【題目】A～E是中學常見的5種化合物，A、B是氧化物，它們之間的轉化關系如圖所示。
則下列說法正確
A．單質X與A反應的化學方程式：Al2O3+2Fe
Fe2O3+2Al
B．檢驗D溶液中金屬陽離子的反應：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓
C．單質Y在一定條件下能與水發生置換反應
D．由于化合物B和C均既能與酸反應．又能與堿反應，所以兩者均是兩性化合物
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【題目】硫化亞鐵煅燒得到的燒渣的主要成分為FeO、Fe3O4和Fe2O3等。利用該燒渣制備鐵紅和副產品無氯鉀肥的流程如下：
回答下列問題：
（1）煅燒硫化亞鐵若生成Fe2O3和SO2，則生成標準狀況下11.2L SO2氣體，轉移電子的物質的量為____________。
（2）該流程中加入鐵粉的作用是____________（用離子方程式表示）。
（3）已知四種鹽的溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示。請回答下列問題：
①向濾液II中加入NH4HCO3溶液所發生反應的離子方程式是________________。
②向(NH4)2SO4溶液加入KCl后得到無氯鉀肥應進行的操作為_________、________、洗滌、干燥等；反應的化學方程式為_______________。
（4）用含少量硫酸亞鐵和硫酸鐵的硫酸銅溶液制備CuSO4·5H2O的流程如下：
加入試劑X的目的是_____，調節溶液pH的試劑Y可能是_____（填字母編號）。
a．NaOH
b．CuO
c．NH3·H2O
d．Cu（OH）2CO3
Cu2+為0.2mol·L-1的溶液，欲除盡Fe3+（當離子濃度小于1*10-5mol·L-1時，離子已沉淀完全，）調整溶液pH的精確范圍是_____（已知：Kap［Cu（OH）2］=2×10-20，Kap［Fe（OH）3］=8.0×10-38，lg2=0.3）。
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【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列有關說法不正確的是
A．常溫下，48gO3和48gO2含有的原子數目為3NA
B．1molOH-l離子中含電子數目為10 NA
C．0.5L0.2mol·L-1的NaCl溶液中含有的Na+數是0.1 NA
D．33.6LCO中含有的原子總數是3NA
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【題目】下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是( )
A．在溴水中存在如下平衡：Br2＋H2O
HBr＋HBrO，當加入NaOH溶液后顏色變淺
B．對2H2O22H2O＋O2的反應，使用MnO2可加快制O2的反應速率
C．反應CO＋NO2CO2＋NO ΔH<0，升高溫度使平衡向逆反應方向移動
D．合成氨反應：N2＋3H22NH3 ΔH<0，為使氨的產率提高，理論上應采取低溫高壓的措施
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【題目】某反應體系的物質有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。
（1）請將Au2O3之外反應物與生成物分別填入以下空格內。
（2）反應中，被還原的元素是____________，還原劑是____________。
（3）將氧化劑與還原劑填入空格中，并標出電子轉移的方向和數目。
（4）紡織工業中常用氯氣作漂白劑，Na2S2O3可作為漂白后布匹“脫氯劑”，Na2S2O3和Cl2反應的產物是H2SO4、NaCl和HCl，則還原劑與氧化劑物質的量之比為__________。
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【題目】某單官能團鏈狀有機化合物，只含碳、氫、氧三種元素，相對分子質級為74，完全燃燒時產生等物質的量的CO2和H2O，它可能有的結構共有（不考慮立體異構）
A. 2種 B. 3種 C. 4種 D. 5種以上
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【題目】四個等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿 ①NH3 ② HCl ③ NO2 ④ 以體積比4：1混合的NO2和O2 的混合氣體，進行噴泉實驗，如圖所示，經充分反應后，瓶內溶液的物質的量濃度大小關系為 （ ）
A．①> ② >③ > ④
B．①= ② =③= ④
C．① = ② = ③ > ④
D．① = ② > ③ > ④
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