Question

【題目】某小組研究影響反應速率的因素。

（1）實驗一：探究酸的強弱對酸與鎂條反應速率的影響。

①設(shè)計實驗方案如下表，表中c = mol·L－1。

編號	酸的種類	酸的濃度/mol·L－1	酸的體積/ml	鎂條質(zhì)量/g
1	醋酸	1.0	10	2.0
2	鹽酸	c	10	2.0

②實驗步驟：

（a）檢查裝置（左圖）的氣密性后，添加藥品；

（b）反應開始后， ；

（c）將所記錄的數(shù)據(jù)轉(zhuǎn)化為曲線圖（右圖）。

③寫出0～5min醋酸、鹽酸與鎂條反應的反應速率變化規(guī)律： 。

（2）實驗二：探究反應條件對0.10mol/LNa2S2O3溶液與稀H2SO4反應速率的影響，其設(shè)計與測定結(jié)果如下：

編號	反應溫度/℃	Na2S2O3溶液/ml	V(蒸餾水)/ml	0.10mol/LH2SO4溶液/ml	乙
1	25℃	10.0	0	10.0
2	25℃	5.0	a	10.0
3	45℃	10.0	0	10.0

I.完成上述實驗原理的離子方程式 。

II.上述實驗1、3是探究 對化學反應速率的影響；若上述實驗1、2是探究濃度對化學反應速率的影響，a為 ；乙是實驗需要測量的物理量，則表格中“乙”應填寫 。

Answer 1

【答案】（1）①1.0②每隔1min記錄一次生成H2的體積③醋酸與鎂條反應的速率隨時間變化不明顯

鹽酸與鎂條反應開始階段反應速率很快，一段時間后反應速率明顯減小（2）①S2O32－+2H+=S↓+H2O+SO2↑②溫度5.0出現(xiàn)渾濁的時間/min或s

【解析】

試題分析：（1）①要探究酸的強弱對酸與鎂條反應速率的影響，則必須保持其他影響反應速率的因素保持一致，故醋酸和鹽酸的濃度應相同，故C也應為1.0mol/L；

②據(jù)圖可知，是要通過測量在相同的時間段內(nèi)收集到的氫氣體積的大小來測量反應速率，故在反應開始后，應每隔1min記錄一次生成H2的體積；

③通過圖象分析可知，單位時間內(nèi)醋酸與鎂條反應生成氫氣的體積變化很小，即醋酸與鎂條的反應速率變化不大；而鹽酸與鎂條的反應一開始很快，一段時間后，單位時間內(nèi)生成的氫氣的體積明顯變小，即反應速率明顯減小；

（2）醋酸的電離程度是已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來總分子數(shù)的百分比，故要求醋酸的電離程度，因此應測出醋酸溶液的濃度和溶液中H+的濃度。

①Na2S2O3溶液與稀H2SO4反應生成二氧化硫和硫沉淀，其反應的離子方程式為S2O32－+2H+=S↓+H2O+SO2↑；

②當探究某一種因素對反應速率的影響時，必須保持其他影響因素一致，通過比較實驗①③的反應條件可知，實驗①③可探究溫度對反應速率的影響；實驗①②中的Na2S2O3溶液的加入體積不同，故要探究Na2S2O3溶液濃度不同對反應速率的影響，但反應體積溶液的總體積需相同，故應加入蒸餾水來確保溶液的總體積相同，a的值為5.0；要準確描述反應速率的快慢，必須準確測得溶液褪色時間的長短，故乙要測量的物理量是出現(xiàn)渾濁的時間/min。