【題目】2001年是偉大的化學家、1954年諾貝爾化學獎得主、著名的化學結構大師、20世紀的科學怪杰鮑林(L.Pauling)教授的誕辰100周年。1994年這位老人謝世后，人們打開他的辦公室，發現里面有一塊黑板，畫得滿滿的，其中一個結構式如圖所示。老人為什么畫這個結構式？它能合成嗎？它有什么性質？不得而知。這是鮑林留給世人的一個謎，也許這是永遠無法解開的謎，也許有朝一日你就能解開它。不管結果如何，讓我們先對這個結構作一番了解。
(1)它的分子式是__________________________________________________________。
(2)它的所有原子是否可能處于同一個平面上？________(填“可能”或“不可能”)。
(3)它是否帶有電荷？________(填“是”或“否”)。
(4)該分子中sp雜化的氮原子有___個；sp2雜化的氮原子有___個；sp3雜化的氮原子有_____個。
(5)為什么人們推測它是炸藥？______________________________________________。
【答案】C6H2O2N10 可能 否 1 9 0 它分解能產生大量很穩定的氣體N2
【解析】
（1）根據結構簡式書寫分子式；
（2）根據苯環的共面結構和氮原子的成鍵特點來確定該有機物的共面情況；
（3）根據原子的成鍵情況來確定電性；
（4）sp雜化的N原子表現為線型結構，sp2雜化N原子表現為三角錐結構；sp3雜化的N原子表現為四面體結構；
（5）產物中有大量的氮氣，而能量越低越穩定，放出的熱量越多。
（1）根據結構簡式書寫分子式為：C6H2O2N10，故答案為：C6H2O2N10；
（2）碳原子和氮原子均相當于有3個價電子對，根據價層電子對互斥理論，可知它們為平面三角型結構，由此推出碳原子和氮原子構成的環為平面結構，氧原子有4對電子對，它們排列方式為四面體結構，故與氧原子連接的氫原子也可能在該平面內，與環不直接相連的2個氮原子也可能在此平面內，所以它的所有原子可能處于同一個平面，故答案為：可能；
（3）所有的原子成鍵都達到了飽和，所以不帶電荷，故答案為：否；
（4）根據N原子的成鍵特點和結構，可知該分子中sp雜化的N原子只有
結構的中間氮原子；其余的氮原子都是sp2雜化；沒有sp3雜化的，故答案為：1；9；0。
（5）該物質分解會產生大量很穩定的氣體N2。從能量變化角度來看，生成物的能量越低，反應放出的能量越高，故答案為：它分解能產生大量很穩定的氣體N2。
陽光試卷單元測試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室用下圖所示裝置制備KClO溶液，再用KClO溶液與KOH、Fe（NO3）3溶液反應制備高效凈水劑K2FeO4。
已知：Cl2與KOH溶液在20℃以下反應生成KClO，在較高溫度下則生成KClO3；K2FeO4易溶于水、微溶于濃KOH溶液，在0℃～5℃的強堿性溶液中較穩定。
回答下列問題：
（1）儀器a的名稱___________，裝置C中三頸瓶置于冰水浴中的目的是______________________。
（2）裝置B吸收的氣體是____________（寫化學式），裝置D的作用是____________________。
（3）裝置C中得到足量KClO后，將三頸瓶上的導管取下，依次加入KOH溶液、Fe（NO3）3溶液，控制水浴溫度為25℃，攪拌1.5 h，溶液變為紫紅色（含K2FeO4），反應的離子方程式為____________________。再加入飽和KOH溶液，析出紫黑色晶體，過濾，得到K2FeO4粗產品。
（4）K2FeO4粗產品含有Fe（OH）3、KCl等雜質，其提純方法為：將一定量的K2FeO4粗產品溶于冷的3 mol·L-1KOH溶液中，過濾，將盛有濾液的燒杯______________________，攪拌、靜置、過濾，用乙醇洗滌固體2～3次，最后將固體放在真空干燥箱中干燥。
（5）測定K2FeO4產品純度。稱取K2FeO4產品0.2100 g于燒杯中，加入足量的強堿性亞鉻酸鹽溶液，反應后再加稀硫酸調節溶液呈強酸性，配成250 mL溶液，取出25.00 mL放入錐形瓶，用0.01000 mol·L-1的（NH4）2Fe（SO4）2溶液滴定至終點，重復操作2次，平均消耗標準溶液30.00 mL[已知：Cr（OH）4-+FeO42-=Fe（OH）3↓+CrO42-+OH-，2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O，Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++3Cr3++7H2O]。則K2FeO4產品的純度為_________ %（保留1位小數）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】1869年俄國化學家門捷列夫制出第一張元素周期表，到現在形成的周期表經過了眾多化學家的艱辛努力，歷經142年，元素周期表體現了元素位構性的關系，揭示了元素間的內在聯系。如圖是元素周期表的一部分，回答下列問題。
（1）元素Ga在元素周期表中的位置為：___（寫明周期和族）。
（2）Sn的最高正價為___，Cl的最高價氧化物對應水化物的化學式為___，As的氣態氫化物為___。
（3）根據元素周期律，推斷：
①陰影部分元素氫化物熱穩定性最高的是___（填化學式）。
②H3AsO4、H2SeO4的酸性強弱：H3AsO4___H2SeO4（填“＞”、“＜”或“=”）。
③氫化物的還原性：H2O___H2S（填“＞”、“＜”或“=”）。
（4）可在圖中分界線（虛線部分）附近尋找___（填序號）。
A.優良的催化劑 B.半導體材料 C.合金材料 D.農藥
（5）①Se2Cl2常用作分析試劑，其電子式為___。
②硒（Se）化銦（In）是一種可應用于未來超算設備的新型半導體材料。下列說法正確的是___（填字母）。
A.原子半徑：In＞Se
B.In的金屬性比Se強
C.In的金屬性比Al弱
D.硒化銦的化學式為InSe2
③工業上常從電冶銅的陽極泥中提取納米硒。向漿化的陽極泥中通入氯氣，Cu2Se被溶液中的HClO氧化為H2SeO3及CuCl2，反應中HClO與Cu2Se的物質的量之比為___。
（6）請設計實驗比較C、Si的非金屬性強弱順序（可供選擇的藥品有：CaCO3固體、稀硫酸、鹽酸、飽和NaHCO3溶液、飽和Na2CO3溶液、硅酸鈉溶液，化學儀器根據需要選擇）。
實驗步驟 | 實驗現象與結論 |
在試管中加入___，再加入___，將生成氣體通過___洗氣后，通入___； | 現象：___；結論：非金屬性C＞Si |
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室可用如下方法制取Cl2，根據相關信息，回答下列問題：
（1）用雙線橋法表示電子轉移方向和數目_____：①MnO2 +4HCl（濃）=== Cl2↑+ MnCl2+ 2H2O
（2）若反應中有0.1mol的氧化劑被還原，則被氧化的物質為__（填化學式），被氧化的物質的量為 _____，同時轉移電子數為_____。
（3）將（2）生成的氯氣與 0.2mol H2 完全反應，生成的氣體在標準狀況下所占體積為_____L，將此產物溶于水配成100mL溶液，此溶液的物質的量濃度為_______。（已知：H2+Cl2
2HCl）
（4）②KClO3＋6HCl(濃)===3Cl2↑＋KCl＋3H2O③2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
若要制得相同質量的氯氣，①②③三個反應中電子轉移的數目之比為____。
（5）已知反應4HCl(g)＋O2 
2Cl2＋2H2O(g)，該反應也能制得氯氣，則MnO2、O2、KMnO4三種物質氧化性由弱到強的順序為_______。
（6）將不純的NaOH樣品2.50 g(樣品含少量Na2CO3和水)，放入50.0 mL 2.00mol/L鹽酸中，充分反應后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40.0 mL 1.00 mol/L的NaOH溶液。蒸發中和后的溶液，最終得到_____g固體。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為探究SO2的化學性質，設計了如圖系列實驗。
（1）①中開始時無現象，放置一段時間后，出現白色渾濁，寫出有關的三個反應的化學方程式：___、___、___；
（2）③中發生反應后的鐵元素的價態為___。
（3）試寫出④⑤中反應的離子方程式：___、___。
（4）若通入的氣體改為CO2，那么①②③④中哪個會出現與SO2不同的現象？___（填序號）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】海水占地球總儲水量的97.2%，若把海水淡化和化工生產結合起來，既可解決淡水資源缺乏的問題，又可充分利用海洋資源。
(1)海水中存在大量的氯化鈉，氯化鈉中的金屬元素位于元素周期表第________族。
(2)目前，國際上實用的“海水淡化”主要技術之一是蒸餾法。蒸餾法是將海水變成蒸氣，蒸氣經冷卻而得高純度淡水。由此可判斷蒸餾法是________________(填“物理變化”或“化學變化”)。
(3)工業上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產品，反應式：食鹽＋H2O―→NaOH＋H2↑＋Cl2↑(未配平)，該反應中食鹽的化學式是________________________；利用電解所得氣體制36.5%的濃鹽酸1 000 t，最少需消耗食鹽________ t。
(4)近年來，有人提出了一種利用氯堿工業產品及氯化鈉循環治理含二氧化硫廢氣并回收二氧化硫的方法。該方法流程如下：
請寫出②④的化學反應方程式：______，________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示，將儀器A中的濃鹽酸滴加到盛有MnO2的燒瓶中，加熱后產生的氣體依次通過裝置B和C，然后再通過加熱的石英玻璃管D（放置有鐵粉）。請回答：
（1）儀器A的名稱是____，燒瓶中反應的化學方程式是____。其中鹽酸具有___（填序號）
①氧化性 ②還原性 ③酸性
（2）裝置B中盛放液體是___，氣體通過裝置B的目的是___。裝置C中盛放的液體是___。
（3）D中反應的化學方程式是____。
（4）燒杯E中盛放的液體是___，作用是___，反應的離子方程式是___。
（5）資料表明D中產物有以下性質：①受熱易升華，冷卻后易凝華；②遇H2O（g）劇烈反應。為收集D中產物，在D與E之間，除增加收集裝置外，還需要增加___裝置。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某配位化合物為深藍色晶體，由原子序數由小到大的A，B，C，D，E五種元素組成，其原子個數比為14∶4∶5∶1∶1。其中C，D同主族且原子序數D為C的2倍，E元素的外圍電子排布式為(n－1)dn＋6ns1，試回答下列問題：
（1）元素B，C，D的第一電離能由大到小排列順序為________(用元素符號表示)。
（2）D元素基態原子的最外層電子排布圖為________。
（3）該配位化合物的化學式為________，配體的中心原子的雜化方式為________。
（4）C元素可與A元素形成兩種常見的化合物，其原子個數比分別為1∶1和1∶2，兩種化合物可以任意比互溶，解釋其主要原因為_______________。
（5）A元素與B元素可形成分子式為B2A2的某化合物，該化合物的分子具有平面結構，則其結構式為________，分子中含有________個σ鍵，________個π鍵。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃將濃度均為0.1 mol/L的HA溶液和BOH溶液按體積分別為Va和Vb混合，保持Va+Vb=100 mL，且生成的BA可溶于水。已知Va、Vb與混合液pH關系如圖。下列說法錯誤的是
A. 曲線II表示HA溶液體積
B. x點存在c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+)
C. 電離平衡常數K(HA)>K(BOH)
D. 向z點溶液加入NaOH，水的電離程度減小
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