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下列事實可以證明一水合氨是弱電解質的是（）
①0．1 mol/L的氨水可使酚酞溶液變紅 ②0．1 mol/L的氯化銨溶液的pH約為5 ③在相同條件下，氨水的導電性比強堿溶液弱 ④氨水受熱分解揮發出氨氣 ⑤在氨水中存在NH₃·H₂O分子

A．①②

B．②③⑤

C．③④

D．②④

試題分析①0．1mol/L的氨水可以使酚酞試液變紅，只能說明氨水具有堿性，但不能說明電離程度；②0．1mol/L的氯化銨溶液的pH約為5，可說明氯化銨為強酸弱堿鹽，水解呈酸性，可說明一水合氨為弱電解質；③在相同條件下，氨水溶液的導電性比強堿溶液弱，可說明一水合氨為弱電解質；④氨水受熱分解揮發出氨氣，與電解質的強弱無關；⑥氨水中存在NH₃·H₂O分子，說明未完全電離。故選B。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見的酸，在一定條件下CH₃COOH溶液中存在電離平衡：CH₃COOH

CH₃COO^－+H⁺ ΔH＞0
（1）常溫下，pH＝5醋酸溶液中，c(CH₃COO^－)＝______mol/L(精確值，要求列式不必化簡)；
（2）下列方法中可以使0.10 mol·L^-1 CH₃COOH的電離程度增大的是
a．加入少量0.10 mol·L^－1稀鹽酸     b．加熱CH₃COOH溶液   c．加水稀釋至0.010 mol·L^－1
d．加入少量冰醋酸     e．加入少量氯化鈉固體           f．加入少量0.10 mol·L^－1 NaOH溶液
（3）將等質量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中，經過充分反應后，發現只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V(鹽酸)_________V(醋酸)（填“大于”、“小于”或“等于”）
（4）用NaOH溶液分別滴定20.00mL0.1mol/L鹽酸和20.00mL0.1mol/L醋酸溶液，得到如圖所示兩條滴定曲線，用NaOH溶液滴定醋酸溶液的曲線是                （填“圖1”或“圖2”）

（5）常溫下，將0.1 mol/L鹽酸和0.1 mol/L醋酸鈉溶液混合，所得溶液為中性，則混合溶液中各離子的濃度按由大到小排序為_______________________________。
（6）下圖表示溶液中c(H^＋)和c(OH^－)的關系

①M區域內（陰影部分）任意點c(H^＋)______c(OH^－)（填“大于”、“小于”或“等于”）
②在T₂溫度下，將pH＝9 NaOH溶液與pH＝4 HCl溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，則NaOH溶液與HCl溶液的體積比為。（混合后溶液體積的變化忽略不計）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

HA和HB兩種酸的溶液分別加水稀釋時，pH變化的簡圖如圖所示，下列敘述中不正確的是

A．HA是一種強酸

B．x點，[A^－]＝[B^－]

C．HB是一種弱酸

D．原溶液中HA的物質的量濃度為HB的10倍

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數：

弱酸化學式	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
電離平衡常數（25℃）	1.8×l0^-5	4.9×l0^-10	K₁=4.3×l0^-7 K₂=5.6×l0^-11

則下列有關說法正確的是
A．向醋酸溶液加水稀釋時，醋酸的電離平衡逆向移動。
B．等物質的量濃度的各溶液pH關系為：pH（NaCN）＞pH（Na₂CO₃）＞pH（CH₃COONa）
C．a mol/L HCN溶液與b mol/L NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c(Na^＋)＞c(CN^－)，則a一定大于b
D．相同濃度的CH₃COONa和KCN溶液中c(Na^+-)- c(CH₃COO^-)小于的c(K⁺) -c(CN^－)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫下向10 mL c(H⁺)=10^-3 mol·L^－1的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是

A．溶液中導電粒子的數目減少

B．溶液中

變大