【題目】某澄清透明溶液中只可能含有①Al3+；②Mg2+；③Fe3+；④Fe2+；⑤H+；⑥CO32﹣；⑦NO3﹣中的幾種，向該溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，生成沉淀的質量與NaOH的物質的量的關系如圖所示．則該溶液中一定含有的離子是（ ） 
A.③⑤⑦
B.②③⑤⑦
C.①②③⑥⑦
D.①②③④⑤⑦
【答案】B
【解析】解：向該溶液中加入一定量 NaOH溶液的過程中，開始沒有沉淀，說明溶液呈酸性，則一定含有大量的H+離子，在酸性溶液中CO32﹣離子分別與H+離子反應生成CO2氣體而不能存在，根據溶液的電中性可知一定含有陰離子，則只有NO3﹣離子符合，含硝酸根離子、氫離子，即相當于硝酸存在，亞鐵離子因為和硝酸之間發生氧化還原反應一定不能存在，而后隨著氫氧化鈉的加入會有沉淀，能夠生成沉淀的是①Al3+ ， ②Mg2+ ， ③Fe3+中的一種或幾種，但是氫氧化鋁能溶于過量的堿中，沉淀量會出現減小的跡象，但是沒有出現，所以一定沒有Al3+ ， 根據沉淀量達到最大消耗氫氧化鈉的量是4mol，1mol鐵離子能消耗3mol氫氧化鈉，可以知道一定含有鎂離子，綜上可知一定含有的離子是：②Mg2+ ， ③Fe3+ ， ⑤H+ ， ⑦NO3﹣ ． 故選B．
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【題目】由反應物X 轉化為Y 和Z的能量變化如圖所示．下列說法正確的是（ ） 
A.由X→Y反應的△H=E5﹣E2
B.由X→Z反應的△H＞0
C.降低壓強有利于提高Y的產率
D.升高溫度有利于提高Z的產率
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【題目】下列物質間可發生如下轉化，
（1）寫出化學式： 單質A ______，化合物丁 _______，化合物丙 _______，化合物乙 ___
（2）上述轉化中用到了Na2O2 ，Na2O2是由______和鈉離子兩種離子構成的（填離子符號）。
（3）寫出反應的化學方程式：
①______________ ② ______________
（4）寫出Na2O2 與水反應的化學方程式： _________
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【題目】氨氣和氧氣在某催化劑和不同溫度下生成的產物如圖所示．已知在800℃下，容積固定的密閉容器中發生反應①、②：
4NH3（g）+3O2（g） 
2N2（g）+6H2O（g） ①
4NH3（g）+5O2（g） 4NO（g）+6H2O（g） ②
下列描述可說明兩反應均達到平衡的是（ ）
A.v（N2）=v（NO）
B.反應①的焓變△H保持恒定
C.體系的密度不再發生變化
D.混合氣體的平均相對分子質量不再發生變化
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【題目】下列氧化還原反應中，水作為氧化劑的是( )
A. C＋H2O(g)
CO＋H2 B. 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
C. 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ D. 2F2＋2H2O===4HF＋O2
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【題目】50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題： 
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是；
（2）用相同濃度和體積的醋酸代替稀鹽酸溶液進行實驗，求得的中和熱數值（填“偏 大”、“偏小”或“無影響”）；
（3）實驗中改用60mL 0.50mol/L 鹽酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量（填“相等”或“不相等”），所求中和熱（填“相等”或“不相等”），簡述理由 ．
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【題目】下列屬于取代反應的是（ ）
A. 光照射甲烷與氯氣的混合氣體B. 乙烯通入溴水中
C. 在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣反應D. 乙烯與酸性高錳酸鉀溶液
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【題目】已知:將Cl2通人適量KOH溶液中,產物中可能有KCl、KClO、KClO3，且
的值與溫度高低有關。當n(KOH)=amol時，下列有關說法錯誤的是
A. 若某溫度下,反應后
=3，則溶液中
=5:2
B. 參加反應的氯氣的物質的量等于0.5amol
C. 改變溫度,反應中轉移電子的物質的量ne-的范圍: 
D. 改變溫度，產物中KCl的最大理論產量為
mol
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【題目】將10mL淀粉膠體和5mL氯化鈉溶液混合后，放入用半透膜制成的袋內，將此袋浸入蒸餾水中（如圖所示）2min后，分別取袋內和燒杯內液體進行實驗．下列說法正確的是（ ） 
A.燒杯內液體加入硝酸銀溶液后有白色沉淀產生
B.燒杯內液體加入碘水后呈藍色
C.袋內液體加入硝酸銀溶液后出現白色沉淀
D.袋內液體加入碘水后不變藍
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