Question

（14分）KCIO₃在農(nóng)業(yè)上用作除草劑，超細(xì)CaCO₃廣泛用于生產(chǎn)牙膏、無炭復(fù)寫紙等。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)生產(chǎn)，利用制乙炔產(chǎn)生的殘?jiān)�制備上述兩種物質(zhì)，過程如下：

I．殘?jiān)�中主要成分是Ca（OH）₂和           。
II．將I中的部分灰漿配成濁液，通入Cl₂在一定的溫度下只得到Ca(ClO₃)₂與CaCl₂兩種溶質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是                     。
Ⅲ、向II所得溶液中加入KCl，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，經(jīng)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾得49．0克KClO₃晶體，則理論上至少需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl₂         升。
Ⅳ、將I中的殘?jiān)�溶于NH₄Cl溶液，加熱，收集揮發(fā)出的氣體再利用。向所得CaCl₂溶液中依次通入NH₃、CO₂，便可獲得超細(xì)CaCO₃，過程如下：

①根據(jù)沉淀溶解平衡原理，解釋殘?jiān)�中難溶鹽的溶解原因          。
②CaCl₂溶液中通入兩種氣體后，生成超細(xì)CaCO₃的化學(xué)方程式是          。
③圖示的溶液A可循環(huán)使用，其主要成分的化學(xué)式是            。

Answer 1

（14分）
Ⅰ．CaCO₃                                                          （2分）
Ⅱ．6Cl₂＋6Ca（OH）₂ = 5CaCl₂＋Ca（ClO₃）₂ + 6H₂O                    （3分）
Ⅲ．26．88或26．9                                                 （2分）
Ⅳ．① CaCO₃（s）Ca²⁺+CO₃^2-，NH₄Cl溶液顯酸性，使CO₃^2-濃度減小，平衡向右移動(dòng)，CaCO₃溶解（或其他合理答案）                                 （2分）
② CaCl₂ + 2NH₃ + CO₂ + H₂O ="=" CaCO₃↓+ 2NH₄Cl                        （3分）
③ NH₄Cl                                                           （2分）

電石與水反應(yīng)生成乙炔和灰漿：氫氧化鈣，氫氧化鈣在風(fēng)干的過程中與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣；由6Cl₂~ Ca（ClO₃）₂~2 KClO₃
6x22.4           2x122.5
V               49          V=" 6x22.4" x49/245=26.88L
Ⅳ: ① CaCO₃存在沉淀溶解平衡CaCO₃（s）Ca²⁺+CO₃^2-，而NH₄Cl溶液水解產(chǎn)生的H⁺
與CO₃^2-反應(yīng)使CO₃^2-濃度減小，平衡向右移動(dòng)，CaCO₃溶解；②生成超細(xì)CaCO₃與侯氏制堿法原理相同，生成的NH₄Cl可循環(huán)使用。