【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是 （ ）
A. 30 g乙烷中所含的極性共價鍵數為7NA
B. 標準狀況下，22.4 L N2和CO2混合氣體所含的分子數為2NA
C. 1 L濃度為1 mol·L-1的 H2O2水溶液中含有的氧原子數為2NA
D. MnO2和濃鹽酸反應生成1 mol氯氣時，轉移的電子數為2NA
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【題目】下列關于氯氣的說法不正確的是( )
A. 盡管氯氣的化學性質很活潑，但是干燥的液氯能用鋼瓶貯存
B. 氯氣和液氯是兩種不同的物質
C. 可以用濃硫酸除去氯氣中的水蒸氣
D. 氯氣有毒，它曾在戰爭中被用于制造毒氣彈
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【題目】肼（N2H4）是一種重要的液態火箭燃料，具有弱堿性和強還原性．工業上利用尿素[CO（NH2）2]、NaClO在NaOH溶液中發生反應生成水合肼（N2H4H2O）、Na2CO3等產物．請回答：
（1）上述生成水合肼的反應中尿素是________（ 填“氧化劑”或“還原劑”），反應的化學方程式為________．
（2）肼與鹽酸反應可生成N2H6Cl2 ， N2H6Cl2的水溶液顯________性（ 填“酸”或“堿”或“中”），用離子方程式表示其原因________．
（3）查資料得，在高溫下肼可將鍋爐內壁表面的鐵銹轉化為致密的氧化膜．取3.2g肼與96g該鐵銹樣品（可看作是Fe2O3）在高溫下恰好完全反應生成氮氣等產物，寫出該反應的化學方程式________．
若要設計實驗方案檢驗上述反應生成固體產物中的金屬陽離子，補充完整下列實驗步驟：
①所得固體溶入濃鹽酸中； ②________
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【題目】草酸鈉滴定法測定高錳酸鉀的質量分數的步驟如下。
Ⅰ.稱取0.80g的高錳酸鉀產品，配成50ml溶液。
Ⅱ.稱取0.2014g Na2C2O4,置于錐形瓶中，加入蒸餾水使其溶解，再加入少量硫酸酸化。
Ⅲ.將瓶中溶液加熱至75—800C，趁熱用Ⅰ中配制的高錳酸鉀溶液滴定至終點，消耗高錳酸鉀溶液8.48ml。
（1）步驟Ⅰ中用到的玻璃儀器有小燒杯、________、___________、_________。
（2）滴定時，高錳酸鉀溶液置于__________滴定管中（填“酸式”或“堿式”）
（3）判斷達到滴定終點的標志是____________________________。
（4）加熱溫度大于900C，部分草酸發生分解，會導致測得產品純度____________（填“偏高”“偏低”或“無影響”）
（5）試寫出反應的離子方程式__________________________________________________。
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【題目】（1）硼酸（H3BO3）是一種白色固體，可溶于水，其水溶液為一元弱酸。硼酸分子中硼原子的雜化類型為______________；寫出硼酸在水溶液中電離方程式
+H2O
_______。
（2）CS2、NO2+具有相同的通式AX2，它們的價電子總數都是16。 CO32-、NO3-等微粒具有相同的通式：_______，它們的價電子總數是______________，因此它們與由第VIA族兩元素組成的___________________（填分子式）分子結構相同，呈______形。
（3）一個尿素[CO(NH2)2]分子中含有______個
鍵；1 mol化合物Fe(CO)5分子中所含鍵數目為_________。
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【題目】下列各組物質互為同系物的是( )
A. 硬脂酸和軟脂酸 B. 乙酸和油酸
C. C6H5—CH2OH和C6H5—OH D. 丙酸丙酯和硬脂酸甘油酯
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