【題目】下列顏色變化與氧化還原反應無關的是（ ）
A. FeCl3溶液滴入Mg(OH)2濁液，白色濁液轉化為紅褐色沉淀
B. AgNO3溶液滴入氯水中，產生白色沉淀，隨后淡黃色褪去
C. Na放在坩堝里并加熱，發生黃色火焰，生成淡黃色固體
D. H2C2O4溶液滴入KMnO4酸性溶液中，產生氣泡，隨后紫色褪去
【答案】A
【解析】
A.Fe(OH)3比Mg(OH)2更難溶，FeCl3溶液滴入Mg(OH)2濁液中，白色濁液轉化為紅褐色沉淀是沉淀的轉化反應，反應過程中無化合價升降，故A選；
B.氯水中有氯分子，所以氯水呈淡黃色，氯水中有氯離子，滴入硝酸銀生成氯化銀白色沉淀，由于Cl2+H2O
HCl+HClO，消耗了Cl-，平衡右移，使Cl2不斷和水反應，最后溶液的淡黃色會褪去，氯氣和水的反應是氧化還原反應，故B不選；
C.鈉和氧氣反應生成過氧化鈉，有化合價變化，是氧化還原反應，故C不選；
D.草酸和酸性高錳酸鉀反應生成二氧化碳，高錳酸鉀轉化為Mn2+，溶液的紫色褪去，發生了氧化還原反應，故D不選；
故選A。
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【題目】霧霾由多種污染物形成，其中包含顆粒物（包括PM 2.5在內）、氮氧化物（NOx）、CO、SO2等�；瘜W在解決霧霾污染中有著重要的作用。
⑴ 已知：2SO2(g) + O2(g) 
2SO3(g) △H =﹣196.6kJmol－1
2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) △H =﹣113.0kJmol－1
則反應NO2(g) + SO2(g) SO3(g) + NO(g) △H =__________kJmol－1。
一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于恒溫恒容的密閉容器中發生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態的有__________。
a、體系密度保持不變 b、混合氣體顏色保持不變
c、SO2和NO的體積比保持不變 d、每消耗1mol SO3的同時生成1mol NO2
測得上述反應平衡時NO2與SO2體積比為1:5，則平衡常數K=________________。
⑵ CO、CO2都可用于合成甲醇。甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料，近幾年開發的甲醇燃料電池采用鉑作電極催化劑，電池中的質子交換膜只允許質子和水分子通過。其工作原理的示意圖如圖1所示，回答下列問題。
① Pt(a)電極是電池的______極，電極反應式為：_________________。
② 如果該電池工作時電路中通過2 mol電子，則消耗的CH3OH有________mol。
③ CO用于合成甲醇反應方程式為：CO(g) + 2H2(g)CH3OH (g) ，CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖2所示。實際的生產條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強的理由是____________。
⑶ 圖3是一種用NH3脫除煙氣中NO的原理。
① 該脫硝原理中，NO最終轉化為H2O和__________（填化學式）。
② 當消耗2mol NH3和0.5mol O2時，除去的NO在標準狀況下的體積為__________L。
⑷ NO直接催化分解（生成N2和O2）也是一種脫硝途徑。在不同條件下，NO的分解產物不同。在高壓下，NO在40℃下分解生成兩種化合物，體系中各組分物質的量隨時間變化曲線如圖4所示，寫出NO分解的化學方程式______________。
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【題目】已知氟化氫氣體中有平衡系：
①2H3F3(g)＝3H2F2(g ) ΔH1＝akJ·mol－1 ②H2F2 (g)＝2HF(g) ΔH2＝bkJ·mol－1 已知a、b均大于0，則可推測反應：H3F3(g)＝3HF(g)的ΔH3等于（ ）
A. (a＋b) kJ·mol－1B. (a－b) kJ·mol－1
C. (a＋3b) kJ·mol－1D. (0.5a＋1.5b) kJ·mol－1
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【題目】常溫下，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（ ）
A. 1 L
的溶液中
B. 
溶液中：
C. 
為 4 的NaHA溶液中：
D. 等濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉混合溶液中：
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【題目】二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色氣體，易溶于水，在混合氣體中的體積分數大于10％就可能發生爆炸，在工業上常用作水處理劑、漂白劑�；卮鹣铝袉栴}：
（1）在處理廢水時，ClO2可將廢水中的CN－氧化成CO2和N2，寫出該反應的離子方程式：____。
（2）某小組設計了如圖所示的實驗裝置用于制備ClO2。
①通入氮氣的主要作用有2個，一是可以起到攪拌作用，二是____。
②裝置B的作用是____。
③裝置A用于生成ClO2氣體，該反應的離子方程式為____。
④當看到裝置C中導管液面上升時應進行的操作是___。
（3）測定裝置C中ClO2溶液的濃度：取10mLC中溶液于錐形瓶中，加入足量的KI溶液和H2SO4酸化，然后加入___作指示劑，用0.1000mol·L－1的Na2S2O3標準液滴定錐形瓶中的溶液(2ClO2+10I-+8H+＝5I2+2Cl-+4H2O，I2+2S2O32-＝2I-+S4O62-)，測得標準液消耗的體積為20.00mL，通過計算可知C中ClO2溶液的濃度為___mol·L－1。
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【題目】按要求答題
I．NaNO2 因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知 NaNO2能發生反應：2NaNO2＋4HI=2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。
（1）上述反應中氧化劑是 ________。
（2）根據上述反應，鑒別 NaNO2 和 NaCl�？蛇x用的物質有①水、②碘化鉀淀粉試紙③淀粉、④白酒、⑤食醋，你認為必須選用的物質有________(填序號)。
（3）請配平以下化學方程式：____Al＋____NaNO3＋____ NaOH= ____NaAlO2＋____ N2↑＋___H2O，________________，若反應過程中轉移 5 mol 電子，則生成標準狀況下 N2 的體積為_________L。
II．向100mL1.5mol/L的氫氧化鈉溶液中緩慢通入一定量的CO2，反應后，向所得溶液中逐滴緩慢滴加一定濃度的鹽酸，所得氣體的體積與所加鹽酸的體積（不考慮氣體溶解于水）關系如圖所示。
則:①氫氧化鈉溶液與一定量的CO2充分反應后的溶液中溶質為____（寫化學式）。
②鹽酸的濃度為_______。
③B點時，產生的氣體在標準狀況下的體積為_______L。
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【題目】下列解釋實驗事實的化學方程式正確的是
A. FeCl3溶液中通入SO2，溶液黃色褪去：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
B. 90℃時，測得純水中c（H+）·c（OH-）＝3．8 ×10-13：H2O（l）
H+（aq）+OH-（aq）△H＜0
C. 氨水中滴入酚酞溶液．溶液變紅：NH3·H2O=NH4++OH-
D. 向苯酚鈉溶液中通入CO2，溶液變渾濁：2C6H5ONa+CO2+H2O→2C6H5OH+Na2CO3
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【題目】常溫下，某反應體系中存在六種粒子：ClO4－、SO42－、ClO3－、S2O82－、H＋、H2O。在反應過程中，溶液的 pH 與反應進程的關系如圖所示。下列說法正確的是
A. ClO4-是氧化劑
B. SO42-是氧化產物
C. 氧化性：S2O82-＞ClO3-
D. 生成 1 mol 還原產物時轉移 2 mol 電子
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【題目】某廠廢水中含5.00×10－3 mol·L－1的Cr2O72-，其毒性較大。某研究性學習小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4(Fe的化合價依次為＋3、＋2)，設計了如下實驗流程：
（1）第①步反應的離子方程式是__________________________________________。
（2）第②步中用pH試紙測定溶液pH的操作是________________________________。
（3）第②步過濾得到的濾渣中主要成分除Cr(OH)3外，還有_____________________。
（4）欲使1 L該廢水中的Cr2O72－完全轉化為Cr0.5Fe1.5FeO4，理論上需要加入________g FeSO4·7H2O。
（5）FeSO4·7H2O晶體制備步驟如下：取過量潔凈的鐵屑，加入20%～30%的稀硫酸溶液，在50 ℃～80℃水浴中加熱至不再產生氣泡。將溶液趁熱過濾，濾液移至試管中，用橡膠塞塞緊試管口，靜置、冷卻一段時間后收集產品。
①反應時鐵屑過量的目的是(用離子方程式表示) ________________________。
②溶液趁熱過濾的原因是___________________________________________。
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