【題目】A、B、C、D四種元素，原子序數依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數等于K、M兩個電子層上的電子數之和．
（1）A為 ，B為 ，C為 ．
（2）E的電子式為 ．
（3）寫出D的最高價氧化物的水化物和A單質反應的化學方程式
【答案】C；O；Na；
；
【解析】因B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體E，可知E為過氧化鈉，B為氧元素，C為鈉元素；D的L層電子數等于K、M兩個電子層上的電子數之和，所以K、L、M三個電子層上的電子數分別為2、8、6，可知D為硫元素；A、B、C、D四種元素，原子序數依次增大，A原子的最外層上有4個電子，可知A為碳元素．
（1）因A為碳，B為氧元素，C為鈉元素，D為硫元素，故答案為：C；O；Na；
（2）E為過氧化鈉，過氧化鈉為離子化合物，過氧化鈉中含有鈉離子和過氧根離子形成的離子鍵和氧與氧之間形成的共價鍵，故答案為：；
（4）D的最高價氧化物的水化物為硫酸，A單質為碳，兩者在加熱的條件下發生反應生成二氧化硫、二氧化碳和水，故答案為： ．
先根據題目信息推導出A、B、C、D四中元素，然后根據題目要求解答．
舉一反三期末百分沖刺卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學實驗小組，通過Li3N固體和水反應制取氨氣，并進行氨氣還原氧化銅的實驗探究。如下圖所示，給出了本實驗可供選擇的裝置：
請回答下列問題：
（1）按該方法制氨氣時，應選用上述裝置中的______（填裝置代碼，下同）做氨氣發生裝置。寫出Li3N和水反應制取氨氣的化學方程式____________________。
（2）為檢驗氨氣還原氧化銅反應后生成Cu、H2O、N2，氨氣發生裝置后應依次連接_____→C→____→_____。（給出的裝置可重復使用）
（3）有資料提出：CuO被還原時，當黑色固體完全變為紅時，不一定完全轉化為Cu，可能還含有Cu2O．已知查閱到一離子反應方程式：Cu2O+2H+═Cu2++Cu+H2O．依據該信息，若要證明C處的紅色固體中是否含有Cu2O，請設計實驗：_____________________________ 。
（4）甲同學認為利用上述實驗設計改進后的裝置還可測定Cu的相對原子質量，他是通過測定反應物CuO的質量和生成物H2O的質量來完成的。若實驗測得完全反應的CuO和生成的H2O的質量分別為m（CuO）、m（H2O），則據此計算Cu的相對原子為______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖四條曲線分別表示ⅣA、VA、ⅥA、ⅦA族元素的氣態氫化物的沸點，曲線A、B、C、D表示的氣態氫化物（寫化學式）分別是 ， ， ， ， 同一族中第3、4、5周期元素的氣態氫化物沸點依次升高，其原因a ． 曲線A、B、C中第2周期元素的氣態氫化物的沸點顯著高于第3周期元素氣態氫化物的沸點，其原因b 
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】反應2A（g）2B（g）+E（g）-Q，達到平衡時，要使正反應速率降低，A的濃度增大，應采取的措施是（ ）
A.加壓B.減壓C.增加E的濃度D.降溫
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【題目】根據原子結構及元素周期律的知識，下列推斷正確的是（ ）
A.
與 
得電子能力相同
B.核外電子排布相同的微粒化學性質也相同
C.Cl﹣、S2﹣、Ca2+、K+半徑逐漸減小
D.同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數的增加而減弱
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個V升固定容積的密閉容器中，發生如下反應：N2 （g）+3H2（g）═2NH3（g）
（1）若反應進行到t分鐘時，nt（N2）=13mol，nt（NH3）=6mol，計算a= ， 反應速率V（H2）=molL﹣1min﹣1 ．
（2）下列描述中能表明反應已達到平衡狀態的是 ①混合氣體的壓強不變 ②混合氣體的密度不變 ③混合氣體的平均摩爾質量不變
④容器內N2 ， H2 ， NH3的濃度之比為1：3：2 ⑤單位時間內生成n mol NH3 ， 同時生成N2 ， H2共2n mol
（3）反應達平衡時，混合氣體的體積為716.8L（標況下），其中NH3的含量（體積分數）為25%．計算平衡時NH3的物質的量n（NH3）=mol，N2和H2的轉化率之比，α（N2）：α（H2）= ． （寫最簡整數比）
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【題目】今年秋末冬初北方地區出現長時間霧霾天氣，某地區的霧霾中可能含有如下幾種離子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣ ． 對該地區霧霾處理后獲得試樣溶液進行了如下的實驗： 
已知：3NO3﹣+8Al+5OH﹣+18H2O═3NH3↑+8[Al（OH）4]﹣
請回答下列問題：
①試樣溶液加入過量NaOH溶液后生成沉淀1的化學式是 ． 生成氣體Ⅰ的離子方程式為 ， 檢驗該氣體的方法是 ．
②根據實驗結果，推測出霧霾中一定含有的離子有 ， 若要確定原試樣溶液存在的其它陰離子，可使用的檢驗試劑是（按加入先后順序填寫） ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】濃度均為1mol/LNaCl溶液、MgCl2溶液、AlCl3三種溶液中，它們的氯離子的物質的量濃度分別是（ ）
A.1mol/L、1mol/L 、1mol/LB.1mol/L、4mol/L、9mol/L
C.1mol/、2mol/L、1mol/LD.體積未知，無法確定
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】信息時代產生的大量電子垃圾對環境造成了極大的威脅．某“變廢為寶”學生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設計出如圖1制備硫酸銅晶體的路線：
回答下列問題：
（1）得到濾渣1的主要成分為 ．
（2）第②步加入H2O2的作用是 ， 調節pH的目的是使生成沉淀．
（3）由濾渣2制取Al2（SO4）318H2O，探究小組設計了如圖2二種方案：上述二種方案中，方案不可行，原因是；
（4）探究小組用滴定法測定CuSO45H2O （Mr=250）含量．取a g試樣配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干擾離子后，用c molL﹣1 EDTA（H2Y2﹣）標準溶液滴定至終點，平均消耗EDTA溶液b mL．滴定反應如下：Cu2++H2Y2﹣=CuY2﹣+2H+寫出計算CuSO45H2O質量分數的表達式ω=；下列操作會導致CuSO45H2O含量的測定結果偏高的是 ．
a．未干燥錐形瓶
b．滴定終點時俯視滴定管讀數
c．未除凈可與EDTA反應的干擾離子．
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