Question

【題目】A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。其中B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，它與A的單質(zhì)可形成分子X(jué)，X的水溶液呈堿性；D的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子與X具有相同電子數(shù)，且D是同周期中簡(jiǎn)單離子半徑最小的元素；E元素的原子最外層比次外層少兩個(gè)電子，C、F兩種元素的原子最外層共有13個(gè)電子。則

（l）這六種元素分別為A_____、B_____、C _____、D_____、E_____、F_____（填元素名稱）。

（2）E的離子結(jié)構(gòu)示意圖_____；X的電子式_____；

（3）B、C、E分別與A形成的化合物中最穩(wěn)定的是_____（寫化學(xué)式）；

（4）DF3所含化學(xué)鍵類型_____、DF3與過(guò)量的強(qiáng)堿反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式__________；

（5）F的單質(zhì)在反應(yīng)中常作_____劑，該單質(zhì)的水溶液與E的低價(jià)氧化物反應(yīng)的離子方程式為_________________。

Answer 1

【答案】 氫 氮 氧 鋁 硫 氯 H2O 共價(jià)鍵 Al3++4OH-=[Al(OH)4]- 氧化 SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-

【解析】A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。其中B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，它與A的單質(zhì)可形成分子X(jué)，X的水溶液呈堿性，A的原子序數(shù)比B小，則B為N元素，A為H元素，X為NH3；D的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子與X具有相同電子數(shù)，D的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子為10e-結(jié)構(gòu)，且D是同周期中簡(jiǎn)單離子半徑最小的元素，則D為Al元素；E元素的原子最外層比次外層少兩個(gè)電子，E的原子序數(shù)大于Al，則E有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則E為S元素；F的原子序數(shù)比E大且為短周期主族元素，則F是Cl元素；C、F兩種元素的原子最外層共有13個(gè)電子，C最外層有6個(gè)電子，原子序數(shù)比Al小，則C為O元素。據(jù)此作答。（l）這六種元素分別為A：氫、B：氮、C：氧、D：鋁、E：硫、F：氯。

（2）硫元素為16號(hào)元素，硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為；NH3的電子式為。

（3）B、C、E分別與A形成的化合物分別是NH3、H2O、H2S，非金屬越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性O(shè)＞N＞S，所以氫化物穩(wěn)定性H2O＞NH3＞H2S，即H2O最穩(wěn)定。

（4）AlCl3中所含化學(xué)鍵類型為共價(jià)鍵；AlCl3與過(guò)量的強(qiáng)堿反應(yīng)生成[Al(OH)4]-，離子反應(yīng)方程式為Al3++4OH-=[Al(OH)4]-。

（5）氯氣在反應(yīng)中常作氧化劑，氯氣與二氧化硫反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，離子方程式為SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-。