（8分）常溫下將0.2 mol/L HCl溶液與0.2 mol/L MOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH＝6，試回答以下問題：
(1)①混合溶液中由水電離出的c(H+)________HCl溶液中由水電離出的c(H+)。(填“>”、“<”或“＝”)
②求出混合溶液中下列算式的精確計算結果(填具體數字)：
c(Cl－)－c(M+)＝__________mol/L；c(H+)－c(MOH)＝________mol/L。
(2)常溫下若將0.2 mol/L MOH溶液與0.1 mol/L HCl溶液等體積混合，測得混合溶液的pH<7，則說明在相同條件下MOH的電離程度______MCl的水解程度。(填“>”、“<”或“＝”)
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
| 試驗編號 | HA的物質的量濃度（mo?L） | NaOH的物質的量濃度（mo?L） | 混合溶液的濃度PH |
| ① | 0.1 | 0.1 | pH=9 |
| ② | c | 0.2 | pH=7 |
| ③ | 0.2 | 0.1 | pH＜7 |
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科目：高中化學 來源：2012-2013學年廣東省清遠市高三上學期期末檢測理綜化學試卷（解析版） 題型：計算題
能源短缺是人類面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發和應用前景。因此甲醇被稱為21世紀的新型燃料。
（1）已知在常溫常壓下：
① 2CH3OH(l)+3O2(g)
2CO2(g)+4H2O(g) △H= －1275.6 kJ·mol—1
② H2O(l) H2O(g)
△H=+ 44.0 kJ.mo—1
寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式 。
（2）工業上用CO生產燃料甲醇。一定條件下發生反應：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。圖1表示反應中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的濃度隨時間變化圖。
①在“圖1”中，曲線 （填“a”或“b”）表示使用了催化劑。
②能判斷該反應在“圖2”所在條件下是否已達化學平衡狀態的依據是 。（雙選）
A．容器中壓強不變 B．體系的密度不隨時間改變
C．v正(H2)=2v逆(CH3OH) D．CO與H2的物質的量的比不隨時間改變
③計算該溫度下CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的化學平衡常數K=
。
④請在“圖3”中畫出平衡時甲醇百分含量（縱坐標）隨溫度（橫坐標）變化的曲線，要求畫壓強不同的2條曲線（在曲線上標出P1、P2，且P1<P2）。
（3）CaSO4是一種微溶物質，已知Ksp（CaSO4）=9.10×10－6。現將c mol·L－1 CaCl2溶液與2.00×10－2 mol·L－1 Na2SO4溶液等體積混合生成沉淀，則c的最小值是 （結果保留3位有效數字）。
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科目：高中化學 來源：2010-2011學年河南省許昌新鄉平頂山高三第三次調研考試（理綜）化學部分 題型：填空題
甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發和應用前景。
（1）工業上一般采用如下反應合成甲醇：
CO（g）+2H2（g） CH2O
H（g）△H= xkJ／mo①右圖是反應時CO和CH3 0H的濃度隨時間的變化情況。從反應開始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應速率v（CO）=__ __。
②下表所列數據是該反應在不同溫度下的化學平衡
常數（K）
|
溫度 |
250℃ |
300℃ |
350℃ |
|
K |
2.041 |
0.270 |
0.012 |
由表中數據判斷x 0（填“<”、“<”填“=”）
③某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得
c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉化率為____。
（2）已知在常溫常壓下
①2CH3OH（1）+3O2（g） 2CO2（g）+4H2O（g） △H=—1275.6kJ/mol
②2CO（g）+O2（g） 2CO2（g）△H=—566.0kJ/mol
③H2O（g） H2O（1）
△H=—44.0kJ/mol
請計算1mol甲醇不完全燃燒生成lmolCO和液態水放出的熱量為____。
（3）利用甲醇燃料電池設計如右圖所示的裝置：
則該裝置中b為____極；Cu極的電極反應式為____。
當銅片的質量變化為25．6g時，a極上消耗的O2在標準狀況下的體積為_ __L。
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科目：高中化學 來源： 題型：
甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發和應用前景。
（1）工業上一般采用如下反應合成甲醇：
CO（g）+2H2（g） CH2OH（g）△H= xkJ／mo①右圖是反應時CO和CH3 0H的濃度隨時間的變化情況。從反應開始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應速率v（CO）=__ __。
②下表所列數據是該反應在不同溫度下的化學平衡
常數（K）
| 溫度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
| K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
由表中數據判斷x 0（填“<”、“<”填“=”）
③某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得
c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉化率為____。
（2）已知在常溫常壓下
①2CH3OH（1）+3O2（g） 2CO2（g）+4H2O（g） △H=—1275.6kJ/mol
②2CO（g）+O2（g） 2CO2（g）△H=—566.0kJ/mol
③H2O（g） H2O（1） △H=—44.0kJ/mol
請計算1mol甲醇不完全燃燒生成lmolCO和液態水放出的熱量為____。
（3）利用甲醇燃料電池設計如右圖所示的裝置：
則該裝置中b為____極；Cu極的電極反應式為____。
當銅片的質量變化為25．6g時，a極上消耗的O2在標準狀況下的體積為_ __L。
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