【題目】既可以通過單質與單質化合，也可以通過溶液中的復分解反應來制得的化合物是（ ）
A.Na2O
B.Na2O2
C.FeCl2
D.FeS
愉快的寒假南京出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數依次增大。其中B的單質在常溫下為雙原子分子，它與A的單質可形成分子X，X的水溶液呈堿性；D的簡單陽離子與X具有相同電子數，且D是同周期中簡單離子半徑最小的元素；E元素的原子最外層比次外層少兩個電子，C、F兩種元素的原子最外層共有13個電子。則
（1）A的元素符號______________，D的元素名稱 ____________。
（2）C在周期表中的位置為_______，E的離子結構示意圖________；
（3）B、C、E分別與A形成的化合物中最穩定的是________(寫化學式)；E、F的最高價氧化物對應的水化物的酸性較強的是________(寫化學式)
（4）X在純凈的C單質中可以安靜的燃燒，生成B的單質。該反應的化學方程式為：__________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮及其化合物在工業生產和國防建設中有廣泛應用。回答下列問題:
（1）氮氣性質穩定，可用作保護氣。請用電子式表示氮氣的形成過程：______。
（2）聯氨(N2H4)是一種還原劑，能與氧氣反應生成氮氣和水蒸氣。試結合下表數據，寫出在該反應的熱化學方程式：____________________________。
化學鍵 | N—H | N—N | N=N | N≡N | O=O | O—H |
鍵能(kJ/mol) | 390.8 | 193 | 418 | 946 | 497.3 | 462.8 |
（3）氨的催化氧化用于工業生產硝酸。該反應可設計成新型電池，試寫出堿性環境下，該電池的負極電極反應式：__________________________。
（4）常溫下用氨水吸收CO2可得利(NH4)2CO3溶液，在(NH4)2CO3溶液中，c(OH-)_________c(H+)(填“>”“<”或“=”)；反應NH4++CO32-+H2O
NH3·H2O+HCO3-的平衡常數K=______(已知常溫下NH3·H2O的電離平衡常數Kb=2×10-5，H2CO3的電離平衡常數Ka1=4×10-7，Ka2=4×10-11)
（5）將某濃度的NO2氣體充入一恒容絕熱容器中，發生反應2NO2N2O4其相關圖像如下。
①0~3s時v(NO2)增大的原因是_________。
②5s時NO2轉化率為__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有以下幾種有機物:
①CH4 ②CH3CH2OH ③
④癸烷 ⑤CH3COOH ⑥
⑦
⑧
⑨丙烷
請利用上述給出的物質按要求回答下列問題:
（1）相對分子質量為44的烷烴結構簡式為_______
（2）分子中含有14個氫原子的烷烴的分子式是_____
（3）與③互為同分異構體的是________(填序號);
（4）具有特殊氣味，常作萃取劑的有機物在鐵作催化劑的條件下與液溴發生一溴代反應的化學方程式______
（5）⑦的所有同分異構體(不考慮空間異構)中一氯代物有3種的有____種。
（6）有機物②在加熱條件下和CuO反應的化學方程式______
（7）在120℃,1.01×105Pa條件下,某種氣態烴與足量的O2完全反應后，所得反應前后氣體的體積沒有發生改變，則該烴是_____(填序號);它⑧與互為______關系；
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硼酸( H3BO3) 為一元弱酸，H3BO3可以通過電解的方法制備。其工作原理如右圖所示( 陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過)。下列說法錯誤的是
A. a 與電源的正極相連接
B. 陽極的電極反應式為：2H2O-4e-=O2↑+4H+
C. [B(OH)4]-穿過陰膜進入產品室，Na+穿過陽膜進入陰極室
D. 當電路中通過3mol 電子時，可得到1molH3BO3
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【題目】亞硝酰氯（ClNO）常用于合成洗滌劑、觸媒及用作中間體，某學習小組在實驗室用Cl2與NO制備ClNO并測定其純度，進行如下實驗（夾持裝置略去）。
查閱資料：亞硝酰氯（ClNO）的熔點為-64.5℃、沸點為-5.5℃，氣態呈黃色，液態時呈紅褐色，遇水易反應生成一種氫化物和兩種氮的常見氧化物，其中一種呈紅棕色。
請回答下列問題：
Ⅰ.Cl2的制備：舍勒發現氯氣的方法至今還是實驗室制取氯氣的主要方法之一。
（1）該方法可以選擇上圖中的________（填字母標號）為Cl2發生裝置，該反應中被氧化與被還原物質的物質的量之比為_____________。
（2）欲收集一瓶干燥的氯氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為：a→____→i→h（按氣流方向填小寫字母標號）。
Ⅱ．亞硝酰氯（ClNO）的制備、實驗室可用下圖裝置制備亞硝酰氯（ClNO）：
（3）實驗室也可用B裝置制備NO，與之相比X 裝置的優點為__________________________。
（4）組裝好實驗裝置后應先____________，然后依次裝入藥品、打開k2、再打開__________（填“k1”或“k3”），通入一段時間氣體，其目的是為了排盡三頸燒瓶中的空氣，防止NO、ClNO 變質。接下來,兩種氣體在Z中反應的現象為________________________________。
III．亞硝酰氯（ClNO）純度的測定：將所得亞硝酰氯（ClNO）產品13.10g溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL，以K2CrO4溶液為指示劑，用0.8mol·L-1AgNO3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液的體積為 22.50mL。（已知：AgCrO4為磚紅色固體）
（5）亞硝酰氯（ClNO）與水反應的化學方程式為_________________________。
（6）亞硝酰氯（ClNO）的質量分數為______________________。
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【題目】未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環境無污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來新能源標準的是
①天然氣 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太陽能 ⑥生物質能 ⑦風能
A. ①②③④ B. ④⑤⑥⑦
C. ③⑤⑥⑦ D. ③④⑤⑥⑦
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【題目】下表列出了某短周期元素R的各級電離能數據(單位為kJ·mol－1)。下列關于元素R的判斷中一定正確的是( )
I1 | I2 | I3 | I4 | …… | |
R | 577.5 | 1816.7 | 2744.8 | 11577 |
①R的主要化合價中最高正價為＋3價 ②R元素位于元素周期表中第ⅡA族
③R元素第一電離能小于同周期相鄰元素 ④R元素基態原子的電子排布式為1s22s22p1
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①③
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