【題目】寫出下列物質的電子式：
N2
H2S
H2O2
CO2
NaOH
NH4Cl
MgBr2 ．
【答案】
；
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；
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；
；
【解析】解：氮氣中存在氮氮三鍵，氮原子最外層達到8電子穩定結構，氮氣的電子式為 
；H2S為共價化合物，硫原子中最外層有8個電子達到穩定結構，分子中存在兩個H﹣S鍵，電子式為： 
，雙氧水為共價化合物，分子中存在兩個氧氫鍵和一個O﹣O鍵，雙氧水的電子式為： 
；CO2為共價化合物，C原子和O原子間為雙鍵，故電子式為 
；氫氧化鈉屬于離子化合物，電子式中需要標出陰陽離子所帶電荷，鈉離子直接用離子符號表示，氫氧根離子需要標出最外層電子，氫氧化鈉的電子式為： 
；氯化銨是離子化合物，由氨根離子與氯離子構成，電子式為： 
；溴化鎂為離子化合物，溴離子和鎂離子之間為離子鍵，故電子式為： 
．所以答案是： ； 
； ； ； 
； 
； 
．
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是（ ）
A. 0.5mol雄黃（As4S4，結構如圖）含有NA個S﹣S鍵
B. 1mol/L（NH4）2SO4溶液中，含SO42﹣NA個，NH4+少于2NA個
C. 標準狀況下，2.24 L Cl2溶于水，轉移的電子數目為0.1NA
D. 1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數是3 NA
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是 （ ）
A. 30 g乙烷中所含的極性共價鍵數為7NA
B. 標準狀況下，22.4 L N2和CO2混合氣體所含的分子數為2NA
C. 1 L濃度為1 mol·L-1的 H2O2水溶液中含有的氧原子數為2NA
D. MnO2和濃鹽酸反應生成1 mol氯氣時，轉移的電子數為2NA
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【題目】甲乙兩燒杯中分別裝有相同體積、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10mL0.1mol/LA1C13 溶液，兩燒杯中都有沉淀生成。下列判斷正確的是（ ）
A. 甲中沉淀一定比乙中多 B. 乙中沉淀可能比甲中的多
C. 甲中沉淀一定比乙中的少 D. 甲中和乙中的沉淀可能一樣多
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【題目】下列除去雜質的試劑或用品正確的是
A.除去淀粉溶液中少量的NaCl：半透膜
B.除去CO中混有的少量O2：灼熱的Cu網
C.除去CO2中混有的少量SO2：飽和Na2CO3溶液
D.除去MgCl2溶液中少量的FeCl2：氨水
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【題目】下列說法錯誤的是( )
A.鋼鐵發生析氫腐蝕時，負極電極反應是Fe－2e－===Fe2＋
B.銅制品和鋼鐵制品一樣能發生析氫腐蝕
C.常溫下鋼鐵在濃硝酸溶液中不會發生析氫腐蝕
D.鋼鐵發生析氫腐蝕時，H＋得電子釋放出H2，鋼鐵被腐蝕
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【題目】A、B、C 為中學常見單質，其中一種為金屬；通常情況下，A 為固體，B 為液體，C 為氣體。D、 E、F、G、H、X 均為化合物，其中 X 是一種無氧強酸、E 為黑色固體，H 在常溫下為液體。它們之間的 轉化關系如圖所示（其中某些反應條件和部分反應物已略去）。
（1）寫出化學式：A____________、D__________、E__________、X________。
（2） 在反應①～⑦中，不屬于氧化還原反應的是__________（填編號）。
（3） 反應⑥的離子方程式為__________。
（4）反應⑦的化學方程式為__________，該反應中每消耗 0.3molA，可轉移電子__________mol。
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【題目】某稀溶液中含有4 mol KNO3和2.5 mol H2SO4，向其中加入1. 6mol Fe，充分反應(已知NO
被還原為NO)。下列說法正確的是( )
A. 被還原的硝酸是1.25mol
B. 所得溶液中c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)＝1∶1
C. 所得溶液中n(NO3－)＝2.75 ,該溶液含還可溶解鐵0.375mol.
D. 所得溶液中的溶質只有FeSO4
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【題目】①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池。①②相連時,外電路電流從②流向①;①③相連時,③為正極;②④相連時,②上有氣泡逸出;③④相連時,③的質量減少,據此判斷這四種金屬活動性由大到小的順序是( )
A.①③②④B.①③④②
C.③④②①D.③①②④
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