Question

【題目】X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為16．X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在常溫下都是無色氣體，在適當(dāng)條件下可發(fā)生如圖變化：

一個B分子中含有的Z原子個數(shù)比C分子中少1個，B、C兩種分子中的電子數(shù)均等于10．請回答下列問題：
（1）X元素在周期表中的位置 ．
（2）X、Y、Z三種元素可組成一種強(qiáng)酸W，金屬銅與W的濃溶液反應(yīng)，寫出該化學(xué)方程式 ， W體現(xiàn)了的性質(zhì)（填序號）．
a．氧化性 b．還原性 c．酸性
（3）將A與X的混合氣體通入水中，恰好完全反應(yīng)生成強(qiáng)酸W，寫出該化學(xué)方程式
（4）探究實驗發(fā)現(xiàn)，強(qiáng)酸W發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中元素化合價越低．在一定條件下，少量的鎂與足量極稀的W充分反應(yīng)，生成還原產(chǎn)物的化合價最低，若生成的還原產(chǎn)物為0.1mol，則參加反應(yīng)的W為mol．

Answer 1

【答案】
（1）第二周期VIA族
（2）Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；ac
（3）4NO+3O2+2H2O=4HNO3
（4）1
【解析】解：短周期中形成無色氣體單質(zhì)的只有H2、N2、O2（稀有氣體除外），三元素的質(zhì)子數(shù)之和為16，三種單質(zhì)相互化合可以得到NO、H2O、NH3 ， 且一個B分子中含有的Z原子個數(shù)比C分子中少1個，B、C兩種分子中的電子數(shù)均等于10，則B為H2O、C為NH3、Z為氫，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，故A為NO，X為氧，Y為氮.
（1.）O元素的質(zhì)子數(shù)為8，氧原子有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，位于第二周期VIA族，所以答案是：第二周期VIA族；
（2.）X、Y、Z三種元素可組成一種強(qiáng)酸W為HNO3 ， 金屬銅與HNO3的濃溶液反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，反應(yīng)中硝酸表現(xiàn)了酸性和強(qiáng)氧化性，所以答案是：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；ac；
（3.）將A為NO與X為的混合氣體通入水中，恰好完全反應(yīng)生成強(qiáng)酸W，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4NO+3O2+2H2O=4HNO3 ， 所以答案是：4NO+3O2+2H2O=4HNO3；
（4.）強(qiáng)酸W為HNO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中元素化合價越低．在一定條件下，少量的鎂與足量極稀的HNO3充分反應(yīng)，生成還原產(chǎn)物的化合價最低，為硝酸銨，若生成的還原產(chǎn)物為0.1mol，依據(jù)元素守恒和電子守恒計算得到，HNO3～NH4NO3～8e﹣，還原產(chǎn)物0.1mol，電子轉(zhuǎn)移0.8mol，Mg～Mg（NO3）2～2e﹣ ， 電子守恒得到反應(yīng)鎂物質(zhì)的量為0.4ol，參加反應(yīng)的HNO3物質(zhì)的量為生成硝酸銨和硝酸鎂總物質(zhì)的量=0.1mol×2+0.4mol×2=1mol，所以答案是：1．