Question

【題目】無水四氯化錫(SnCl4) 實驗室可用熔融的錫(熔點為23.9℃)與Cl2反應制備SnCl4，裝置如下圖所示回答下列問題：

已知SnCl4在濕空氣中極易水解生成SnO2·xH2O。

物質	顏色、狀態	熔點/℃	沸點/℃
SnCl2	無色晶體	246	652
SnCl4	無色液體	-33	114

（1）a管的作用是________，裝置A中發生反應的化學方程式是______________。

（2）裝置B、C、F、G中盛放的最佳試劑依次為____________(填序號，試劑可重復使用)。

①飽和Na2CO3溶液 ②NaOH溶液 ③濃H2SO4 ④飽和NaCl溶液 ⑤H2O

（3）點燃酒精燈前需要進行的一步操作是______________。

（4）若撒去裝置C，則裝置D中可能會發生的主要副反應的化學方程式為___________。

（5）得到的產物中常混有SnCl2，某實驗小組用碘氧化法滴定分析產品中SnCl4的含量(Sn2++I2=Sn4++2I-)。準確稱取mg產品于錐形瓶中，用少量濃鹽酸溶解，再加水稀釋，淀粉溶液作指示劑，用0.1mol/L碘標準溶液滴定至終點，達到滴定終點時的現象為________，消耗碘標準溶液20.00mL，計算產品中SnCl4的含量______(用含m的代數式表示)。

Answer 1

【答案】 使裝置A中分液漏斗內的液體順利流下 2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O ④③③② 打開裝置A中分液漏斗活塞，使整套裝置中充滿黃綠色氣體Cl2 SnCl4+(x+2)H2O=SnO2·xH2O+4HCl 當滴入最后一滴碘標準溶液時，錐形瓶中溶液無色變為藍色.且半分鐘內不褪色

【解析】本題主要考查對于SnCl4的實驗室制法的評價。

(1)a管的作用是使裝置A中分液漏斗內的液體順利流下，裝置A中發生反應的化學方程式是2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O。

(2)氯氣含有濃鹽酸揮發的氯化氫雜質，通過B除去氯化氫，SnCl4在濕空氣中極易水解生成SnO2·xH2O，氯氣通過C干燥，通過F防止水蒸氣進入E，氯氣有毒，G吸收氯氣的余氣，所以裝置B、C、F、G中盛放的最佳試劑依次為④③③②。

(3)點燃酒精燈前需要進行的一步操作是打開裝置A中分液漏斗活塞，使整套裝置中充滿黃綠色氣體Cl2，排出裝置中空氣，防止Sn 在加熱時被空氣中氧氣氧化。

(4)若撒去裝置C，氯氣中含有水蒸氣，則裝置D中可能會發生的主要副反應的化學方程式為SnCl4+(x+2)H2O=SnO2·xH2O+4HCl。

(5)達到滴定終點時的現象為當滴入最后一滴碘標準溶液時，錐形瓶中溶液無色變為藍色且半分鐘內不褪色，SnCl4的含量為(mg-0.1mol/L×20.00mL×180g/mol)/mg=。