Question

【題目】氰化鈉化學式為NaCN（C元素+2價，N元素-3價），氰化鈉是一種白色結晶顆粒，劇毒，易溶于水，水溶液呈堿性，易水解生成氰化氫。

（1）NaCN用雙氧水處理后，產生一種酸式鹽和一種能使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體，該反應的離子方程式是____________________________________________。

（2）氰化鈉與硫代硫酸鈉的反應為：NaCN+Na2S2O3═NaSCN+Na2SO3；已知：NaSCN中S為-2價，寫出SCN-的電子式___________。

（3）CN-中C元素顯＋2價，N元素顯-3價，說明非金屬性N>C，請設計實驗證明：_____________。

（4）同時HCN又能與水互溶，造成水污染。已知部分弱酸的電離平衡常數如表：

弱酸	HCOOH	HCN	H2CO3
電離平衡常數(25℃)	Ka=1.77×10-4	Ka=5.0×10-10	Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11

①向NaCN溶液中通入少量CO2，發生的離子反應為_______________________________。

②等體積、等物質的量濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數的關系是：HCOONa______NaCN。（填“＞”、“＜”或“=”）

（5）常溫下，用0.10mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00 mL濃度均為0.10 mol·L-1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如下圖。

①常溫時醋酸的電離常數為1.96×10-5，0.10 mol·L-1CH3COOH溶液中c(H+)=__________mol·L-1。

②在①所示的溶液中溶質為_____

③在①和②所示溶液中c(CH3COO-)-c(CN-)_______（填“＞”、“＜”或“=”）c(HCN)-c(CH3COOH)。

Answer 1

【答案】 CN-+H2O+H2O2=NH3↑+HCO3- 取少量碳酸氫鈉于試管中，加入稀硝酸，有無色氣泡產生，說明酸性硝酸大于碳酸，則非金屬性N>C CN-+CO2+H2O=HCO3-+HCN > 1.4×10-3 NaCN HCN =

【解析】（1）NaCN用雙氧水處理后，產生一種酸式鹽碳酸氫鈉和一種能使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體氨氣，該反應的離子方程式是CN-+H2O+H2O2=NH3↑+HCO3-；（2）SCN-的電子式為；（3）取少量碳酸氫鈉于試管中，加入稀硝酸，有無色氣泡產生，說明酸性硝酸大于碳酸，則非金屬性N>C；（４）①HCN酸性大于HCO3-，往NaCN溶液中通入少量CO2，可生成HCO3-，離子方程式為CN-+CO2+H2O=HCO3-+HCN；②根據電荷守恒，c（HCOO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），c（CN-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），即離子總數是n（Na+ ）+n（H+）的2倍，而NaCN的水解程度大，即NaCN溶液中的c（OH-）大，c（H+）小，c（Na+）相同，所以甲酸鈉中離子濃度大，HCOONa >NaCN；（5）①常溫時醋酸的電離常數Ka==1.96×10-5，0.10 mol·L-1CH3COOH溶液中c(H+)==mol·L-1=1.4×10-3 mol·L-1；②在①所示的溶液中是加入10mL氫氧化鈉溶液，濃度與HCN相等但體積為其一半，則反應后溶質為NaCN和HCN；③點①的溶液中存在物料守恒為c（HCN）+c（CN-）=c（Na+），點②所示溶液中的物料守恒為c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=c（Na+），二者中鈉離子濃度相同，則c（HCN）+c（CN-）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-），即c（CH3COO-）-c（CN-）=c（HCN）-c（CH3COOH）。