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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】下列各組物質中,滿足圖中物質一步轉化關系的選項是 ( )

X

Y

Z

A

CO

CO2

H2CO3

B

Cu

CuO

Cu(OH)2

C

CaO

Ca(OH)2

CaCO3

D

H2SO4

Na2SO4

NaCl

【答案】C

【解析】

試題分析:A、2CO+O2=2CO2,CO2+H2O=H2CO3,H2CO3不能直接生成CO,故錯誤;B、2Cu+O2=2CuO,CuO不能直接生成Cu(OH)2,故錯誤;C、CaOH2O = Ca(OH)2,Ca(OH)2CO2 = CaCO3H2O,CaCO3 = CaOCO2,故正確;D、2NaH2SO4 = Na2SO4H2↑,Na2SO4BaCl2 = BaSO42NaCl,NaCl和硫酸不反應,故錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學在工農業生產和日常生活中都有重要應用。下列敘述正確的是( )

A.油脂和蛋白質是人體必需的營養物質,都屬于高分子化合物

B.食品包裝袋中常有硅膠、生石灰、還原鐵粉等,其作用都是防止食品氧化變質

C.城際“輕軌電車”啟動時,電車電刷與導線的接觸點會產生高溫,石墨可用作接觸點上的材料

D.中醫古籍《肘后備急方》中“青蒿一握,以水二升漬,絞取汁,盡服之”啟發了屠呦呦,采用低溫提取,解決了關鍵性的技術難題。青蒿素的提取屬于化學變化

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溶液中含有較大量的Cl、CO、OH等3種陰離子,如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來,下列實驗操作順序正確的是( )

滴加Mg(NO3)2溶液 過濾 滴加AgNO3溶液 滴加Ba(NO3)2溶液

A.①②④②③ B.④②①②③ C.①②③②④ D.④②③②①

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】等質量的下列各烴完全燃燒時,消耗氧氣最多的是( )

A. CH4 B. C2H6 C. C3H6 D. C6H6

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某容積可變的密閉容器,盛有適量的A和B的混合氣體,在一定條件下發生反應:A + 3B 2C,若維持溫度和壓強不變,當達到平衡時,容器容積為VL,其中C氣體的體積占10% ,下列推斷正確的是(

原混合氣體的體積為1.2L

原混合氣體的體積為1.1L

反應達到平衡時氣體A消耗掉0.05VL

反應達到平衡時氣體B消耗掉0.05VL

A.②③ B.②④ C. ①③ D.①④

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】除去乙烷中混有的少量乙烯,應采用的簡便方法是( )

A. 將混合氣體通過氫氧化鈉溶液

B. 使混合氣體中的乙烯發生加聚反應

C. 將混合氣體在催化劑條件下跟氫氣反應

D. 將混合氣體通過溴水

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)現有反應II:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H>0,如圖表示反應II在t1時刻達到平衡,在t2時刻因改變某個條件而發生變化的情況,則圖中t2時刻發生改變的條件可能是

A升高溫度 B降低溫度 C加入催化劑 D增大壓強

E減小壓強 F充入CO2 G分離出部分CO

(2)汽車尾氣凈化的主要原理為:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) H<0

在恒容密閉容器中發生該反應時,c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時間(t)的變化曲線,如圖所示。當固體催化劑的質量一定時,增大其表面積可提高化學反應速率。若催化劑的表面積S1>S2,在圖中畫出c(CO2)在T2、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線。

(3)甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開發和應用前景。工業上一般采用下列反應合成甲醇:

反應I:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H1

下表所列數據是反映I在不同溫度下的化學平衡常數(K)。

溫度

250

300

350

K

2.041

0.270

0.012

由表中數據判斷H1 (填”“=)。

某溫度下,將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中,充分反應,達到平衡后,測得c(CO)=0.2mol/L,請用三段式計算平衡常數并計算此時的溫度。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是( )

A用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-

B.向NH4HCO3溶液中加過量NaOH溶液并加熱:NH4++OH-NH3+H2O

C.將過量SO2通入氨水中:SO2+NH3·H2O=HSO3-+NH4+

D. Ba(OH)2溶液中加入NaHSO4溶液至沉淀完全:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4+2H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某小組研究影響反應速率的因素。

1)實驗一:探究酸的強弱對酸與鎂條反應速率的影響。

設計實驗方案如下表,表中c = mol·L1

編號

酸的種類

酸的濃度/mol·L1

酸的體積/ml

鎂條質量/g

1

醋酸

1.0

10

2.0

2

鹽酸

c

10

2.0

實驗步驟:

a)檢查裝置(左圖)的氣密性后,添加藥品;

b)反應開始后,

c)將所記錄的數據轉化為曲線圖(右圖)。

寫出05min醋酸、鹽酸與鎂條反應的反應速率變化規律:

2)實驗二:探究反應條件對0.10mol/LNa2S2O3溶液與稀H2SO4反應速率的影響,其設計與測定結果如下:

編號

反應溫度/

Na2S2O3溶液/ml

V(蒸餾水)/ml

0.10mol/LH2SO4溶液/ml

1

25

10.0

0

10.0

2

25

5.0

a

10.0

3

45

10.0

0

10.0

I.完成上述實驗原理的離子方程式

II.上述實驗13是探究 對化學反應速率的影響;若上述實驗12是探究濃度對化學反應速率的影響,a ;乙是實驗需要測量的物理量,則表格中應填寫

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同步練習冊答案
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