Question

請回答下列問題：
（1）下列化合物中熔點最高的是

 

．
A．NaCl   B．KBr   C．NaF   D．KI
（2）基態鉻（Cr）原子的外圍電子排布式是

 

，這樣排布使整個體系能量最低，原因是

 

．
（3）氨水中存在多種形式的氫鍵，其中與“氨極易溶于水”這種性質相關的氫鍵可表示為：

 

．下列各項中與氫鍵有關的是

 

．
a．甘油與水互溶   b．在HBr的沸點高于HCl  c．鄰羥基苯甲醛的熔點低于對羥基苯甲醛
d．水分子比硫化氫分子穩定   e．碘在乙醇中的溶解度較大，但不能用乙醇從碘水中萃取碘
（4）下列物質的晶體中含有陽離子的是

 

，分子中存在π鍵的是

 

，既含極性鍵又含非極性鍵的是

 

．
A．K   B．H₂O₂  C．CH₃NH₂   D．HCOONa   E．F₂C=CF₂   F．CO₂   G．C₂HCl₂Br
（5）下列各項的比較中正確的是

 

．
A．第一電離能：Mg＞Al   B．電負性：P＞Ge   C．穩定性：AsH₃＞H₂S  D．金屬性：₂₀X＜₃₀Y．

Answer 1

分析：（1）離子晶體中離子半徑越小，離子鍵越強，熔點越高；
（2）Cr為24號元素，根據電子排布式分析；軌道上的電子處于半滿或全滿時能量最低；
（3）氨水中O與H，N與H之間形成氫鍵；根據氫鍵對物理性質的影響分析；
（4）離子晶體和金屬晶體中含有陽離子；含有雙鍵或三鍵的分子有π鍵；同種非金屬元素形成非極性鍵，不同非金屬形成極性鍵；
（5）A．Mg的最外層電子為全滿狀態，結構穩定，第一電離能比Al大；
B．非金屬性越強電負性越強；
C．非金屬性越強對應的氫化物越穩定；
D．根據元素在周期表中的位置判斷．

解答：解：（1）離子晶體中離子半徑越小，離子鍵越強，熔點越高，4種物質中NaF 中離子半徑最小，所以NaF的熔點最高，故答案為：C；
（2）Cr為24號元素，其電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，所以基態鉻（Cr）原子的外圍電子排布式是3d⁵4s¹；由于3d、4s軌道上的電子處于半滿狀態，因此能量較低，故答案為：3d⁵4s¹；3d、4s軌道上的電子均為半充滿狀態；
（3）氨水中O與H，N與H之間形成氫鍵，O-H…N或N-H…O；
a．甘油與水互溶，是因為甘油中的羥基與水分子間能形成氫鍵，所以與氫鍵有關，故a正確；
b．HBr相對分子質量比HCl的大，所以HBr的沸點高于HCl，與氫鍵無關，故b錯誤；
c．鄰羥基苯甲醛能形成分子內氫鍵，對羥基苯甲醛能形成分子間氫鍵，所以鄰羥基苯甲醛的熔點低于對羥基苯甲醛，與氫鍵有關，故c正確；
d．分子的穩定性與分子中的共價鍵有關，與氫鍵無關，故d錯誤；
e．乙醇與水能形成分子間氫鍵，所以乙醇與水互溶，不能用乙醇從碘水中萃取碘，與氫鍵有關，故e正確；
故答案為：O-H…N或N-H…O；ace；
（4）離子晶體和金屬晶體中含有陽離子，含有陽離子的是AD；含有雙鍵或三鍵的分子有π鍵，所以分子中存在π鍵的是DEF；既含極性鍵又含非極性鍵的是BG；
故答案為：AD；DEF；BG；
（5）A．Mg的最外層電子為全滿狀態，結構穩定，第一電離能比Al大，即第一電離能：Mg＞Al，故A正確；
B．非金屬性越強電負性越強，非金屬性：P＞Ge，所以電負性：P＞Ge，故B正確；
C．非金屬性越強對應的氫化物越穩定，非金屬性：S＞As，所以穩定性：AsH₃＜H₂S，故C錯誤；
D．₂₀X為Ca元素，₃₀Y為Zn元素，它們同屬第四周期，Ca元素在前面，所以Ca金屬性強，故D錯誤．
故答案為：AB．

點評：本題綜合考查了原子的結構和性質及元素周期律，涉及電子排布式、金屬性非金屬性的比較、氫鍵、物質熔點的比較等，考查的知識點較多，題目難度中等．