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下列物質中，屬于強電解質的是

A．CO₂

B．鹽酸

C．BaSO₄

D．NaOH溶液

A CO₂是非電解質
B．鹽酸是混合物，不是電解質
C BaSO₄是鹽，強電解質
D NaOH溶液是混合物，不是電解質。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，將10mL pH=3的鹽酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是

A．溶液中導電粒子的數目減小

B．溶液中的c(OH^－)/ c(Cl^－)不變

C．鹽酸的電離程度增大，c（H⁺）亦增大

D．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）
（1）下列有關實驗操作或結果的說法中錯誤的是
A．實驗室在配制FeCl₃溶液時，先將FeCl₃溶于一定量的濃鹽酸中，再加蒸餾水稀釋至所需濃度
B．用廣泛pH試紙測量Na₂S溶液的pH時，得pH=10.5
C．滴定管洗凈后經蒸餾水潤洗后，即可注入標準液進行中和滴定實驗
D．電解鹽酸溶液后（鹽酸過量），再通入一定量HCl氣體時，電解質溶液可恢復到和原來一樣
（2）氫氧化鋁的酸式電離方程式：
（3）向明礬溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液至鋁離子剛好沉淀完全時，離子反應總方程式為：
（4）25℃時，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是（填序號）                。
A．氨水與氯化銨發生化學反應
B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c(H⁺)
C．氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，使c(OH^―)減小
（5）室溫下，如果將0.1mol NH₄Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假設無損失)，                和                兩種粒子的物質的量之和比OH^―多0.05mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

有pH均為2的鹽酸、硫酸、醋酸三瓶溶液：
（1）設三種溶液的物質的量濃度依次為c₁、c₂、c₃，則其關系是          （用“>、<、=”表示，下同）。
（2）取同體積的三種酸溶液分別加入足量的鋅粉，反應開始放出H₂的速率依次為a₁、a₂、a₃，則其關系是             ；反應過程中放出H₂的速率依次為b₁、b₂、b₃，則其關系是
（3）完全中和體積和物質的量濃度均相同的三份NaOH溶液時，需三種酸的體積依次為V₁、V₂、V₃，則其關系是                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

體積相同，濃度均為0.1 mol/L的NaOH溶液、氨水，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成9，則m與n?的關系為

A．4m＝n

B．m＝n

C．m＜n

D．m＞n

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

20℃時H₂S飽溶液1L，其濃度為0.1mol·L^-1，其電離方程式為H₂S

H⁺+HS^-，HS^-

H⁺+S^2-，若要使該溶液[H⁺]及[S^2-]都減小，可采取的措施是

A．加入適量的水	B．加入適量的NaOH固體
C．通入適量的Cl₂	D．加入適量的CuSO₄固體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各說法正確的是

A．弱電解質的導電能力一定比強電解質的導電能力弱

B．pH=4的醋酸與pH=10的NaOH溶液等體積混合后溶液顯堿性

C．豆漿中加入硫酸鈣會使蛋白質聚沉.

D．同濃度的①NaHCO₃、②Na₂CO₃、③CH₃COONa四種溶液，pH值大小排列順序是②＞③＞①

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在醋酸與氫氧化鈉溶液的反應過程中，溶液中的相關離子濃度呈現出下列排列順序：c(CH₃COO^－)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)。滿足該條件的反應是( )

A．0.01mol·L^－1的CH₃COOH與pH=12的NaOH溶液等體積混合

B．0.2 mol·L^－1的CH₃COOH溶液與0.1 mol·L^－1的NaOH溶液等體積混合

C．CH₃COOH溶液與NaOH溶液混合后所得溶液的pH=7

D．0.1 mol·L^－1的CH₃COOH溶液與等物質的量濃度、等體積的NaOH溶液混合

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)常溫下有濃度均為0.5mol/L的五種溶液：①NaHCO₃；②C₆H₅ONa；③ NH₄HCO₃；④ NH₃·H₂O；⑤ HCl
(1)上述五種溶液中既能跟鹽酸反應又能跟NaOH溶液反應的是          （填序號）。
(2)上述②的水溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表示）                          。
(3)③跟足量的NaOH濃溶液在加熱條件下反應的離子方程式是                    。
(4)取10mL⑤的溶液加水稀釋到500mL，則該溶液中由水電離出的c(H⁺)=        mol/L.

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