【題目】A，B兩元為某周期ⅡA族和ⅢA族元素，若A的原子序數為x，則B的原子序數可能是（ ）
①x+1 ②x+81 ③x+11 ④x+18 ⑤x+25
A. ①③ B. ②④ C. ②③④⑤ D. ①③⑤
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上常用煤和水作原料經過多步反應制得氫氣，其中一步反應的原理為CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g），下列選項的條件中可判斷該反應達到平衡狀態的是（ �。�
A. 單位時間內消耗2 mol的CO同時生成2 mol的CO2
B. 兩個H—O鍵斷裂的同時有一個H—H鍵斷裂
C. 反應容器內的壓強不再發生變化
D. 混合氣體的相對分子質量不發生變化
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【題目】日常生活中常用鋁制炊具，它質輕且堅固耐用，其中的原因是（ ）
A.鋁很不活潑，不易與其他物質反應
B.鋁雖然很活潑，但是只有在高溫下才能與其他物質反應
C.鋁制品表面有一層致密的氧化物薄膜，起保護作用
D.鋁制品表面鍍有一層銅，可以保護鋁制品
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【題目】為增強鋁的耐腐蝕性，現以鉛蓄電池為外電源，以Al作陽極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚。其反應原理如下：電池：Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) =2PbSO4(s) + 2H2O(l)。電解池：2Al+3H2O
Al2O3+3H2↑，電解過程中，以下判斷正確的是
電池 | 電解池 | |
A | H+移向Pb O2電極 | H+移向Pb電極 |
B | 每消耗3mol Pb | 生成2 mol Al2O3 |
C | 正極：PbO2+4H++2e－=Pb2++2H2O | 陽極：2Al+3H2O-6e－=Al2O3+6H+ |
D |
|
|
A. A B. B C. C D. D
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【題目】某溫度下，反應H2（g）+I2（g）
2HI（g）△H＜0，在帶有活塞的密閉容器中達到平衡，下列說法中不正確的是
A. 容器體積不變，升溫正、逆反應速率均增大
B. 溫度、壓強均不變，充入氦氣，正、逆反應速率不變
C. 溫度不變，壓縮氣體的體積，平衡不移動，顏色加深
D. 容積、溫度不變，充入氦氣后，正、逆反應速率不變
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【題目】氧化還原反應及其應用在化學中占有重要地位�；卮鹣铝懈黝}。
（1）寫出鋁與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式____________________；若將鎂條、鋁條和靈敏電流計用導線相連，使鎂條、鋁條浸入氫氧化鈉溶液中，電流計指針發生偏轉時，負極材料為________。
（2）當閉合Ｋ時，甲裝置中Zn極的電極反應式為____；電子流動的方向為______；若鹽橋中填充KCl瓊脂，K＋離子移動的方向為______；a極的電極反式為________；一段時間后,b極附近的現象為____________________。
（3）裝置乙中。
①斷開K2，接通K1。當Ｘ為石墨電極，Fe極的電極反應式為_________；當Ｘ為鋅電極，Fe極的電極反應式為_____________。
②斷開K1，接通K2。若Ｘ為石墨電極，Ｘ極的電極名稱為_____；裝置反應的離子方程式為_______________。
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【題目】改變0.1molL—1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA—、A2—的物質的量分數δ(x)隨pH的變化如圖所示[已知δ（x）=c(x)/(c(H2A)+c(HA—)+c(A2—)])。下列敘述正確的是
A. Ka2（H2A）的數量級為10-4
B. NaHA溶液中，HA－的水解能力小于HA－的電離能力
C. 在含H2A、HA－和A2－的溶液中，加入少量NaOH固體，δ(HA－)一定增大
D. 將等物質的量的NaHA和Na2A混合物溶于水，所得的溶液中δ(HA－)＝δ(A2－)
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【題目】稱量14 g鐵放入100 mL 0.1 mol·L-1的CuSO4溶液中，反應析出銅的質量為
A. 0.32 g B. 0.64 g C. 16 g D. 32 g
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