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下列有關化學用語表示正確的是

A．乙酸的結構簡式： C₂H₄O₂	B．F^-的結構示意圖：
C．中子數為20 的氯原子：²⁰₁₇Cl	D．NH₃的電子式：

試題分析：A中的為分子式，結構簡式中要把羧基表示出來。B正確。C中原子符號左上角為原子的質量數，此時的氯質量為37；D氨氣的電子式中氮上面少了一對電子。
點評：本題需要注意的是原子符號的書寫，結構簡式要把官能團表示出來，氨氣的電子式是常考點，必須注意氮上面的孤對電子很容易忽略。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．物質和氧氣發生的反應一定屬于化合反應

B．有鹽和水生成的反應不一定是中和反應

C．分子在化學反應前后一定不變

D．pH＞7的溶液一定是堿的溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）直接排放含二氧化硫、氮氧化物均會危害環境，必須對它們進行處理。
⑴利用鈉堿循環法可脫除煙氣中的SO₂。
①用化學方程式表示SO₂形成硫酸型酸雨的反應：
                                                                    。
②在鈉堿循環法中，Na₂SO₃溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO₂制得，該反
應的離子方程式是_________                        。
⑵處理氮氧化物的方法很多，以下列舉幾種常見方法。
①用過量NaOH溶液吸收NO₂氣體。所得溶液中除含有NaOH和NaNO₂，還含有
            。
②為避免污染，常給汽車安裝尾氣凈化裝置。凈化裝置里裝有催化劑，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機理如下圖所示。寫出凈化過程中的總化學反應方程式：
                                   。

③用氨氣可以將其轉化為無害氣體，發生的反應為：6NO_x+4xNH₃=（3+2x）N₂+6xH₂O。某工廠排出的尾氣中NO_x的含量為0．56%（體積分數），若處理1×10⁴L（標準狀況）該尾氣需42．5gNH₃，則x= 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

植物油比動物油的不飽和度高（含C=C數目多），但卻比動物油穩定性好，其原因是植物油中普遍含有生育酚及其他天然抗氧化劑。你認為抗氧化劑在油脂的儲存過程中所起的主要作用是

A．氧化劑

B．還原劑

C．催化劑

D．溶劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應不屬于四種基本反應類型，但屬于氧化還原反應的是

A．3CO + Fe₂O₃ ="===" 2Fe + 3CO₂

B．AgNO₃ + NaCl =" AgCl" + NaNO₃

C．Cl₂ + 2NaBr =" 2NaCl" + Br₂

D．2Cu + O₂ ==2CuO

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在粗碘中含有IBr和ICl，受熱時，I₂、ICl、IBr均可升華。在粗碘中加入一種物質后，再進行升華，可制得精碘，應加入的物質是（）

A．KCl

B．Zn

C．KI

D．H₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是

A．H₂O、H₂S隨著相對分子質量的增大，沸點逐漸升高

B．Fe(OH)₃不溶于水不能通過化合反應直接得到

C．只含一種元素的物質，可能為混合物

D．物質B的飽和溶液降低溫度時一定有B物質析出

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

現代社會中銅在電氣、交通、機械和冶金、能源及石化工業、高科技等領域有廣泛的應用。某銅礦石含氧化銅、氧化亞銅、三氧化二鐵和脈石（Si0₂) ，現采用酸浸法從礦石中提取銅，其工藝流程圖如下。其中銅的萃取（銅從水層進人有機層的過程）和反萃取（銅從有機層進人水層的過程）是現代濕法煉銅的重要工藝手段。

已知：①Cu₂O+2H⁺＝Cu²⁺+Cu + H₂O；②當礦石中三氧化二鐵含量太低時，可用硫酸和硫酸鐵的混合液浸出銅；③反萃取后的水層2是硫酸銅溶液。回答下列問題：
（1）礦石用稀硫酸處理過程中發生反應的離子方程式為：Cu₂O+2H⁺＝Cu²⁺+Cu + H₂O、
、。(寫出其中2個)
（2）“循環I”經多次循環后的水層1不能繼續循環使用，但可分離出一種重要的硫酸鹽晶體.若水層1暴露在空氣中一段時間后，可以得到另一種重要的硫酸鹽，寫出水層l暴露在空氣中發生反應的離子方程式。
（3）“循環n”中萃取劑是一類稱作為肟類的有機化合物，如N－510、N－530等。某肟類化合物A的分子結構中僅含n₁個－CH₃、n₂個－OH和n₃個

三種基團，無環狀結構，三種基團的數目關系為n₃＝                。若A的相對分子質量為116，上述基團連接時碳原子跟碳原子相連，則A的結構簡式是                  。
(4）寫出電解過程中陽極（惰性電極）發生反應的電極反應式                       。
（5）該工藝最大亮點是它符合下列原理                (填字母，下同)。
A．化學平衡     B．綠色化學     C．質量守恒     D．能量守恒
E．相似相溶     F．酸堿中和     G．氧化還原反應
（6）銅、銀、金是人類認識最早的三種金屬，因為很早就被人們用作錢幣，因而有“貨幣金屬”之稱。由于鐵的金屬性比銅、銀、金強，相對而言，人類認識鐵稍晚。某研究性學習小組為了證明鐵的金屬活動性比銅強，他設計了如下方案：①鐵片置于硫酸銅溶液中有銅析出；②鐵、銅和氯氣反應分別生成FeCl₃和CuCl₂；③足量的鐵粉和銅粉和濃硫酸反應生成FeSO₄和CuSO₄；④銅片置于FeCl₃溶液中銅片逐漸溶解；⑤把鐵片和銅片置于盛有稀硫酸的燒杯中，交用導線連接，鐵片上無氣泡產生，而銅片上有氣泡產生；⑥把鐵片和銅片置于盛有濃硝酸的燒杯中，并用導線連接，鐵片上有氣泡產生，而銅片上無氣泡產生。以上設計合理的有           。
A．兩種方案     B．三種方案     C．四種方案     D．五種方案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氧化還原反應與四種基本類型反應的關系如右圖所示，則下列化學反應屬于3 區域的是

A．Cl₂＋2KBrBr₂＋2KCl

B．2NaHCO₃

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑

C．4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O4Fe(OH)₃

D．2Na₂O₂+2CO₂2Na₂CO₃+O₂

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