Question

【題目】難溶電解質在水溶液中存在著電離平衡．在常溫下，溶液里各離子濃度以它們化學計量數為方次的乘積是一個常數，叫溶度積常數（Ksp）．例如：Cu（OH）2 Cu2++2OH﹣ ， Ksp=c（Cu2+）[c（OH﹣）]2=2×10﹣20 ． 當溶液中各離子濃度方次的乘積大于溶度積時，則產生沉淀，反之固體溶解．
（1）某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol/L，如果生成Cu（OH）2沉淀，應調整溶液pH，使之大于 ．
（2）要使0.2molL﹣1CuSO4溶液中Cu2+沉淀較為完全（使Cu2+濃度降至原來的千分之一）則應向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH值為 ．

Answer 1

【答案】
（1）5
（2）6
【解析】解：（1）某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol/L，如果生成Cu（OH）2沉淀，則應有c（OH﹣）≥ mol/L=10﹣9mol/L，則c（H+）≤ mol/L=10﹣5mol/L，
所以pH≥﹣lg（10﹣5）=5，所以答案是：5；（2）Cu2+沉淀較為完全是的濃度為 =2×10﹣4mol/L，
則c（OH﹣）= mol/L═10﹣8mol/L，
則c（H+）= mol/L=10﹣6mol/L，
所以pH=﹣lg（10﹣6）=6，
所以答案是：6．