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下列關于有機化學實驗的說法正確的是

A．實驗室制取乙烯的反應原理：C₂H₅OH

C₂H₄↑+ H₂O

B．實驗室制取C₂H₂，一般用碳化鈣跟飽和食鹽水反應以適度減緩反應速率

C．實驗室分離苯和苯酚的混合物，可采用溴水

D．由1—溴丁烷跟氫氧化鈉醇溶液共熱，可以制得兩種烯烴

制取乙烯，溫度是170℃，A不正確。苯酚和溴水反應生成的白色沉淀能溶解在苯中，C不正確。1—溴丁烷的消去產物只有1－丁烯，D不正確。所以正確的答案是B。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某化學課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應情況，用下圖所示裝置先進行了有關實驗：

（1）B是用來收集實驗中產生的氣體的裝置，但未將導管畫全，請在圖上把導管補充完整。
（2）實驗中他們取6.4g 銅片和12mL 18mol·L^－¹濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應完畢，最后發現燒瓶中還有銅片剩余，該小組學生根據所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余。
①寫出銅跟濃硫酸反應的化學方程式                                                            。
②為什么有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認為原因是                                 。
③下列藥品中能夠用來證明反應結束后的燒瓶中確有余酸的是                      （填寫編號）。
A．鐵粉      B．氯化鋇溶液       C．銀粉       D．碳酸氫鈉溶液
（3）為定量測定余酸的物質的量濃度，甲、乙學生進行了如下設計：
①甲同學設計方案是：先測定銅與濃硫酸反應產生的SO₂的量，在計算余酸的物質的量濃度。他認為測定二氧化硫的量的方法有多種，請問下列實驗方案中可行的是                  （填寫編號）。
A．將裝置A產生的氣體緩緩通過預先稱量過的盛有堿石灰的干燥管，結束反應后再次稱量
B．將裝置A產生的氣體緩緩通入足量用稀硫酸酸化的高錳酸鉀溶液，再加入足量氯化鋇溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀
C．用排水法測定裝置A產生氣體的體積（已折算成標準狀況）
D．將裝置A產生的氣體緩緩通入足量氫氧化鋇溶液，反應完全后，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀
E．將裝置A產生的氣體緩緩通入足量硝酸酸化的硝酸鋇溶液，反應完全后，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀
請你對不可行的方案進行分析（可以不填滿）：

方案序號	分析	誤差（偏低或偏高）	改變措施

②乙學生設計的方案是：在反應后的溶液中加蒸餾水稀釋至1000mL，取20mL與錐形瓶中，滴入2~3滴甲基橙指示劑，用標準氫氧化鈉溶液進行滴定（已知氫氧化銅開始沉淀的pH約為5），通過測出消耗氫氧化鈉溶液的體積來求余酸的物質的量濃度。假定反應前后燒瓶中溶液的體積不變，你認為乙學生設計的實驗方案能否求得余酸的物質的量濃度_______（填“能”或“不能”），其理由是                                                                                               。
（4）請再設計其他可行的實驗方案，來測定余酸的物質的量濃度，簡要寫出操作步驟及需要測定的數據（不必計算）
                                                                                                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

右圖是氣體制取裝置，下列能用此裝置制取氣體并能“隨開隨用、隨關隨停”的是

A．大理石和稀硫酸制取二氧化碳

B．鋅粒和稀硫酸制氫氣

C．濃鹽酸和二氧化錳制取氯氣

D．電石和水制取乙炔

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（每空2分，共12分）實驗室欲配制220mL 0.2 mol·L^－¹的碳酸鈉溶液，回答下列問題：
可供選擇的儀器：①量筒②膠頭滴管③托盤天平④藥匙⑤燒瓶⑥燒杯
（1）通過計算可知，應用托盤天平稱取 g碳酸鈉晶體（Na₂CO₃?10H₂O）
（2）配制過程需要的儀器______________（填序號），還缺少的儀器有
（3）配制時，正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）_____________；

A．用30mL水洗滌燒杯2~3次，洗滌液均注入容量瓶

B．用托盤天平準確稱取所需的Na₂CO₃固體的質量，放入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解

C．將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1~2cm處
（4）若出現如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。若沒有進行A操作_____________；若定容時俯視刻度線______________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

．通常情況能共存，且能用堿石灰干燥的一組氣體是

A．H₂、O₂、HCl

B．O₂、NO₂、NO

C．O₂、NH₃、H₂

D．CO₂、O₂、NH₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）鉻酸鉛俗稱鉻黃，不溶于水。廣泛用于涂料、油墨、漆布、塑料和文教用品等工業。實驗室模擬工業上用鉻污泥（含有Cr₂O₃、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂等）制備鉻黃的工藝流程如下：

（1）將鉻污泥粉碎的目的是。操作a的名稱為。
（2）廢渣的主要成分是Al(OH)₃和Fe(OH)₃。已知25℃時，Al(OH)₃的K_sp=1.3×10^—33，則該溫度下反應Al³⁺ + 3H₂O

Al(OH)₃+3H⁺的平衡常數為          。
（3）寫出加入30%H₂O₂過程中發生的離子反應方程式：                         。
（4）加入Pb(NO₃)₂沉淀CrO₄^2—時，檢驗沉淀是否完全的方法是                   。
（5）在廢液中加入10%明礬溶液發生反應的化學方程式為                        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(10分) 硫酸亞鐵（FeSO₄·7H₂O）是一種重要的食品和飼料添加劑。實驗室通過如下實驗由廢鐵屑制備FeSO₄·7H₂O晶體：①將5% Na₂CO₃溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中，加熱數分鐘，用傾析法除去Na₂CO₃溶液，然后將廢鐵屑用水洗滌2 ～ 3遍；②向洗滌過的廢鐵屑中加入過量的稀硫酸，控制溫度在50 ～ 80℃之間至鐵屑耗盡；③趁熱過濾，將濾液轉入到密閉容器中，靜置、冷卻結晶；④待結晶完畢后，濾出晶體，用少量冰水洗滌2 ～ 3次，再用濾紙將晶體吸干；⑤將制得的FeSO₄·7H₂O晶體放在一個小廣口瓶中，密閉保存。請回答下列問題：
(1)寫出Fe²^＋的核外電子排布式
(2)用軌道表示式表示Fe³^＋的3d電子的排布情況
(3)硫酸亞鐵制備中實驗步驟①的目的是                　　      。
(4)實驗步驟②明顯不合理，理由是                               。
(5)實驗步驟④中用少量冰水洗滌晶體，其目的是                     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗方案合理的是（）

A．制備乙炔：實驗室不能用啟普發生器來制取乙炔

B．制備乙酸乙酯：將乙醇和乙酸混合，再加入稀硫酸共熱

C．制備一氯乙烷：將乙烷和氯氣的混合氣放在光照條件下反應

D．制備乙烯：實驗室用無水乙醇和濃硫酸共熱到170℃制取乙烯

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）KCIO₃在農業上用作除草劑，超細CaCO₃廣泛用于生產牙膏、無炭復寫紙等。某同學在實驗室模擬工業生產，利用制乙炔產生的殘渣制備上述兩種物質，過程如下：

I．殘渣中主要成分是Ca（OH）₂和           。
II．將I中的部分灰漿配成濁液，通入Cl₂在一定的溫度下只得到Ca(ClO₃)₂與CaCl₂兩種溶質，該反應的化學方程式是                     。
Ⅲ、向II所得溶液中加入KCl，發生復分解反應，經蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾得49．0克KClO₃晶體，則理論上至少需要標準狀況下Cl₂         升。
Ⅳ、將I中的殘渣溶于NH₄Cl溶液，加熱，收集揮發出的氣體再利用。向所得CaCl₂溶液中依次通入NH₃、CO₂，便可獲得超細CaCO₃，過程如下：

①根據沉淀溶解平衡原理，解釋殘渣中難溶鹽的溶解原因          。
②CaCl₂溶液中通入兩種氣體后，生成超細CaCO₃的化學方程式是          。
③圖示的溶液A可循環使用，其主要成分的化學式是            。

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