Question

常溫下，PH＝2的高碘酸(HIO4)溶液與PH＝12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯酸性；0.01 mol/L的碘酸(HIO3)或高錳酸(HMnO4)溶液與PH＝12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯中性．請回答下列問題： (1) 高碘酸是________(填“強酸或弱酸”)，理由是________； (2) 0.01 mol/L的碘酸(HIO3)溶液與PH＝12的NaOH溶液等體積混合所得溶液中IO3－與Na+的濃度關系是________(填“大于、小于或等于”)． (3) 已知高碘酸和硫酸錳在溶液中反應生成高錳酸、碘酸和硫酸，此反應中的還原劑是________，(寫化學式)，該反應的離子方程式為________．

Answer 1

答案：
解析：

(1)	弱酸,PH＝2的高碘酸電離出的c(H+)和PH＝12NaOH溶液電離出的c(OH－)相等，且兩者體積相等，但溶液顯酸性，則高碘酸必定是不完全電離，所以高碘酸是弱酸．
(2)	等于
(3)	MnSO4,2Mn2+＋5HIO4＋3H2O2MnO4－＋5IO3－＋11H+