Question

【題目】如圖四條曲線分別表示ⅣA、VA、ⅥA、ⅦA族元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)，曲線A、B、C、D表示的氣態(tài)氫化物（寫化學(xué)式）分別是　 ， 　 ， 　 ， 　 ， 同一族中第3、4、5周期元素的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)依次升高，其原因a ． 曲線A、B、C中第2周期元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)顯著高于第3周期元素氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)，其原因b

Answer 1

【答案】H2O；HF；NH3；CH4；同一族中第4、5周期元素氣態(tài)氫化物都不含氫鍵且分子間作用力大于第三周期氫化物；第二周期元素的氫化物分子間存在氫鍵
【解析】同一主族元素氫化物中，氫化物的沸點(diǎn)隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但含有氫鍵的氫化物熔沸點(diǎn)最高；同一周期元素氫化物中，含有氫鍵的氫化物沸點(diǎn)較高，第二周期元素氫化物中水的沸點(diǎn)最高，所以表示ⅥA族元素氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)的是A曲線；ⅣA族元素氣態(tài)氫化物中都不含氫鍵，其沸點(diǎn)隨著相對分子質(zhì)量增大而增大，所以沸點(diǎn)的是曲線D；同一族中第3、4、5周期元素氣態(tài)氫化物都不含氫鍵，氫化物的沸點(diǎn)與其分子間作用力有關(guān)，分子間作用力與相對分子質(zhì)量成正比，所以同一族中第3、4、5周期元素氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)隨著相對分子質(zhì)量增大而增大，則同一族中第4、5周期元素氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)明顯高于第3周期元素氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)，所以曲線A、B、C、D表示的氣態(tài)氫化物（寫化學(xué)式）分別是H2O、HF、NH3、CH4 ， 同一族中第4、5周期元素氣態(tài)氫化物都不含氫鍵且分子間作用力大于第三周期氫化物；曲線A、B、C中第2周期元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)顯著高于第3周期元素氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)，其原因是第2周期元素的氣態(tài)氫化物分子間存在氫鍵；
所以答案是：H2O；HF；NH3；CH4；同一族中第4、5周期元素氣態(tài)氫化物都不含氫鍵且分子間作用力大于第三周期氫化物；第二周期元素的氫化物分子間存在氫鍵．
【考點(diǎn)精析】根據(jù)題目的已知條件，利用同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系的相關(guān)知識可以得到問題的答案，需要掌握同主族元素的原子半徑或離子半徑從上到下逐漸增大，如：O＜S＜Se，F(xiàn)－＜Cl－＜Br-．