Question

【題目】實驗室可用如下方法制取Cl2，根據相關信息，回答下列問題：

（1）用雙線橋法表示電子轉移方向和數目_____：①MnO2 +4HCl（濃）=== Cl2↑+ MnCl2+ 2H2O

（2）若反應中有0.1mol的氧化劑被還原，則被氧化的物質為__（填化學式），被氧化的物質的量為 _____，同時轉移電子數為_____。

（3）將（2）生成的氯氣與 0.2mol H2 完全反應，生成的氣體在標準狀況下所占體積為_____L，將此產物溶于水配成100mL溶液，此溶液的物質的量濃度為_______。（已知：H2+Cl22HCl）

（4）②KClO3＋6HCl(濃)===3Cl2↑＋KCl＋3H2O③2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

若要制得相同質量的氯氣，①②③三個反應中電子轉移的數目之比為____。

（5）已知反應4HCl(g)＋O2 2Cl2＋2H2O(g)，該反應也能制得氯氣，則MnO2、O2、KMnO4三種物質氧化性由弱到強的順序為_______。

（6）將不純的NaOH樣品2.50 g(樣品含少量Na2CO3和水)，放入50.0 mL 2.00mol/L鹽酸中，充分反應后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40.0 mL 1.00 mol/L的NaOH溶液。蒸發中和后的溶液，最終得到_____g固體。

Answer 1

【答案】

HCl 0.2mol 1.204×1023 4.48 2mol/L 6∶5∶6 O2﹤MnO2﹤KMnO4 5.85

【解析】

（1）利用化合價升降法判斷氧化劑、還原劑、氧化產物及還原產物和轉移電子數目；

（2）反應中二氧化錳作氧化劑，化合價降低，被還原，HCl為還原劑，被氧化，生成氯氣；

（3）根據反應H2+ Cl2=2HCl，利用較少的物質完全反應進行計算；

（4）利用化合價升降法計算轉移電子數目；

（5）氧化還原反應中氧化劑的氧化性越強，反應的條件越簡單；

（6）根據元素守恒，反應的最終產物為NaCl進行計算。

（1）反應中Mn的化合價由+4價變為+2價，得電子，Cl的化合價由-1價變為0價，失電子，則最小公倍數為2，雙線橋法為；

（2）反應中二氧化錳作氧化劑，化合價降低，被還原，HCl為還原劑，被氧化，生成氯氣；0.1mol MnO2反應，轉移0.2mol電子，生成0.1mol氯氣，則被氧化的HCl為0.2mol；

（3）n（H2）：n（Cl2）=2：1，則氯氣少量，為0.1mol，根據反應H2+ Cl2=2HCl，生成0.2molHCl，其標況下的體積為4.48L；c（HCl）=n/V=0.2mol/0.1L=2mol/L；

（4）若制取1mol氯氣時，①轉移2mol電子；②KClO3中Cl的化合價由+5變為0價，轉移5個電子，生成3個氯氣，則生成1mol氯氣時，轉移5/3mol電子；③KMnO4中Mn的化合價由+7變為+2價，轉移10個電子，生成5個氯氣，則生成1mol氯氣時，轉移2mol電子，制得相同質量的氯氣，電子轉移的數目之比為2：：2=6：5：6；

（5）氧化還原反應中氧化劑的氧化性越強，反應的條件越簡單，則氧化性由弱到強的順序為O2﹤MnO2﹤KMnO4；

（6）加入的n（Cl-）=0.05mL× 2.00mol/L=0.1mol，反應的最終產物為NaCl，根據元素守恒，則n（NaCl）=0.1mol，其質量為5.85g。