Question

【題目】某同學(xué)設(shè)計了種用電解法制取Fe(OH)2的實驗裝置如圖。通電后，溶液中產(chǎn)生白色沉淀，且較長時間不變色。下列說法中正確的是

A. 電源中"a"為正極，" b"為負極

B. 電解池中的電解液可以是NaOH溶液但不能是NaCl溶液

C. A、B兩端都必須使用鐵作電極

D. B電極發(fā)生的反應(yīng):2H2O+2e-=H2↑+2OH-

Answer 1

【答案】A

【解析】電解法制備Fe(OH)2 時，采用金屬Fe作陽極，陽極方程式為：Fe-2e-=Fe2+；陰極材料可以是鐵也可以是其他材料，陰極方程式為：2H++2e-=H2↑，因為氫離子放電破壞水的電離平衡，使氫氧根離子濃度增大，與亞鐵離子結(jié)合成Fe(OH)2沉淀。A、因為生成的氫氣將裝置中原有氧氣帶出，所以氫氣從B端陰極析出，A電極則是鐵做陽極失去電子生成亞鐵離子，故A正確；B、電解池中陽極是鐵失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子，陰極是溶液中的氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以電解質(zhì)溶液中的陰離子不會再陽極失電子，所以選用NaCl溶液不影響實驗，故B錯誤；C、陽極應(yīng)該用鐵電極，陰極可以是鐵也可以是其他惰性電極，故C錯誤；D、A電極發(fā)生的反應(yīng)為陽極鐵失電子的電極反應(yīng)：Fe-2e-=Fe2+；故D錯誤；故選A。