Question

某化學反應2AB+D在四種不同條件下進行．B、D起始濃度為0．反應物A的濃度（mol/L）隨反應時間（min）的變化情況如下表：? 實驗序號 溫度 0min 10min 20min 30min 40min 50min 60min 1 800℃ 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50 2 800℃ c2 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50 3 800℃ c3 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60 4 820℃ 1.0 0.20 0.20 0.20 0.20 0.20 0.20 依上述數據，下列選項錯誤的是：?（　　）

A．在實驗1中，反應在10至20min時間內平均速率為0.013mol?（L?min）^-1

B．在實驗2中，A的初始濃度c₂=1.0mol/L，反應經20min就達到平衡，推測實驗2中還可能隱含的條件是：使用了合適的催化劑

C．設實驗3的反應速率為v₃，實驗1的反應速率為v₁，則v₃＞v₁，且c₃＞1.0mol/L

D．比較實驗4和實驗1，可推測該反應是放熱反應

Answer 1

分析：A．根據V=

△c

△t

解題；
B．達到平衡的標志是濃度不再改變，催化劑呢過加快反應速率；
C．以10至20min為例求出反應速率進行比較；
D．加熱平衡向吸熱反應方向移動．

解答：解：A．在實驗1中，反應在10至20min時間內平均速率為V=

△c

△t

=

0.80moL-0.67moL

10min

=0.013mol?（L?min）^-1，故A正確；
B．反應經20minA的濃度不再改變，說明達到平衡，較其他實驗達到平衡時間最短，故使用了合適的催化劑，故B正確；
C．在實驗1中，反應在10至20min時間內平均速率為V=

△c

△t

=

0.80moL-0.67moL

10min

=0.013mol?（L?min）^-1，在實驗3中，
反應在10至20min時間內平均速率為V=

△c

△t

=

0.92moL-0.75Mol

10min

=0.015mol?（L?min）^-1，，故v₃＞v₁，在0min到10min內實驗1中c=0.1mol/L，由平衡時濃度可知在實驗3中c＞0.1mol/L，故C正確；
D．比較實驗4和實驗1可知平衡時實驗4反應物A的濃度小，由實驗1到實驗4升高溫度，平衡右移，加熱平衡向吸熱反應方向移動，故D錯誤．
故選D．

點評：本題考查反應速率的表示方法，化學平衡移動的判斷，掌握反應速率的計算方法是解題的關鍵．