色综合中文字幕,亚洲一区中文,亚洲丁香婷深爱综合

下列圖示與對應的敘述相符的是

A．圖I表示某放熱反應在無催化劑(a)和有催化劑(b)時反應的能量變化

B．圖Ⅱ表示一定條件下進行的反應2SO₂＋O₂

2SO₃各成分的物質的量變化，t₂時刻改變的條件可能是增加了SO₂

C．圖Ⅲ表示某明礬溶液中加入Ba(OH)₂溶液，沉淀的質量與加入Ba(OH)₂溶液體積的關系，在加入20mLBa(OH)₂溶液時鋁離子恰好沉淀完全

D．電導率可表示溶液導電性的強弱，電導率越大導電性越強。圖Ⅳ可表示向鹽酸和醋酸混合溶液中滴入氨水過程中電導率的變化關系

解析試題分析：A、圖I中反應物總能量大于生成物總能量，因此是放熱反應。催化劑是通過降低反應活化能來改變反應速率，但不能改變平衡，故A正確；B、反應2SO₂+O₂2SO₃達到平衡時，依據圖Ⅱ分析t₂時刻二氧化硫和氧氣物質的量減小，三氧化硫物質的量增大，這說明平衡向正反應方向進行，因此改變的條件是增大壓強或降低溫度。如果是增加了SO₂，則SO₂的物質的量不可能減少，即平衡時SO₂的物質的量應該大于原平衡時SO₂的物質的量，故B錯誤；C、開始生成BaSO₄和Al(OH)₃沉淀，中間繼續生成BaSO₄，但Al(OH)₃開始溶解，所以質量增加變慢，最后都是BaSO₄沉淀，沉淀質量不再變化，總的反應方程式：KAl（SO₄）₂+2Ba（OH）₂＝KAlO₂+2BaSO₄↓+2H₂O，故C錯誤；D、向鹽酸和醋酸混合溶液中滴入氨水發生反應生成強電解質氯化銨和醋酸銨，繼續滴加氨水，導電能力幾乎不再發生變化，故D錯誤，答案選A。
考點：考查反應熱的判斷、外界條件對平衡狀態的影響、明礬與氫氧化鋇反應以及溶液導電能力判斷等

練習冊系列答案

68所名校圖書小升初高分奪冠真卷系列答案

伴你成長周周練月月測系列答案

小升初金卷導練系列答案

萌齊小升初強化模擬訓練系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

歸納法是高中化學學習常用的方法之一，某化學研究性學習小組在學習了《化學反應原理》后作出了如下的歸納總結：（均在常溫下）
①pH＝1的強酸溶液，加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低。
②pH＝2的鹽酸和pH＝1的醋酸，c（H^＋）之比為2∶1。
③在Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中均存在下列關系c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(HCO₃^?)+2c(CO₃^2-)
④反應2A (s) + B (g)＝2C (g) + D (g) 不能自發進行，則該反應△H一定大于0
⑤已知醋酸電離平衡常數為K_a；醋酸根水解常數為K_h；水的離子積為K_w；
則三者關系為：K_a·K_h＝K_w
⑥反應A（g）2B（g）；△H，若正反應的活化能為E_akJ·mol^-1，逆反應的活化能為E_bkJ·mol^-1，則△H =（E_a－E_b）kJ·mol^-1。其歸納正確的是