【題目】在標準狀況下，0.5 mol的HCl占有的體積是 ，33.6L的H2的物質的量為 ，16g O2的體積是 。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】空氣和水是人類生存和發展必不可少的自然資源，改善空氣質量、合理利用水資源已成為全人類共識。
⑴今年9月以來北京地區發生嚴重霧霾天氣，其中9月28日，各種污染物的污染指數為：二氧化硫86，二氧化氮71，可吸入顆粒物162，則該地區的空氣污染指數為 ，首要污染物為 。
⑵汽車上加裝尾氣催化凈化裝置，可以使NO、CO相互反應轉化為兩種非污染性氣體，寫出該反應的化學反應方程式________________ 。
⑶明礬可用作廢水處理的 劑，Al3+水解生成的 （填化學式）膠體能吸附水中的懸浮顆粒，并使之沉降。
⑷煤燃燒產生的SO2所形成的酸雨中，SO2最終轉化成的酸是 (填化學式)。在煤中加入適量石灰石，可以大大減少煤燃燒時SO2的排放，發生反應的化學方程式為 。（請寫出其總反應方程式）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據同分異構體的概念，判斷下列物質互為同分異構體的是（ ）
A.CH3﹣CH2﹣CH3 和 CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH3
B.NO和CO
C.CH3﹣CH2OH和 CH3﹣O﹣CH3
D.紅磷和白磷
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【題目】下列各溶液中，Na+濃度最大的是
A. 0.5 L 0.8 mol·L-1的Na2SO4溶液
B. 2 L 1 mol·L-1的NaOH溶液
C. 1 L 1.2 mol·L-1的NaCl溶液
D. 3 L 0.5 mol·L-1的Na2CO3溶液
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【題目】
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是____________。（填序號）儀器C的名稱是________,苯實驗所需玻璃儀器E規格和名稱是___________。
（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有__________（填序號）
A．配制一定體積準確濃度的標準溶液 | B．長期貯存溶液 |
C．用來加熱溶解固體溶質 | D．量取220毫升體積的液 |
（3）在配制NaOH溶液實驗中，共它操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所配制溶溶液濃度_____________0.1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”，下同）。若NaOH溶液未冷卻即轉移至容量瓶定容，則所配制溶液濃度__________0.1mol/L。
（4）根據計算得知：所需質量分數為98%、密度為1.84g.cm-3的濃硫酸的體積為__________mL（計算結果保留一位小數）。如果實驗室有l0mL、25mL、50mL量筒，，應選用__________mL規格的量筒最好。
（5）如果定容時不小心超過刻度線，應如何操作___________。
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【題目】某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應得到NaCl、NaC1O、NaClO3的混合溶液，經測定，ClO-與ClO3-的物質的量濃度之比為1:3，則此反應中被還原的氯元素與被氧化的氯元素原子的物質的量之比是
A. 1: 4 B. 11:3 C. 3:1 D. 4:1
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【題目】A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數依次增大。其中B的單質在常溫下為雙原子分子，它與A的單質可形成分子X，X的水溶液呈堿性；D的簡單陽離子與X具有相同電子數，且D是同周期中簡單離子半徑最小的元素；E元素的原子最外層比次外層少兩個電子，C、F兩種元素的原子最外層共有13個電子。則
（l）這六種元素分別為A_____、B_____、C _____、D_____、E_____、F_____（填元素名稱）。
（2）E的離子結構示意圖_____；X的電子式_____；
（3）B、C、E分別與A形成的化合物中最穩定的是_____（寫化學式）；
（4）DF3所含化學鍵類型_____、DF3與過量的強堿反應的離子反應方程式__________；
（5）F的單質在反應中常作_____劑，該單質的水溶液與E的低價氧化物反應的離子方程式為_________________。
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【題目】一定溫度下，向0.1 mol·L－1 CH3COOH 溶液中加少量水，下列有關說法錯誤的是
A．溶液中所有離子的濃度都減小 B． CH3COOH 的電離程度變大
C．水的電離程度變大 D．溶液的pH 增大
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