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下列反應(yīng)中,生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量的是

A.氫氣在氧氣中燃燒B.焦炭在高溫下與水蒸氣反應(yīng)
C.鋁與三氧化二鐵高溫反應(yīng)D.鐵絲在氧氣中燃燒

B

解析試題分析:生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量,這說明反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。A中氫氣燃燒,C中的鋁熱反應(yīng),D中鐵的燃燒均是放熱反應(yīng)。B中反應(yīng)是吸熱反應(yīng),答案選B。
考點:考查放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的判斷
點評:該題是常識性知識的考查,難度不大。該題需要熟練記住常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng),即一般金屬和水或酸反應(yīng),酸堿中和反應(yīng),一切燃燒,大多數(shù)化合反應(yīng)和置換反應(yīng),緩慢氧化反應(yīng)如生銹等是放熱反應(yīng)。大多數(shù)分解反應(yīng),銨鹽和堿反應(yīng),碳、氫氣或CO作還原劑的反應(yīng)等是吸熱反應(yīng)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列說法正確的是

A.甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3 kJ/mol,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為:CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)△H=" -890.3" kJ/mol
B.500℃、30MPa下,將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3 kJ,其熱化學(xué)方程式為:
C.已知:2CO(g)+O2(g) ===2CO2(g)ΔH=" -566" kJ/mol,下圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系
D.已知:1mol S(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280 kJ,斷裂1mol F-F 、S-F鍵需吸收的能量分別為160 kJ、330 kJ。已知1個 SF6(g)分子中含有6條S-F鍵。則:S(s)+3F2(g) ===SF6(g) △H=-1220 kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是

A.圖I表示某放熱反應(yīng)在無催化劑(a)和有催化劑(b)時反應(yīng)的能量變化
B.圖Ⅱ表示一定條件下進行的反應(yīng)2SO2+O22SO3各成分的物質(zhì)的量變化,t2時刻改變的條件可能是增加了SO2
C.圖Ⅲ表示某明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液,沉淀的質(zhì)量與加入Ba(OH)2溶液體積的關(guān)系,在加入20mLBa(OH)2溶液時鋁離子恰好沉淀完全
D.電導(dǎo)率可表示溶液導(dǎo)電性的強弱,電導(dǎo)率越大導(dǎo)電性越強。圖Ⅳ可表示向鹽酸和醋酸混合溶液中滴入氨水過程中電導(dǎo)率的變化關(guān)系

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

反應(yīng)3X(g)+Y(g)2Z(g)+2W(g)在2L密閉容器中進行,5min后Y減少了0.5mol,則此反應(yīng)的平均速率v為(  )

A.v(X)=0.05mol·L1·min1 B.v(Z)= 0.10mol·L1·min1
C.v(Y)=0.10mol·L1·min1 D.v(W)=0.05mol·L1·s1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

化學(xué)家認(rèn)為石油、煤作為能源使用時,燃燒了“未來的原始材料”。下列對上述觀點理解正確的是

A.大力提倡使用廉價化石燃料作為能源
B.應(yīng)更多地利用石油和煤生產(chǎn)基本化工原料
C.化石燃料屬于可再生能源,不影響可持續(xù)發(fā)展
D.研發(fā)新型催化劑,提高石油和煤中各組分的燃燒熱

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

化學(xué)能與熱能、電能等能相互轉(zhuǎn)化。關(guān)于化學(xué)能與其他能量相互轉(zhuǎn)化的說法正確的是

A.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與生成
B.鋁熱反應(yīng)中, 反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低
C.圖I所示的裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?
D.圖II所示的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)(放熱反應(yīng))生成CO2的量與反應(yīng)時間的關(guān)系如下圖所示,下列結(jié)論不正確的是   (      )

A.反應(yīng)開始2 min內(nèi)平均反應(yīng)速率最大
B.反應(yīng)速率先增大后又減小
C.反應(yīng)開始4 min內(nèi)溫度對反應(yīng)速率的影響比濃度大
D.反應(yīng)在第2 min到第4 min間生成CO2的平均反應(yīng)速率為 v (CO2)="0.1" mol·min-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

36g碳不完全燃燒所得氣體中,CO占三分之一體積,CO2占三分之二體積。已知:2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-110.5kJ/mol,2CO(g)+O2(g) =2CO2(g)△H=-566kJ/mol,與這些碳完全燃燒相比,損失的熱量是(    )

A.172.5kJ B.1149kJ C.517.5kJ D.283kJ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(16分)工業(yè)上可用煤制天然氣,生產(chǎn)過程中有多種途徑生成CH4
(1)寫出CO2與H2反應(yīng)生成CH4和H2O的熱化學(xué)方程式                     。
已知: ① CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)    ΔH=-41kJ·mol-1 
② C(s)+2H2(g)CH4(g)           ΔH=-73kJ·mol-1
③ 2CO(g)C(s)+CO2(g)          ΔH=-171kJ·mol-1
(2)另一生成CH4的途徑是CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)。其他條件相同時,H2的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強下隨溫度的變化如圖所示。

①該反應(yīng)的△H     0(填“<”、“=”或“>”)。
②實際生產(chǎn)中采用圖中M點而不是N點對應(yīng)的反應(yīng)條件,運用化學(xué)反應(yīng)速率和平衡知識,同時考慮生產(chǎn)實際,說明選擇該反應(yīng)條件的理由________________________。
③某溫度下,將0.1 mol CO和0.3 mol H2充入10L的密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)CO(g)+3H2(g) CH4(g)+H2O(g),平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為80%,求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K。(寫出計算過程,計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)

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同步練習(xí)冊答案
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