Question

【題目】50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是；
（2）用相同濃度和體積的醋酸代替稀鹽酸溶液進行實驗，求得的中和熱數值（填“偏 大”、“偏小”或“無影響”）；
（3）實驗中改用60mL 0.50mol/L 鹽酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量（填“相等”或“不相等”），所求中和熱（填“相等”或“不相等”），簡述理由 ．

Answer 1

【答案】
（1）環形玻璃攪拌棒
（2）偏小
（3）不相等；相等；中和熱是指酸跟堿發生中和反應生成1mol水所放出的熱量為標準的，而與酸、堿的用量無關
【解析】解：（1）由量熱計的構造可知該裝置的缺少儀器是環形玻璃攪拌棒；所以答案是：環形玻璃攪拌棒；（2）醋酸為弱酸，電離過程為吸熱過程，所以用醋酸代替稀鹽酸溶液反應，反應放出的熱量小于57.3kJ；所以答案是：偏小．（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，會使一部分熱量散失，求得的中和熱數值將會減小，所以答案是：偏小；（4）反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，并若用60mL 0.50mol/L 鹽酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱的均是強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱，與酸堿的用量無關，中和熱數值相等，所以答案是：不相等；相等；中和熱是指酸跟堿發生中和反應生成1mol水所放出的熱量為標準的，而與酸、堿的用量無關．