Question

CaCO₃是一種化工原料，可以通過(guò)反應(yīng)生成一系列物質(zhì)，如圖所示．

下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A、Cl₂和SO₂均可以漂白有色物質(zhì)，且漂白的原理相同
• B、由SiO₂+Na₂CO₃

  高溫  .

  Na₂SiO₃+CO₂↑可知H₂CO₃的酸性強(qiáng)于H₂SiO₃
• C、工業(yè)上，可先向飽和食鹽水中通入NH₃后再通入CO₂制NaHCO₃
• D、制取玻璃、純堿和漂白粉所涉及的反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)

Answer 1

分析：A．Cl₂沒(méi)有漂白性；
B．反應(yīng)在高溫條件下進(jìn)行，不是利用強(qiáng)酸制備弱酸原理；
C．NH₃極易溶于水且溶液呈弱減性，再通入CO₂使之更多地轉(zhuǎn)化為HCO₃^-；
D．制備漂白粉的反應(yīng)中氯元素的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)．

解答：解：A．二氧化硫與有機(jī)色質(zhì)化合為無(wú)色物質(zhì)，具有漂白性，而Cl₂沒(méi)有漂白性，其與水反應(yīng)生成的HClO，具有強(qiáng)氧化性，可以使有色物質(zhì)褪色，具有漂白性，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)在高溫條件下進(jìn)行，不是利用強(qiáng)酸制備弱酸原理，不能說(shuō)明酸性強(qiáng)弱，故B錯(cuò)誤；
C．NH₃極易溶于水且溶液呈弱減性，再通入CO₂使之更多地轉(zhuǎn)化為HCO₃^-，故工業(yè)上，可先向飽和食鹽水中通入NH₃后再通入CO₂制NaHCO₃，故C正確；
D．二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)制取玻璃、加熱分解碳酸氫鈉制取純堿，兩反應(yīng)中元素化合價(jià)不變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，但制備漂白粉的反應(yīng)中氯元素的化合價(jià)由0價(jià)變化為-1、+1價(jià)，屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤，
故選：C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氯氣與二氧化硫的性質(zhì)、硅酸鹽工業(yè)、氧化還原反應(yīng)等，難度不大，注意A選項(xiàng)中氯氣沒(méi)有漂白性，掌握常見(jiàn)漂白原理：二氧化硫發(fā)生化合反應(yīng)、次氯酸利用其強(qiáng)氧化性、活性炭利用物理吸附．