Question

某化學反應2AB+D在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為0，反應物A的濃度(mol·L^-1)隨反應時間(min)的變化情況如下表：

根據上述數據，填空：

(1)在實驗1中，反應在10 min至20 min時間內平均速率為________mol/(L·min)。

(2)在實驗2中，A的初始濃度c₂=________mol·L^-1，反應經20 min就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是________。

(3)設實驗3的反應速率為v₃，實驗1的反應速率為v₁，則v₃________v₁(填“＞”“=”或“＜”)，且c₃________1.0 mol·L^-1(填“＞”“=”或“＜”)。

(4)比較實驗4和實驗1，可推測該反應是________反應(選填“吸熱”“放熱”)，理由是________。

Answer 1

解析：根據表中在10至20分鐘時間內的A濃度變化值，即可求出A的平衡速率為=0.013 mol·L^-1·min^-1。(2)比較實驗(1)(2)的條件，溫度、濃度相同，達到平衡的時間不相同，從中推測出實驗2中還存在著催化劑這一隱含條件。(3)因為K=1可計算出40 min后B、C的平衡濃度為0.6 mol·L^-1，進而求出A的初始濃度為1.3 mol·L^-1；然后根據濃度越大，反應速率也越大，得出v₃大于v₁的結論。(4)根據表格中的數據，實驗1到實驗4屬溫度升高，A的平衡濃度減小，說明平衡向著正反應方向移動，該方向為吸熱反應。

答案：(1)0.013  (2)1.0  催化劑  (3)＞  ＞  (4)吸熱  溫度升高時，平衡向右移動