Question

【題目】為增強鋁的耐腐蝕性，現以鉛蓄電池為外電源，以Al作陽極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚。其反應原理如下：電池：Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) =2PbSO4(s) + 2H2O(l)。電解池：2Al+3H2OAl2O3+3H2↑，電解過程中，以下判斷正確的是

	電池	電解池
A	H+移向Pb O2電極	H+移向Pb電極
B	每消耗3mol Pb	生成2 mol Al2O3
C	正極：PbO2+4H++2e－=Pb2++2H2O	陽極：2Al+3H2O-6e－=Al2O3+6H+
D

A. A B. B C. C D. D

Answer 1

【答案】AD

【解析】A．原電池中，溶液中氫離子向正極二氧化鉛電極移動，故A錯誤；B．根據電子守恒分析，每消耗3molPb，轉移6mol電子，根據電子守恒生成lmolAl2O3，故B錯誤；C．原電池正極上二氧化鉛得電子生成硫酸鉛，故C錯誤；D．原電池中鉛作負極，負極上鉛失電子和硫酸根離子反應生成難溶性的硫酸鉛，所以質量增加，在電解池中，Pb陰極，陰極上氫離子得電子生成氫氣，所以鉛電極質量不變，故D正確；故選D。