Question

【題目】某反應體系的物質有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。

（1）請將Au2O3之外反應物與生成物分別填入以下空格內。

（2）反應中，被還原的元素是____________，還原劑是____________。

（3）將氧化劑與還原劑填入空格中，并標出電子轉移的方向和數目。

（4）紡織工業中常用氯氣作漂白劑，Na2S2O3可作為漂白后布匹“脫氯劑”，Na2S2O3和Cl2反應的產物是H2SO4、NaCl和HCl，則還原劑與氧化劑物質的量之比為__________。

Answer 1

【答案】

（1）Na2S2O3；H2O；Au2O；Na2S4O6；NaOH；

（2）+3價的Au元素；Na2S2O3；

（3）；（4）1：4

【解析】

試題分析：（1）Au2O3為反應物，則反應中Au2O3→Au2O，Au的化合價由+3價變為+1價，則Au元素被還原，Na2S4O6中硫元素平均化合價為+2.5，Na2S2O3中硫元素平均化合價為+2，所以Na2S2O3為反應物，Na2S4O6為生成物，即氧化產物，由于2Na2S2O3→1Na2S4O6，S硫元素平均化合價由+2價升高為+2.5價，化合價總共升高8×(2.5-2)=4，根據化合價升降相等，反應方程式為Au2O3+4Na2S2O3+2H2O=Au2O+2Na2S4O6+4NaOH，故答案為：Na2S2O3；H2O；Au2O；Na2S4O6；NaOH；

（2）Au元素的化合價降低，被還原，S元素的化合價升高，則Na2S2O3為還原劑，故答案為：+3價的Au元素；Na2S2O3；

（3）Au2O3+4Na2S2O3+2H2O=Au2O+2Na2S4O6+4NaOH中，S失去電子，轉移4e-，則電子轉移的方向和數目可表示為，故答案為：；

（4）反應中Na2S2O3→H2SO4，S硫元素平均化合價由+2價升高為+6價，Na2S2O3是還原劑，Cl2→NaCl、HCl，Cl元素化合價由0價降低為-1價，Cl2是氧化劑，根據電子轉移相等，所以n(Na2S2O3)×2×(6-2)=n(Cl2)×2，故n(Na2S2O3)：n(Cl2)=1：4，故答案為：1：4。