Question

（11分）直接排放含二氧化硫、氮氧化物均會危害環境，必須對它們進行處理。
⑴利用鈉堿循環法可脫除煙氣中的SO₂。
①用化學方程式表示SO₂形成硫酸型酸雨的反應：
                                                                    。
②在鈉堿循環法中，Na₂SO₃溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO₂制得，該反
應的離子方程式是_________                        。             
⑵處理氮氧化物的方法很多，以下列舉幾種常見方法。
①用過量NaOH溶液吸收NO₂氣體。所得溶液中除含有NaOH和NaNO₂，還含有            
            。
②為避免污染，常給汽車安裝尾氣凈化裝置。凈化裝置里裝有催化劑，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機理如下圖所示。寫出凈化過程中的總化學反應方程式：
                                   。

③用氨氣可以將其轉化為無害氣體，發生的 反應為：6NO_x+4xNH₃=（3+2x）N₂+6xH₂O。某工廠排出的尾氣中NO_x的含量為0．56%（體積分數）， 若處理1×10⁴L（標準狀況）該尾氣需42．5gNH₃，則x=              。

Answer 1

(1)①SO₂＋H₂O=H₂SO₃  2H₂SO₃＋O₂＝2H₂SO₄（2分）
②SO₂＋2OH­¯＝SO2－3＋H₂O（2分）　
⑵①NaNO₃（2分）②2NO＋O₂＋4CO4CO₂＋N₂（2分）③1.5（3分）

試題分析：（1）①酸雨的形成主要是由于空氣中的SO₂溶于雨水形成的。發生的反應為：SO₂＋H₂O=H₂SO₃  2H₂SO₃＋O₂＝2H₂SO₄。②SO₂與NaOH溶液反應的離子方程式為：SO₂＋2OH­¯＝SO2－3＋H₂O。
（2）①發生反應的化學方程式為：2NaOH+2NO₂=NaNO₂+NaNO₃+H₂O。因此另一種溶質為NaNO₃。②發生反應的化學方程式為：2NO＋O₂＋4CO4CO₂＋N₂。
③1×10⁴L（標準狀況）該尾氣中，42．5gNH₃的物質的量，由化學方程式可得比例式：
，解得。
點評：本題屬于基礎題，考生必須掌握。在書寫化學方程式時，應注意配平。