【題目】鋁與過量的稀鹽酸反應，為了加快反應速率，但是又不影響生成的氫氣總量，可以采取的措施是( )
A. 升高溫度
B. 加入適量NaCl(aq)
C. 加入少量CuSO4溶液
D. 將鹽酸改為濃硫酸
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】欲測定某NaOH溶液的物質的量濃度，可用0.100mol/L的HCl標準溶液進行中和滴定(用甲基橙作指示劑)。請回答下列問題：
（1）滴定時，盛裝待測NaOH溶液的儀器名稱為______________；
（2）盛裝標準鹽酸的儀器名稱為______________；
（3）如何判斷該實驗的滴定終點_________________________________；
（4）若甲學生在實驗過程中，記錄滴定前滴定管內液面讀數為0.50mL，滴定后液面如圖，則此時消耗標準溶液的體積為______________；
（5）乙學生做了三組平行實驗，數據記錄如下：選取下述合理數據，計算出待測NaOH溶液的物質的量濃度為______________； (保留四位有效數字)
實驗序號 | 待測NaOH溶液的體積/mL | 0.1000molL-1HCl溶液的體積/mL | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
1 | 25.00 | 0.00 | 26.29 |
2 | 25.00 | 1.00 | 31.00 |
3 | 25.00 | 1.00 | 27.31 |
（6）下列哪些操作會使測定結果偏高_________(填序號)。
A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗
B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標準液潤洗
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是( )
A. 含有離子鍵的化合物必是離子化合物
B. 含有共價鍵的化合物就是共價化合物
C. 共價化合物可能含離子鍵
D. 離子化合物中不可能含有共價鍵
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法不正確的是
A.煤的干餾是煤在空氣中加強熱而發生復雜變化的過程
B.甲烷與氯氣在光照條件下反應，所得產物中含HCl
C.乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中，可使溶液褪色
D.乙炔在空氣中燃燒往往產生大量濃煙
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)在漂白、電鍍等方面應用廣泛。以木炭濃硝酸、水和銅為原料制備亞硝酸鈉的裝置如圖所示：
已知：
室溫下，①2NO+Na2O2===2NaNO2
②3NaNO2+3HCl===3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O
③酸性條件下，NO或NO2ˉ都能與MnO4ˉ反應生成NO3ˉ和Mn2+
回答下列問題：
(1)檢查完該裝置的氣密性，裝入藥品后，實驗開始前通入一段時間N2，然后關閉彈簧夾，再滴加濃硝酸，加熱。通入N2的作用是________________________________________。
(2)裝置B中觀察到的主要現象為________________________________________，發生反應離子方程式是_____________。
(3)裝置D的作用是______________________________，發生反應的離子方程式是________________________________________。
(4)預測C中反應開始階段，固體產物除NaNO2外，還含有的副產物有Na2CO3和__________(寫化學式)。為避免產生這些副產物，應在裝置B、C間增加干燥管，則干燥管中盛放的試劑為__________（寫名稱）。
(5)利用改進后的裝置將3.12gNa2O2完全轉化為NaNO2，理論上至少需要木炭__________g
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度下，反應H2(g)＋I2(g)
2HI(g) ΔH＜0，在一帶有活塞的密閉容器中達到平衡，下列說法不正確的是 ( )
A. 恒溫，壓縮體積，平衡不移動，顏色加深
B. 恒壓，迅速充入HI，開始時正反應速率減小
C. 恒容，升溫逆反應速率增大，正反應速率減小
D. 恒容，充入H2，I2轉化率增大
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】反應H2(g)＋I2(g)
2HI(g) H<0，若在恒容絕熱容器中發生，下列選項表明反應一定已達平衡狀態的是
A. 混合氣體的密度不再變化
B. 容器內的壓強不再變化
C. 相同時間內，斷開1mol H-H鍵的同時生成2mol H-I鍵
D. 容器內氣體的濃度c(H2)∶c(I2)∶c(HI) = 1∶1∶2
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）恒溫下，向一個2L的恒容密閉容器中充入1 molN2和2.6 molH2，反應過程中對NH3的濃度進行檢測，得到的數據如下表所示。
時間/min | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
c(NH3)/(mol·L-1) | 0.08 | 0.14 | 0.18 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
①前20min的平均速率ν(H2)為__________，該溫度下此反應化學平衡平衡常數為_________。
②能提高反應中N2的平衡轉化率的是___________。
A．增加N2的濃度 B．增加H2的量 C．移出部分NH3
D．提高反應溫度 E．加入合適的催化劑
（2）工業合成氨的反應為：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)。在一定溫度下，將一定量的N2和H2通入到體積為1L的恒容密閉容器中達到平衡后。改變下列條件，能使平衡向正反應方向移動且平衡常數不變的是___________________。
A、充入氦氣增大壓強 B、增大反應物的濃度 C、使用催化劑 D、降低溫度
（3）已知某化學反應的平衡常數表達式為K＝[CO2]·[H2]/[CO]·[H2O]，在不同的溫度下該反應的平衡常數如下表：
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
K | 1.67 | 1.11 | 1.00 | 0.60 | 0.38 |
該反應的化學方程式是________________________________；若在1 L的密閉容器中通入CO2和H2各1 mol，5 min后溫度升高到830℃，此時測得CO2為0.4 mol，該反應__________達到平衡狀態（填是或否）。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
