【題目】短周期元素的離子：
具有相同的電子層結構，下列關系中不正確的是( )
A. 質子數：
B. 還原性：
C. 氧化性：
D. 半徑：
【答案】A
【解析】
短周期元素的離子：
具有相同的電子層結構，則一定滿足a-3=b-1=c+2=d+1，其中W和Y屬于金屬，位于同一周期，且W在X的右側。Y和Z是非金屬，位于同一周期，且位于W和X的上一周期，其中Z位于Y的右側。
A.根據a-3=b-1=c+2=d+1，所以質子數：
，故選A；
B.同周期自左向右原子半徑逐漸減小，非金屬性逐漸增強，非金屬性越強，相應陰離子的還原性就越弱，還原性：
,故不選B；
C.同周期自左向右原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，金屬性越強，離子氧化性越弱，氧化性：
，故不選C；
D.當電子層結構相同時，核電荷數越大，吸電子能力越強，半徑越小，半徑：
，故不選D；
答案：A
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】磷石膏是濕法生產磷酸排出的工業廢渣，主要成分是CaSO4·2H2O。
⑴CaSO4·2H2O脫水反應相關的熱化學方程式為：
CaSO4·2H2O(s)=CaSO4·
H2O(s)+
H2O(g) ΔH1＝83.2 kJ·mol-1
CaSO4·2H2O(s)=CaSO4(s)+2H2O(l) ΔH2＝26 kJ·mol-1
H2O (g)=H2O(l) ΔH3＝-44 kJ·mol-1
則反應CaSO4·H2O(s)=CaSO4(s)+ H2O(g)的ΔH4＝_________kJ·mol-1。
⑵用合適的還原劑可以將CaSO4還原，所得SO2可用于工業生產硫酸。
①以CO作還原劑，改變反應溫度可得到不同的產物。不同溫度下反應后所得固體成分的物質的量如圖1所示。在低于800 ℃時主要還原產物為___________；高于800 ℃時主要發生的反應的化學方程式為___________。
②以高硫煤為還原劑焙燒2.5 小時，不同條件對硫酸鈣轉化率的影響如下圖2所示。CaCl2的作用是___________；當溫度高于1200 ℃時，無論有無CaCl2，CaSO4的轉化率趨于相同，其原因是___________。
③以C作還原劑，向密閉容器中加入相同質量的幾組不同C/S值（炭粉與CaSO4的物質的量之比）的混合物在1100 ℃加熱，結果如上圖3所示。當C/S值為0.5時，反應產物為CaO、SO2和CO2；當C/S值大于0.7時，反應所得氣體中SO2的體積分數不升反降，其主要原因可能是___________。
⑶利用反應CaSO4(s)+(NH4)2CO3(aq)
CaCO3(s)+(NH4)2SO4(aq)可以將磷石膏轉化為硫酸銨。若反應達到平衡后溶液中c(SO42-)=2.0 mol·L-1，此時溶液中c(CO32-)=___________。（已知Ksp（CaCO3）=2.8×10-9，Ksp（CaSO4）=3.2×10-6）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上利用無機礦物資源生產部分材料的流程示意圖如下。下列說法正確的是( )
（注：鋁土礦中含有A12O3、SiO2、Fe2O3）
A. 在鋁土礦制備較高純度A1的過程中只用到NaOH溶液、CO2氣體、冰晶石
B. 石灰石、純堿、石英、玻璃都屬于鹽，都能與鹽酸反應
C. 在制粗硅時，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶2
D. 黃銅礦（CuFeS2)與O2反應產生的Cu2S、SO2均是還原產物
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據物質結構和元素周期表的相關知識回答下列問題：
I．用A+、B-、C2-、D表示含有18個電子的離子或分子。請填空：
(1)A元素是__________，B元素是__________，C元素是__________。(用元素符號表示)
(2)物質D由兩種元素組成，每個分子中含有三個原子，其分子式是________，電子式是______________。
Ⅱ．X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子。
回答下列問題：
(1)Y在元素周期表中的位置為______________，
(2)上述元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是______________ (寫化學式)，非金屬氣態氫化物還原性最強的是______________(寫化學式)。
(3)Y和Z的兩元素之間形成的原子個數比為1:1的化合物的電子式為______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I．利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規律
(1)儀器A的名稱為______________，干燥管D的作用是______________。
(2)若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4，(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣)，C中加淀粉碘化鉀混合溶液，裝置C中的實驗現象為淀粉溶液變藍，寫出使淀粉溶液變藍的離子方程式__________________________________________。
(3)實驗室中現有藥品：①稀鹽酸 ②稀硫酸 ③Na2SiO3溶液 ④Na2CO3 ⑤CaCO3固體，請選擇合適藥品設計實驗驗證C、Si、S的非金屬性的變化規律；裝置A、B中所裝藥品分別為_______、____________。(填序號)
Ⅱ．試用Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu的反應設計原電池。
(1)原電池中使用的電解質溶液是__________________；
(2)寫出電極反應式：負極：___________________________；正極______________________________；
(3) 當導線中有6.02×1023個電子通過時，電池負極質量減少____________g。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】標況下，將一盛有等體積NO、NO2的試管倒立在水槽中，充分反應后，下列敘述不正確的是(設試管中的溶質不往試管外擴散)
A. 此反應中水既不是氧化劑又不是還原劑
B. 試管內溶液中溶質的物質的量濃度為1/22.4mol/L
C. 溶液體積占試管容積的三分之二
D. 若將試管中的氣體換為氯化氫或者氨氣,則水充滿試管
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】非金屬元素H、C、O、S、Cl能形成的化合物種類很多，單質及化合物的用途很廣泛。
⑴ O2-的電子式為___________；
⑵ O、Cl兩元素形成的單質和化合物常用來殺菌消毒，試舉例________（寫化學式，任寫兩種）；
⑶ CH3OH在常溫下為液態，沸點高于乙烷的主要原因是__________________________；
⑷ Cl2是一種大氣污染物，液氯儲存區貼有的說明卡如下（部分）：
危險性 |
|
儲運要求 | 遠離金屬粉末、氨、烴類、醇類物質；設置氯氣檢測儀 |
泄漏處理 | NaOH、NaHSO3溶液吸收 |
包裝 | 鋼瓶 |
①用離子方程式表示“泄漏處理”中NaHSO3溶液的作用____________________________。
②若液氯泄漏后遇到苯，在鋼瓶表面氯與苯的反應明顯加快，原因是_________________。
③將Cl2通入適量KOH溶液中，產物中可能有KCl、KClO、KClO3。當溶液中
c(Cl-) : c(ClO-)=11 : 1時，則c(ClO-) ：c(ClO3-)比值等于_____________。
⑸ 鎂是一種較活潑的金屬， Mg與Ca類似，也能與C形成某種易水解的離子化合物。已知該化合物0.1mol與水完全反應后，產生0.1mol的某種氣體。該氣體被溴水全部吸收后，溴水增重2.6g。請寫出該水解反應方程式___________________________。
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