CaCO3是一種化工原料，可以通過反應生成一系列物質，如下圖所示。
下列說法正確的是（ ）
| A．Cl2和SO2均可以漂白有色物質，且漂白的原理相同 |
B．由SiO2+ Na2CO3  Na2SiO3+ CO2↑可知H2CO3的酸性強于H2SiO3 |
| C．工業上，可先向飽和食鹽水中通入NH3后再通入CO2制NaHCO3 |
| D．制取玻璃、純堿和漂白粉所涉及的反應都是非氧化還原反應 |
科目：高中化學 來源： 題型：
| A、Cl2和SO2均可以漂白有色物質，且漂白的原理相同 | ||||
B、由SiO2+Na2CO3
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| C、工業上，可先向飽和食鹽水中通入NH3后再通入CO2制NaHCO3 | ||||
| D、制取玻璃、純堿和漂白粉所涉及的反應都是非氧化還原反應 |
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科目：高中化學 來源：江蘇省徐州市2012屆高三考前信息卷化學試題 題型：013
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CaCO3是一種化工原料，可以通過反應生成一系列物質，如下圖所示．
下列說法正確的是 | |
| [ ] | |
A． |
Cl2和SO2均可以漂白有色物質，且漂白的原理相同 |
B． |
由SiO2＋Na2CO3 |
C． |
工業上，可先向飽和食鹽水中通入NH3后再通入CO2制NaHCO3 |
D． |
制取玻璃、純堿和漂白粉所涉及的反應都是非氧化還原反應 |
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科目：高中化學 來源：2014屆浙江省湖州市八校高三上學期第二次聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
CaCO3是一種化工原料，可以通過反應生成一系列物質，如下圖所示。
下列說法正確的是
A．Cl2和SO2均可以漂白有色物質，且漂白的原理相同
B．由SiO2＋Na2CO3
Na2SiO3＋CO2↑可知，H2CO3的酸性強于H2SiO3
C．工業上，可先向飽和食鹽水中通入NH3后，再通入CO2制NaHCO3
D．制取玻璃、純堿和漂白粉所涉及的反應都是非氧化還原反應
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科目：高中化學 來源：2012-2013學年陜西省渭南市高三第二次模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：計算題
隨著大氣污染的日趨嚴重，“節能減排”，減少全球溫室氣體排放，研究NOx、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
（1）下圖是在101kPa，298k條件下1mol NO2和1mol CO反應生成1mol CO2和1mol NO過程中能量變化示意圖。
已知：① N2（g）+O2（g）＝2NO（g） △H=+179.5kJ/mol
② 2NO（g）+O2（g）＝2NO2（g） △H=-112.3kJ/mol
則在298k時，反應：2NO(g)＋2CO(g)
N2(g)＋2CO2(g)的△H＝
。
（2）將0.20mol NO2和0.10molCO充入一個容積恒定為1L的密閉容器中發生反應，在不同條件下，反應過程中部分物質的濃度變化狀況如圖所示。
①下列說法正確的是 。（填序號）
a.容器內的壓強不發生變化說明該反應達到平衡
b.當向容器中加再充入0.20mol NO時，平衡向正反應方向移動，K值增大
c.升高溫度后，K值減小，NO2的轉化率減小
d.向該容器內充入He氣，反應物的體積減小，濃度增大，所以反應反應速率增大
②計算產物NO在0～2min時平均反應速率v(NO)= mol·L-1·min-1；
③第4min時改變的反應條件為 （填“升溫”、“降溫”）；
④計算反應在第6min時的平衡常數K= 。若保持溫度不變，此時再向容器中充入CO、NO各0.060mol，平衡將 移動（填“正向”、“逆向”或“不”）。
（3）有學者想以如圖所示裝置用原電池原理將SO2轉化為重要的化工原料。其負極的反應式為 ，當有0.25molSO2被吸收，則通過質子（H+）交換膜的H+的物質的量為 。
（4）CO2在自然界循環時可與CaCO3反應，CaCO3是一種難溶物質，其KSP=2.8×10-9mol2/L2。現將2×10-4mol/L的Na2CO3溶液與一定濃度的CaC12溶液等體積混合生成沉淀，計算應加入CaC12溶液的最小濃度為 。
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Na2SiO3＋CO2↑可知H2CO3的酸性強于H2SiO3