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某物質溶于水中后可得到0.10 mol/L的溶液，該溶液中除水電離出的H+、OH－外不存在其它離子，則該物質可能是
A．乙醇B．乙酸C．苯酚D．蘇打
A

試題分析：乙醇是非電解質，與水混溶，但是乙醇不能電離出離子，只有水能電離出氫離子和氫氧根離子，故A正確；乙酸是電解質或弱電解質，易溶于水，乙酸能部分電離出乙酸根離子和氫離子，水也能部分電離出氫離子和氫氧根離子，故B錯誤；苯酚是電解質或弱電解質，常溫下可溶于水，苯酚能部分電離出苯酚根離子、氫離子，水也能部分電離出氫離子和氫氧根離子，故C錯誤；蘇打的化學式為Na2CO3，Na2CO3是電解質或強電解質，易溶于水，碳酸鈉能完全電離出鈉離子、碳酸根離子，水也能部分電離出氫離子和氫氧根離子，故D錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實可以證明一水合氨是弱電解質的是（  ）
①0．1 mol/L的氨水可使酚酞溶液變紅 ②0．1 mol/L的氯化銨溶液的pH約為5 ③在相同條件下，氨水的導電性比強堿溶液弱 ④氨水受熱分解揮發出氨氣 ⑤在氨水中存在NH3·H2O分子
A．①②B．②③⑤C．③④D．②④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在醋酸的電離過程中，加入水會使下列比值增大的是
A．c(CH3COOH)/c(CH3COO—)B．c(CH3COO—)/c(OH—)
C．c(H+)/c(CH3COOH)D．c(H+)/ c(OH—)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列敘述不正確的是
A．醋酸溶液中離子濃度的關系滿足：c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
B．物質的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa混合溶液：
c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2 c(H＋)－2 c(OH－)
C．CH3COOH溶液加水稀釋不變
D．CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為比較鹽酸與醋酸的酸性強弱，下列方案不可行的是（均在常溫下測定）
A．比較等體積、等pH值的兩種溶液的導電性
B．比較等物質的量濃度的氯化鈉與醋酸鈉溶液的pH值
C．比較等體積、等pH值的兩種溶液與過量鋅粉反應產生氫氣的量
D．比較等體積、等物質的量濃度的兩種溶液稀釋相同倍數后的pH變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下HF的電離常數Ka=3.3×10-4 mol·L-1，CaF2的溶度積常數Ksp=1.46×10-10（mol·L-1）3。在該溫度下取濃度為0.31 mol·L-1的HF與濃度為0.002 mol·L-1的CaCl2溶液等體積混合。下列說法正確的是（  ）
A．該溫度下，0.31 mol·L-1的HF溶液的pH=2
B．升高溫度或增大濃度，HF的電離平衡常數都將增大
C．兩溶液混合不會產生沉淀
D．向飽和的CaF2溶液中加水后，c(Ca2+)一定比加水前減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在25℃時，用蒸餾水稀釋1 mol/L的醋酸溶液至0.01 mol/L，隨溶液的稀釋，下列各項中始終保持增大趨勢的是  (　　)
A．B．
C．D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

與純水的電離相似，液氨中存在著微弱的電離：2NH3 NH4＋＋ NH2－ , 據此判斷以下敘述錯誤的是                                                   
A．液氨中含有NH3、NH4＋、NH2－等粒子
B．一定溫度下，液氨中c (NH4＋) · c (NH2－) 是一個常數
C．液氨的電離達到平衡時，c (NH3) ＝ c(NH4＋) ＝ c (NH2－)
D．只要不加入其他物質，液氨中c (NH4＋) ＝ c (NH2－)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列圖像表達正確的是  (    )
A．圖①表示25 ℃時，用0.1 mol/L鹽酸滴定20 mL 0.1mol/L氨水
B．圖②表示常溫下，等量鋅粉分別與兩份足量的等體積等濃度的鹽酸反應
C．圖③表示向CaCl2溶液中通入CO2
D．圖④表示向醋酸溶液中滴入氨水

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