【題目】下表列出了某短周期元素R的各級電離能數據(單位為kJ·mol－1)。下列關于元素R的判斷中一定正確的是( )
I1 | I2 | I3 | I4 | …… | |
R | 577.5 | 1816.7 | 2744.8 | 11577 |
①R的主要化合價中最高正價為＋3價 ②R元素位于元素周期表中第ⅡA族
③R元素第一電離能小于同周期相鄰元素 ④R元素基態原子的電子排布式為1s22s22p1
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①③
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【題目】利用化學反應將儲存在物質內部的化學能轉化為電能，科學家設計出了原電池，從而為人類生產、生活提供能量。
(1)甲同學認為，所有的氧化還原反應都可以設計成原電池，你是否同意？________(填“是”或“否”)。
(2)乙同學依據氧化還原反應：2Ag++Cu===Cu2++2Ag設計的原電池如圖所示：
①負極材料是_______，發生的電極反應為____________________________；
②外電路中的電子是從________電極流向________電極。(寫出電極材料的名稱)
③當反應進行到一段時間后取出電極材料，測得某一電極增重了5.4 g，則該原電池反應共轉移的電子數目是________。
Ⅱ.水是生命之源，也是化學反應中的主角。請回答下列問題：
(1)已知：2 mol H2完全燃燒生成液態水時放出572 kJ的熱量。
①生成物的能量總和________(填“>”“<”或“=”)反應物的能量總和。
②若2 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量________(填“>”“<”或“=”)572 kJ。
③每克氫氣燃燒生成液態水時放出的熱量為________。
(2)天然氣(主要成分CH4)和氧氣反應生成二氧化碳和水，該反應為放熱的氧化還原反應，可將其設計成燃料電池，構造如圖所示，a、b兩個電極均由多孔的碳塊組成。
a電極的電極反應式是_______________________________________________。
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【題目】為減少煤炭燃燒過程 SO2 的排放，可采用固硫技術把 SO2 轉化為 CaSO4的形式固定。已知：
CaSO4(s)＋CO(g) 
CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g) △H1＝+218.4 kJ/mol (Ⅰ)
CaSO4(s)＋4CO(g) CaS(s)＋4CO2(g)， △H2＝－175.6 kJ/mol (Ⅱ)
2CO(g)＋O22CO2(g) △H3＝－566.0 kJ/mol (III)
（1）寫出用 CaO(s)固硫轉化為 CaSO4(s)的熱化學方程式____________。
（2）煤炭燃燒過程中產生的 CO 與 CaSO4 反應， 降低脫硫效率。研究表明，在相同溫度溫度下，反應Ⅰ的速率遠大于反應Ⅱ的速率，請說明理由__________；在同一個圖中畫出反應Ⅰ和反應Ⅱ的反應過程與能量變化示意圖。_____________
（3）下列措施有助于反應（I）向逆反應方向移動的是__________。
A．升高溫度 B．鼓入一定量 CO2 C．鼓入一定量 O2 D．加入負催化劑
（4）用 NaOH 溶液吸收足量的 SO2得到 NaHSO3 溶液， 以 Pt 為電極電解 NaHSO3溶液可制得硫酸。 請寫出陽極的電極反應式________________。
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【題目】用無水 Na2SO3固體配制 250 mL 0.1000 mol·L－1 溶液的步驟如下圖，請回答：
（1）在配制過程中必要的儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、 250ml 容量瓶和____________；檢驗容量瓶是否漏水的操作方法是____________________________________。
（2）下列操作不會對所配的Na2SO3溶液濃度產生誤差的是__________。
A．容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒有烘干
B．圖③沒有用蒸餾水洗燒杯 2-3 次，并轉移洗液
C.圖⑤時仰視容量瓶的刻度線
D.圖⑥后，發現液面略低于刻度線，再滴加少量水使液面凹面與刻度線相切
（3）已知亞硫酸鈉在空氣中能被氧氣氧化生成硫酸鈉，請設計實驗檢驗配制的 Na2SO3 溶液是否發生變質_______________________。
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【題目】如圖所示實驗裝置用于驗證某些物質的性質。在試管A中裝入足量的固體NaHCO3,D為固定蚊香的硬紙片。試回答下列問題：
(1)在A試管內發生反應的化學方程式是__________________________________。
(2)B裝置的作用是____________。
(3)在雙球干燥管內發生反應的化學方程式為___________________,該反應中氧化劑為________,氧化產物為________,每有1molNa2O2發生反應,轉移電子數目為________。
(4)雙球干燥管內觀察到的實驗現象是________________________________________________；上述實驗現象說明________________________________________________________________。
(5)若將干燥管內的Na2O2換成Na2O,則雙球干燥管內觀察到的實驗現象是______________。
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【題目】(1)把標準狀況下VL氣體（摩爾質量為Mg·mol-1）溶于1L水中（不考慮反應），所得溶液密度為ρg/cm3，則此溶液的物質的量濃度為_________________mol/L；
(2)把100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和400mL0.2mol/LNaCl溶液混合后，溶液中Na+的物質的量濃度為_____________________
(3)一定質量的Al與足量鹽酸反應，當轉移了2 mol電子時，參與反應的鋁的質量是________g。
(4)下列物質：①Fe ②NaCl ③Na2O ④CO ⑤CO2 ⑥蔗糖 ⑦NH3 ⑧NaCl溶液 ⑨鹽酸 ⑩ H2SO4 Ba(OH)2
屬于電解質的是_______ ， 屬于非電解質的是 ________，能導電的是_____________。
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【題目】炒過菜的鐵鍋未及時洗凈（殘液中含NaCl），不久便會因被腐蝕而出現紅褐色銹斑。腐蝕原理如右圖所示，下列說法正確的是
A. 腐蝕過程中，負極是C
B. Fe失去電子經電解質溶液轉移給C
C. 正極的電極反應式為4OH―－4e－==2H2O＋O2↑
D. 每生成1mol鐵銹（Fe2O3·xH2O）理論上消耗標準狀況下的O233.6L
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