【題目】如圖所示A處通入潮濕的Cl2，關閉活塞B時D中干燥的紅色布條顏色無變化；打開活塞B時D處干燥的紅色布條褪色，則C中的試劑（足量）不可能是
A.飽和氯化鈉溶液B.氫氧化鈣懸濁液C.飽和碳酸鈉溶液D.濃硫酸
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【題目】下列能用勒夏特列原理解釋的是( )
A. 鐵在潮濕的空氣中易腐蝕
B. H2、I2、HI平衡混和氣加壓后顏色變深
C. 往往需要在催化劑條件下SO2氧化成SO3
D. 棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺
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【題目】Ⅰ.按如圖所示裝置進行實驗，并回答下列問題：
（1）甲池，通入CH3OH（甲醇）的電極反應式為______________________。
（2）乙池中的總反應化學方程式為______________________。
（3）當甲池中消耗O20.56L（標準狀況下）時，理論上乙池中B極的質量增加__________g；此時丙裝置中___________（填“c”或“d”）電極折出1.20g金屬，則按丙裝置中的的某鹽溶液可能是__________________（填序號）。
a.MgSO4溶液 b.CuSO4溶液 c.NaCl溶液 d.AgNO3溶液
Ⅱ.SO2、CO、CO2、NOx是對環(huán)境影響較大的幾種氣體，對它們的合理控利和治理是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑。
（4）利用化學原理將C0、SO2轉化為重要化工原料，裝置如圖所示：
①若A為CO，B為H2，C為CH3OH，則通入CO一極為____________________極。
②若A為SO2，B為O2，C為H2SO4，則負極的電極反應式為____________________。
③若A為NO2，B為O2，C為HNO3，則正極的電極反應式為____________________。
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【題目】現有如下兩個反應：a．NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O b．Cu＋2Ag+ ＝Cu2+ +2Ag
（1）反應____（填字母）不能設計成原電池。原因是__________________________。
（2）a反應為______反應（填“放熱”或“吸熱”），NaOH和HCl的總能量________（填“大于”“小于”或“等于”）NaCl和H2O的總能量。
（3）已知HCl中H-Cl鍵的鍵能為431 kJ·mol－1，則斷開1molH-Cl鍵_____431 kJ的能量，形成1molH-Cl鍵_____431 kJ的能量。（填“吸收”或“放出”）
（4）反應____（填字母）能設計成原電池，請畫出實驗裝置圖，注明電極材料和電解質溶液。__________
寫出電極反應式及反應類型
正極反應式：_____________________，
反應類型：_______________________，
負極反應式：_____________________。
（5）上題所設計原電池中，向正極移動的離子為_______,電池工作一段時間后，電解質溶液質量減輕7.6g，正極增重的質量為_______。
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【題目】（化學——選修5：有機化學基礎）
高血脂是一種常見的心血管疾病，治療高血脂的新藥I的合成路線如下：
回答下列問題：
（1）反應①所需試劑、條件分別是____________；F 的化學名稱為____________。
（2）②的反應類型是______________；A→B 的化學方程式為_____________________。
（3）G 的結構簡式為______________；H 中所含官能團的名稱是____________。
（4）化合物W的相對分子質量比化合物C大14，且滿足下列條件，W的可能結構有___種。
①遇FeCl3 溶液顯紫色 ②屬于芳香族化合物 ③能發(fā)生銀鏡反應其中核磁共振氫譜顯示有5 種不同化學環(huán)境的氫，峰面積比為2:2:2:1:1，寫出符合要求的W 的結構簡式____________。
（5）設計用甲苯和乙醛為原料制備
的合成路線，其他無機試劑任選（合成路線常用的表示方式為：
）____________。
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【題目】一定條件下，在體積為10 L的密閉容器中，1 mol X和1 mol Y進行反應：2X(g)＋Y(g)
Z(g) △H＜0，反應經60s達到平衡并生成0.3 mol Z，則下列說法中正確的是
A. 以Y濃度變化表示的反應速率為0.0005 mol/(L·s)
B. 其他條件不變，將容器體積擴大至20 L，則Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/2
C. 其他條件不變，將容器體積縮小至5L，平衡正向移動，平衡常數增大
D. 其他條件不變，升高溫度逆反應速率加快，正反應速率減慢
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【題目】離子反應廣泛用于化學研究、工業(yè)生產、食品檢驗、環(huán)境保護等方面。
(1)向0.01mol·L-1 Ba(OH)2溶液中勻速逐滴加入0.01mol·L-1 H2SO4溶液直至過量，整個過程中混合溶液的導電能力(用I表示)可近似地用下圖中的____________(填字母)曲線表示，發(fā)生反應的離子方程式為__________________________________。
(2)提純后的粗鹽中，還含有MgCl2、Na2SO4和CaCl2等可溶性雜質，欲通過下列流程得到較純凈的NaCl固體。
①操作a、操作d均用到玻璃棒，作用分別是____________、____________。
②固體Ⅲ是________（填化學式），加入過量Z溶液的目的是________________。
③操作e的名稱是____________________。
④檢驗制得的NaCl晶體中是否含有Na2SO4的方法是__________________ 。
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【題目】X、Y、Z、W 有如圖所示的轉化關系，則 X、W可能的組合有()
①C、O2②Na、O2③Fe、HNO3④S、O2⑤N2、O2⑥H2S、O2⑦NH3、O2
A.四項B.五項C.六項D.七項
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【題目】為了確定黃鉀鐵礬[KFe3(SO4)x(OH)y]的化學式，某興趣小組設計了如下實驗：
請回答：
(1)黃鉀鐵礬的化學式[KFe3(SO4)x(OH)y]中x=________，y=________。
(2)寫出溶液B中所含溶質的化學式________。
(3)紅褐色沉淀能溶于HI溶液，并發(fā)生氧化還原反應，寫出該反應的離子方程式________。
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