【題目】下列關于甲、乙、丙、丁四種儀器裝置的用法，不合理的是
A. 甲裝置：可用來證明硫的非金屬性比硅強
B. 乙裝置：橡皮管的作用是能使水順利流下
C. 丙裝置：用圖示的方法能檢查此裝置的氣密性
D. 丁裝置：可在瓶中先裝入某種液體收集NO氣體
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【題目】下列關于細胞化學成分的敘述中，正確的是（ ）
A. 肝臟細胞中含量最多的化合物是糖原
B. RNA分子中也有糖類物質
C. DNA的多樣性和特異性取決于核苷酸的種類、數量和排列順序
D. 當生物體內的結合水與自由水的比值升高時，生物體的新陳代謝旺盛
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【題目】甲、乙、丙、丁、戊都是單質，其中甲、乙、丙是常見金屬，丁和戊是氣體，且丁呈黃綠色．A～K是化合物．F是紅褐色沉淀，G是淡黃色固體粉末，D的溶液是藍色的，K是丁的氣態氫化物．已知乙和丙在周期表中位于同一周期，且丙原子最外能層電子構型為ns1 ． 它們之間有如圖的轉化關系（部分反應物或產物省略）． 
回答以下問題：
（1）G的電子式：
（2）甲基態原子的電子排布式為 ， 與同周期的金屬元素相比，第一電離能由小到大的順序是（用元素符號表示）．
（3）反應②的離子方程式： ．
（4）乙的高價陽離子的最高能級電子排布圖為： ． 檢驗該離子常用KSCN溶液．丙的外圍電子排布式為 ， 在元素周期表中的位置為 ．
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【題目】利用電導率傳感器可繪制電導率曲線圖，下圖為用0.1mol/LNaOH溶液滴定10mL0.lmol/L鹽酸過程中的電導率曲線。下列說法錯誤的是
A. 電導率傳感器能用于判斷酸堿中和滴定的終點
B. a、b、c 點的溶液中，離子濃度由大到小順序為a>b>c
C. d點所示溶液中存在：c(Cl-) +c(OH-) =c(H+) +c(Na+)
D. C點電導率最小是因為此時溶液中導電微粒數目最少
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【題目】氰化鈉化學式為NaCN（C元素+2價，N元素-3價），氰化鈉是一種白色結晶顆粒，劇毒，易溶于水，水溶液呈堿性，易水解生成氰化氫。
（1）NaCN用雙氧水處理后，產生一種酸式鹽和一種能使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體，該反應的離子方程式是____________________________________________。
（2）氰化鈉與硫代硫酸鈉的反應為：NaCN+Na2S2O3═NaSCN+Na2SO3；已知：NaSCN中S為-2價，寫出SCN-的電子式___________。
（3）CN-中C元素顯＋2價，N元素顯-3價，說明非金屬性N>C，請設計實驗證明：_____________。
（4）同時HCN又能與水互溶，造成水污染。已知部分弱酸的電離平衡常數如表：
弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
電離平衡常數(25℃) | Ka=1.77×10-4 | Ka=5.0×10-10 | Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 |
①向NaCN溶液中通入少量CO2，發生的離子反應為_______________________________。
②等體積、等物質的量濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數的關系是：HCOONa______NaCN。（填“＞”、“＜”或“=”）
（5）常溫下，用0.10mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00 mL濃度均為0.10 mol·L-1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如下圖。
①常溫時醋酸的電離常數為1.96×10-5，0.10 mol·L-1CH3COOH溶液中c(H+)=__________mol·L-1。
②在①所示的溶液中溶質為_____
③在①和②所示溶液中c(CH3COO-)-c(CN-)_______（填“＞”、“＜”或“=”）c(HCN)-c(CH3COOH)。
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【題目】鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質）是提取鋁的原料，提取鋁的工藝流程如圖：
請回答下列問題：
（1）過濾操作需用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還需要__。
（2）流程圖中固體B的成分為__，流程圖中試劑X為__。
（3）為驗證濾液A含Fe3+，可取少量濾液A滴加__溶液，溶液顯紅色。
（4）通入過量的CO2時發生的化學方程式為__。
（5）現有102 t含氧化鋁50%的鋁土礦，理論上可煉出__t金屬鋁。
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【題目】室溫下，將0.10molL﹣1的鹽酸滴入20mL0.10molL﹣1的氨水中，溶液的pH和pOH隨加入鹽酸體積變化的曲線如圖所示．已知：pOH=﹣lg c（OH﹣），下列說法正確的是（ ） 
A.M點所示的溶液中c（NH4+）+c（NH3H2O）=c（Cl﹣）
B.Q點所示的溶液中c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）
C.N點所示的溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣）
D.M點和N點所示的溶液中水的電離程度相同
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