Question

【題目】在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣．進行此實驗，所用儀器如圖：
（1）連接上述儀器的正確順序是：E接 ， 接 ， 接 ， 接F．
（2）氣體發生裝置中進行的反應化學方程式是；當0.5mol MnO2參與反應時，被氧化的HCl的質量為 ， 生成的Cl2在標準狀況下的體積約為 ．
（3）在裝置中：①飽和食鹽水的作用是 ， ②濃硫酸的作用是 ．
（4）化學實驗中檢驗是否有Cl2產生常用濕潤的淀粉﹣KI試紙．如果有Cl2產生，可觀察到的現象是 ， 寫出反應方程式 ．
（5）寫出尾氣吸收裝置中進行的反應的化學方程式 ．

Answer 1

【答案】
（1）C；D；A；B；H；G
（2）4HCl（濃）+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O；36.5g；11.2L
（3）除去Cl2中的HCl；干燥氯氣
（4）試紙變藍；Cl2+2KI=I2+2KCl
（5）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
【解析】解：（1）在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣，需要發生裝置生成氯氣，用飽和食鹽水除去氯化氫，通過濃硫酸除去水蒸氣，導氣管長進短處收集氯氣，最后用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，裝置連接順序是 E C D A B H G F，所以答案是：C D A B H G；（2）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯化錳、氯氣和水，化學方程式：4HCl（濃）+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O；反應中消耗1mol二氧化錳，有2mol氯化氫被氧化，生成1mol氯氣，所以當0.5mol MnO2參與反應時，被氧化的HCl的質量為1mol，質量為36.5g；生成氯氣的物質的量為0.5mol，標況下氣體的體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L；所以答案是：4HCl（濃）+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O； 36.5g； 11.2L；（3）鹽酸易揮發，制取的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，氯化氫易溶于水，選擇飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫； 濃硫酸具有吸水性，選擇濃硫酸做干燥劑，干燥氯氣；所以答案是：①除去Cl2中的HCl； ②干燥氯氣；（4）氯氣具有強的氧化性，能夠氧化碘化鉀生成單質碘，化學方程式：；Cl2+2 KI=I2+2 KCl，碘遇到淀粉變藍；所以答案是：試紙變藍；Cl2+2 KI=I2+2 KCl；（5）氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，化學方程式：Cl2+2 NaOH=NaCl+NaClO+H2O；所以答案是：Cl2+2 NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
【考點精析】通過靈活運用氯氣的實驗室制法，掌握實驗室制法：MnO2+4HCl（濃）=MnCl2+Cl2↑+2H2O即可以解答此題．