【題目】中學化學中的一些常見物質有如圖轉化關系（部分產物未給出）．其中A、H的焰色呈黃色，D常溫下為黃綠色氣體，反應③為侯氏制堿法反應原理之一，E是常見的金屬．
回答下列問題．
（1）D的電子式為 ．
（2）H的化學式為
（3）寫出反應①的化學方程式 ．
（4）寫出反應②的離子方程式 ．
【答案】
（1）
（2）Na2CO3
（3）2NaCl+2H2O 
2NaOH+Cl2↑+H2↑
（4）2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑
【解析】解：D氣體在常溫下呈黃綠色，則D為Cl2 ， A、G的焰色反應為黃色，含有Na元素，反應③為侯氏制堿法反應原理之一，則A為NaCl，G為NaHCO3 ， H為Na2CO3 ， 電解氯化鈉溶液生成氫氣、氯氣與氫氧化鈉，E是常見金屬，與B反應達到C與I，則E為Al、B為NaOH、C為H2 ， I為NaAlO2 ， F為HCl，（1）D為氯氣，電子式為 
，故答案為： ；（2）H的化學式為：Na2CO3 ， 故答案為：Na2CO3；（3）反應①的化學方程式：2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑，故答案為：2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑；（4）反應②的離子方程式：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑，故答案為：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑．
D氣體在常溫下呈黃綠色，則D為Cl2 ， A、G的焰色反應為黃色，含有Na元素，反應③為侯氏制堿法反應原理之一，則A為NaCl，G為NaHCO3 ， H為Na2CO3 ， 電解氯化鈉溶液生成氫氣、氯氣與氫氧化鈉，E是常見金屬，與B反應達到C與I，則E為Al、B為NaOH、C為H2 ， I為NaAlO2 ， F為HCl．
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NA為阿伏伽德羅常數，下列說法正確的是（ ）
A.100mL12LmolL﹣1濃鹽酸與足量MnO2共熱，轉移的電子數為0.6NA
B.1molL﹣1的NaClO溶液中含有ClO﹣的數目為小于NA
C.標準狀況下，22.4LNO和11.2LO2混合后氣體的分子總數為NA
D.O2和O3的混合物共3.2g，其中所含氧原子數一定為0.2NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】堿式氧化鎳（NiOOH）可用作鎳氫電池的正極材料，可用廢鎳催化劑（主要含Ni、Al，少量Cr、FeS等）來制備，其工藝流程如圖： 
回答下列問題：
（1）“浸泡除鋁”時，發生反應的化學方程式為 ．
（2）“溶解”時放出的氣體為（填化學式）．
（3）“氧化1”時，酸性條件下，溶液中的Fe2+被氧化為Fe3+ ， 其離子方程式為 ．
（4）已知該條件下金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如表：
開始沉淀的pH | 完全沉淀的pH | |
Ni2+ | 6.2 | 8.6 |
Fe2+ | 7.6 | 9.1 |
Fe3+ | 2.3 | 3.3 |
Cr2+ | 4.5 | 5.6 |
“調pH1“時，溶液pH范圍為；過濾2所得濾渣的成分為 ．
（5）寫出在空氣中加熱Ni（OH）2制取NiOOH的化學方程式 ．
（6）若加熱不充分，則制得的NiOOH會混有Ni（OH）2 ， 其組成可表示為xNiOOHyNi（OH）2 ． 現稱取8.29gxNiOOHyNi（OH）2樣品溶于稀硫酸，攪拌至溶液清亮，定容至200mL，從中移取20.00mL，用0.010molL﹣1的，KMnO4標準溶液滴定，重復上述操作2次，平均消耗KMnO4標準溶液20.00mL．已知5Ni2++MnO4﹣+8H+═5Ni2++Mn2++4H2O，則x= ， y= ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是（ ）
A.碳酸鋇可用于檢查腸胃的內服藥劑
B.漂白粉可用于生活用水的消毒
C.在食鹽中添加適量的KIO3來預防碘缺乏癥
D.碳酸鈉可用于去除餐具的油污
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【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是（ ）
A.圖1表示相同溫度下，相同體積、pH均為1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時溶液pH的變化曲線，其中曲線Ⅱ為鹽酸，且b點溶液的導電性比a點強
B.圖2表示CH3COOH溶液中逐步加CH3COONa固體后，溶液pH的變化
C.圖3表示某可逆反應正、逆反應速率隨溫度變化，則該反應的正反應是吸熱反應
D.圖4表示等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中，不同溫度下分別發生反應：2NO2（g）N2O4（g），相同時間后測得NO2體積分數的曲線，則該反應的正反應△H＜0
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【題目】某有機物A的結構簡式如圖所示，下列有關敘述中正確的是（ ） 
A.有機物A與濃硫酸混合加熱，可以發生消去反應
B.1 molA 與足量的H2發生加成反應，最多可以消耗4mol H2
C.1 molA 與足量的NaOH 溶液充分反應，最多可以消耗4 mol NaOH
D.有機物A 的同分異構體中能在稀硫酸存在下水解生成二苯酚的有6 種
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某外毒素為環狀肽，結構式如圖所示，據圖回答問題：
（1）該化合物中含有 個游離的氨基， 個游離的羧基。
（2）組成該化合物的氨基酸有 種，其中重復出現的R基是 。
（3）該化合物含有 個肽鍵。
（4）B框所示的R基所構成的氨基酸的相對分子質量是 。
（5）該外毒素在環狀肽形成過程中失去了 個水分子，相對分子質量減少了 。
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【題目】已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO﹣+H+ ， 要使溶液中 
值增大，可以采取的措施是（ ）
A.加少量燒堿溶液
B.降低溫度
C.加少量冰醋酸
D.加水
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【題目】難溶電解質在水溶液中存在著電離平衡．在常溫下，溶液里各離子濃度以它們化學計量數為方次的乘積是一個常數，叫溶度積常數（Ksp）．例如：Cu（OH）2 
Cu2++2OH﹣ ， Ksp=c（Cu2+）[c（OH﹣）]2=2×10﹣20 ． 當溶液中各離子濃度方次的乘積大于溶度積時，則產生沉淀，反之固體溶解．
（1）某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol/L，如果生成Cu（OH）2沉淀，應調整溶液pH，使之大于 ．
（2）要使0.2molL﹣1CuSO4溶液中Cu2+沉淀較為完全（使Cu2+濃度降至原來的千分之一）則應向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH值為 ．
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