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(8分)常溫下有濃度均為0.5mol/L的五種溶液：①NaHCO₃；②C₆H₅ONa；③ NH₄HCO₃；④ NH₃·H₂O；⑤ HCl
(1)上述五種溶液中既能跟鹽酸反應又能跟NaOH溶液反應的是          （填序號）。
(2)上述②的水溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表示）                          。
(3)③跟足量的NaOH濃溶液在加熱條件下反應的離子方程式是                    。
(4)取10mL⑤的溶液加水稀釋到500mL，則該溶液中由水電離出的c(H⁺)=        mol/L.

（1）①③（2分）

（4）10^—12（2分）

略

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質中，屬于強電解質的是

A．CO₂

B．鹽酸

C．BaSO₄

D．NaOH溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(14分)某研究性學習小組為了探究醋酸的電離情況，進行了如下實驗。
實驗一配制并標定醋酸溶液的濃度
取冰醋酸配制250 mL 0.4 mol/L的醋酸溶液，用0.4 mol/L的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標準溶液對所配醋酸溶液的濃度進行標定。回答下列問題：
⑴配制250 mL 0.4 mol/L 醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、________________和_________________。
⑵為標定該醋酸溶液的準確濃度，用0.2000 mol/L的NaOH溶液對20.00 mL醋酸溶液進行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：

實驗序號	1	2	3	4
消耗NaOH溶液的體積(mL)	20.05	20.00	18.80	19.95

則該醋酸溶液的準確濃度為_____________。(保留小數點后四位)
實驗二探究濃度對醋酸電離程度的影響
用pH計測定25℃時不同濃度的醋酸的pH，其結果如下：

醋酸濃度(mol/L)	0.0010	0.0100	0.0200	0.1000	0.2000
pH	3.88	3.38	3.23	2.88	2.73

回答下列問題：
⑶根據表中數據，可以得出醋酸是弱電解質的結論，你認為得出此結論的依據是
_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________
⑷從表中的數據，還可以得出另一結論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度
____________。(填增大、減小或不變)
實驗三探究溫度對醋酸電離程度的影響
（5）請你設計一個實驗完成該探究，請簡述你的實驗方案________________________
______________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用pH相同的鹽酸和醋酸溶液分別跟鋅反應，若最后鋅都已完全溶解，且放出的氣體一樣多，則下列判斷不正確的是( )

A．整個反應階段平均速率：醋酸＞鹽酸

B．反應所需的時間：醋酸＞鹽酸

C．與鹽酸和醋酸反應的鋅的質量相等

D．開始時反應速率：鹽酸=醋酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質中，屬于弱電解質的是

A．CH₃COOH　

B．H₂SO₄