Question

常溫下，pH＝2的高碘酸(HIO₄)溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯酸性；0.01 mol/L的碘酸(HIO₃)或高錳酸(HMnO₄)溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯中性。請回答下列問題：
(1)高碘酸是________(填“強酸”或“弱酸”)，理由是_______________________。
(2)0.01 mol/L的碘酸(HIO₃)溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合所得溶液中IO₃^-與Na⁺的濃度關系是________(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(3)已知高碘酸和硫酸錳在溶液中反應生成高錳酸、碘酸和硫酸，此反應中的還原劑是__________(寫化學式)，該反應的離子方程式為_____________________。

Answer 1

(1)弱酸；pH＝2的高碘酸電離出的c(H⁺)和pH＝2的NaOH溶液電離出的c(OH^-)相等，且兩者體積相等，但所得溶液顯酸性，則高碘酸必定是不完全電離，所以高碘酸是弱酸　
(2)等于
(3)MnSO₄；2Mn²⁺＋5HIO₄＋3H₂O==2MnO₄^-＋5IO₃^-＋11H⁺