半所需的時間如下表所示。
由上表可知pH增大能加速O3分解，表明對O3分解起催化作用的是__________(填微粒符號)。
（3）電解法臭氧發生器具有臭氧濃度高、成分純凈、在水中溶解度高的優勢，在醫療、食品加工與養殖業及家庭方面具有廣泛應用前景。科學家P．Tatapudi等人首先使用在酸性條件下電解水的方法制得臭氧。
臭氧在陽極周圍的水中產生，其電極反應式為_______________________；陰極附近的氧氣則生成過氧化氫，其電極反應式為_______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（1）在298K時，1molCH4在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和液態水，放出熱量890.0 kJ。寫出該反應的熱化學方程式 。現有CH4和CO的混合氣體0.75mol，完全燃燒后，生成CO2氣體和18克液態水，并放出515kJ熱量，則CH4和CO的物質的量分別為 、 mol.
（2）利用該反應設計一個燃料電池：用氫氧化鉀溶液作電解質溶液，多孔石墨做電極，在電極上分別通入甲烷和氧氣。通入甲烷氣體的電極應為 極（填寫“正”或“負”），該電極上發生的電極反應是 （填字母代號）。
a. CH4—e- + 2O2 ="=" CO2 + 2H2O
b. CH4—8e- + 10OH- ="=" CO32- + 7H2O
c. O2 + 2H2O + 4 e- ="=" 4OH-
d. O2—4 e- + 4H+ ="=" 2H2O
（3）在如圖所示實驗裝置中，石墨棒上的電極反應式為 ；如果起始時盛有1000mL pH=5的硫酸銅溶液（25℃，CuSO4足量），一段時間后溶液的pH變為1，此時可觀察到的現象是 ；若要使溶液恢復到起始濃度（溫度不變，忽略溶液體積的變化），可向溶液中加入 （填物質名稱），其質量約為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
過度排放CO2會造成“溫室效應”，為了減少煤燃燒對環境造成的污染，煤的氣化是高效、清潔利用煤炭的重要途徑。煤綜合利用的一種途徑如圖所示。
（1）已知①C(s) ＋ H2O(g) = CO(g)＋H2(g) ΔH1＝＋131.3 kJ·mol－1
②C(s) ＋ 2H2O(g) = CO2(g) ＋ 2H2(g) ΔH2＝＋90 kJ·mol－1
則一氧化碳與水蒸氣反應生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式是 ________________________，
（2）用下圖原電池裝置可以完成過程⑤的轉化，該裝置b電極的電極反應式是_______________________。
（3）在壓強為0.1 MPa條件下，容積為V L的密閉容器中a mol CO與2a mol H2在催化劑作用下反應生成甲醇：
CO(g)＋2H2(g) 
CH3OH(g)，CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如下圖所示，則：
①p1________p2(填“＞”、“＜”或“＝”)。
②在其他條件不變的情況下，向容器中再增加a mol CO與2a mol H2，達到新平衡時，CO的平衡轉化率________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
③在p1下，100 ℃時，CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)反應的平衡常數為________(用含a、V的代數式表示)。
（4）如圖表示CO2與H2反應生成CH3OH和H2O的過程中能量(單位為kJ·mol－1)的變化：
關于該反應的下列說法中，正確的是________(填編號)。
A．ΔH＞0，ΔS＞0 B．ΔH＞0，ΔS＜0
C．ΔH＜0，ΔS＜0 D．ΔH＜0，ΔS＞0
（5）為探究反應原理，現進行如下實驗，在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定條件下發生反應：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)，測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化的曲線如圖所示：
①從反應開始到平衡，CO2的平均反應速率v(CO2)＝________。
②下列措施中能使化學平衡向正反應方向移動的是________(填編號)。
A．升高溫度 B．將CH3OH(g)及時液化移出
C．選擇高效催化劑 D．再充入1 mol CO2和3 mol H2
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
到目前為止，由化學能轉變為熱能或電能仍然是人類使用最主要的能源。
（1）化學反應中放出的熱能（焓變，ΔH）與反應物和生成物的鍵能（E）有關。
已知：H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) ΔH＝－185kJ/mol
E（H－H）＝436 kJ/mol，E（Cl－Cl）＝247 kJ/mol
則E（H－Cl）＝ ；
（2）已知：Fe2O3(s)＋3CO(g)＝2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝－25kJ/mol
3 Fe2O3(s)＋CO(g)＝2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH＝－47kJ/mol
Fe3O4(s)＋CO(g)＝3FeO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋19kJ/mol
請寫出CO還原FeO的熱化學方程式： ；
最近，又有科學家制造出一種使用固體電解質的燃料電池，其效率更高。一個電極通入空氣，另一個電極通入汽油蒸汽。其中固體電解質是摻雜了Y2O3（Y：釔）的ZrO2（Zr：鋯） 固體，它在高溫下能傳導O2-離子（其中氧化反應發生完全）。以丁烷（C4H10）代表汽油。
①電池的正極反應式為 ____ ；
②放電時固體電解質里的O2-離子的移動方向是向 極移動（填正或負）。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（1） 8g液態的CH3OH在氧氣中完全燃燒，生成二氧化碳氣體和液態水時釋放出Q kJ的熱量。試寫出液態CH3OH燃燒熱的熱化學方程式 。
（2）在化學反應過程中，破壞舊化學鍵需要吸收能量，形成新化學鍵又會釋放能量。
| 化學鍵 | H—H | N—H | N≡N |
| 鍵能/kJ·mol－1 | 436 | 391 | 945 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：
途徑I：C(s) +O2 (g) == CO2(g) △H1<0 ①
途徑II：先制成水煤氣：C(s) +H2O(g) == CO(g)+H2(g) △H2>0 ②
再燃燒水煤氣：2CO(g)+O2 (g) == 2CO2(g) △H3<0 ③
2H2(g)+O2 (g) == 2H2O(g) △H4<0 ④
請回答下列問題：
（1） 途徑I放出的熱量 ( 填“大于”“等于”或“小于”) 途徑II放出的熱量。
（2） △H1、△H2、△H3、△H4的數學關系式是 。
（3）12g炭粉在氧氣中不完全燃燒生成一氧化碳，放出110．35kJ熱量。其熱化學方程式為 。
（4）煤炭作為燃料采用途徑II的優點有
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
(14分)2014年10月初，霧霾天氣多次肆虐河北、天津、北京等地區。其中，燃煤和汽車尾氣是造成空氣污染的原因之一。
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g) + 2CO(g)
2CO2(g)+ N2(g)。△H＜0
①該反應的平衡常數表達式 。
②若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態的是 （填代號）。
（2）直接排放煤燃燒產生的煙氣會引起嚴重的環境問題。煤燃燒產生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。
已知：CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g) △H＝－867 kJ/mol
2NO2(g)
N2O4(g) △H＝－56.9 kJ/mol
H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH ＝ －44.0 kJ／mol
寫出CH4催化還原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的熱化學方程式： 。
（3）在一定條件下，也可以用NH3處理NOx。已知NO與NH3發生反應生成N2和H2O，現有NO和NH3的混合物1mol，充分反應后得到的還原產物比氧化產物多1.4 g，則原反應混合物中NO的物質的量可能是_____________。
（4）以甲烷為原料制取氫氣是工業上常用的制氫方法。則2 molCH4與足量H2O（g）反應最多可生成_______mol H2，寫出該反應的化學方程式_________________________________________________。
(5)上述方法制得的H2可以和CO在一定條件下合成甲醇和二甲醚（CH3OCH3）及許多烴類物質。當兩者以物質的量1:1催化反應，其原子利用率達100%，合成的物質可能是 。
a.汽油 b.甲醇 c.甲醛 d.乙酸
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